Комплексные соединения образование

Зависимость электропроводности растворов комплексных соединений от природы центрального иона. Комплексные соединения, образованные различными металлами-комплексообразователями, существенно отличаются по своей устойчивости к действию растворителей, причем эта устойчивость зависит от природы аддендов и комплексообразующего элемента. Заметить определенные закономерности в изменении устойчивости в зависимости от действия каждого из этих факторов трудно, а подчас и совершенно невозможно. В общем тенденция к комплексообразованию в соединениях определенного типа увеличивается параллельно с увеличением степени ковалентности связи центральный ион — адденд. [c.272]

Какие частицы могут входить в состав внутренней координационной сферы комплексного соединения, образованного ионом металла [c.110]

Для комплексных соединений, образованных из кислот Льюиса и Бренстеда, создается более благоприятная для обеспечения роста цепи ситуация с про- [c.71]

Кобальт и никель дают очень много устойчивых комплексных соединений. Образование некоторых из них используют в аналитической химии. [c.317]

Сушка неорганических материалов, т. е. удаление из них воды, может сопровождаться следующими термическими и химическими процессами полиморфными превращениями дегидратацией кристаллогидратов распадом двойных, тройных и комплексных соединений образованием полимерных веществ гидролизом диссоциацией, иногда с выделением газообразных компонентов кристаллизацией плавлением, например плавлением кристаллогидратов, появлением эвтектических расплавов (при сушке двух- и многокомпонентных смесей) наконец, различными химическими взаимодействиями между компонентами высушиваемого материала (вследствие его нагревания, увеличения активности жидкой фазы), которым могут сопутствовать растворение и кристаллизация веществ. [c.356]

В последнее время удалось стабилизировать состояние ЩЭ для натрия получено производное Na (электронная оболочка 25 ). Ниже будет показано, что стабилизация малоустойчивых ионов На достигается при их введении в состав сложных комплексных соединений, образованных макроциклическими лигандами типа криптатов (с. 22). [c.7]

К комплексным соединениям, образованным по типу внедрения , относятся соединения, которые составились из нескольких молекул первого порядка за счет ослабления связи между центральным атомом и кислотным остатком или анионами (Файгль) [c.122]

Диссоциация комплексных соединений. Особым случаем ионного равновесия в растворах является диссоциация комплексных соединений, образованных за счет донорно-акцепторной связи или взаимодействия вакантных орбиталей (с. 87). [c.207]

Качественный анализ. Качественное обнаружение катионов или анионов обычно проводят на бесцветных не набухающих или слабо набухающих неорганических ионитах, на фоне которых удобно наблюдать образование окрашенных зон. Если зоны определяемых ионов не окрашены, их проявляют с помощью реагентов, образующих окрашенные малорастворимые или комплексные соединения. Образование окрашенных соединений на колонке рекомендуется наблюдать сразу же после пропускания [c.190]

Рассмотрим несколько примеров комплексных соединений, образованных за счет донорно-акцепторной связи, и разберем строение и номенклатуру комплексных соединений [c.87]

К этой группе относят аналоги многих кислородсодержащих экстрагентов, в которых атом кислорода замещен на атом серы. Из серосодержащих экстрагентов наибольшее распространение нашли тиоэфиры. В отличие от своих кислородсодержащих аналогов они практически не проявляют способности к протонированию и, соответственно, для них не характерен гидрато-сольватный механизм экстракции. Экстракционные свойства серосодержащих экстрагентов определяются их склонностью к участию в гетерогенных реакциях внутрисферного замещения лигандов в комплексных соединениях, образованных халькофильны-ми элементами. При этом наиболее вероятны два варианта образования экстрагируемого соединения [c.162]

При комплексометрическом титровании используют металлиндикаторы, которые образуют с данным катионом интенсивно окрашенное комплексное соединение. Однако оно менее прочно, чем соединение катиона с комплексоном П1, поэтому последний вытесняет катион из комплексного соединения, образованного катионом с индикатором. [c.5]

NHj-группа мало влияет на устойчивость комплексных соединений, образованных аминокислотами. Это подтверждают опыты со следующими парами веществ гликоколь — уксусная кислота, аланин — пропионовая кислота, антраниловая — бензойная кислоты, -аминосалициловая— салициловая кислоты и др. [c.276]

В случае окрашенных комплексных соединений образование гидроксокомплексов можно наблюдать по изменению или углублению окраски [c.30]

Ограниченный объем книги не позволил авторам остановиться на всех заслуживающих внимания вопросах. В частности, остались незатронутыми методы исследования молекулярных комплексов органических соединений, а также комплексных соединений, образованных органическими лигандами. Не рассматриваются и методы исследования кинетики органических реакций, так как по указанным вопросам в литературе имеются более или менее полные монографии или обзоры. [c.3]

Первоначально в качестве комплексных соединений рассматривали неорганические комплексы с комплексообразующим ионом металла. Однако это понятие значительно шире, так что молекулярные соединения между органическими дипольными молекулами также следует считать комплексными соединениями. Педерсен [5] исследовал пикрат анилина как пример ступенчатого образования органического молекулярного соединения. В системе неорганических комплексов М представляет собой сольватированный центральный нон и МАдг—координационно насыщенный комплексный ион. Образование комплексного иона, -надо полагать, происходит во всех возможных промежуточных ступенях, причем оно связано с отщеплением соответствующего числа молекул растворителя. Комплексные соединения, образованные ионами металла и ионами растворителя (в водных растворах — это гидроксо-комплексы) представляют исключение, так как они могут образовываться непосредственно из сольва-тированных ионов металла отщеплением ионов водорода. В связи с этим важно заметить, что для трактовки равновесия в системе и для вычисления N констант равновесия не имеет никакого значения, участвуют молекулы растворителя в реакции или нет (при условии, что активность растворителя можно считать постоянной). [c.21]

В таблицу не включены примеры спектрофотометрического определения молекулярной массы комплексных соединений, образованных неорганическими ионами и органическими лигандами. По этому вопросу см. [3, 4]. [c.202]

Для иодида кадмия характерно образование автокомплексов, т. е. комплексных соединений, образованных несколькими молекулами dl [c.165]

Последнее рассматриваемое здесь соединение, гемоглобин, как может показаться, выходит за границы неорганической химии. Гемоглобин (рис. 1.6) содержит железо (в каждой молекуле— четыре атома железа), а химия железа — это, конечно, предмет исследований химика-неорганика. Более того, гемоглобин — великолепный пример комплексного соединения, образованного металлом и лигандом, в данном случае — гигант- [c.20]

Таким образом, все нейтральные молекулы АВ можно рассматривать как комплексные соединения, образованные из ионов А"+ и В- и, следовательно, для объяснения связывания центральных атомов и лигандов в комплексных соединениях могут быть использованы те же методы, которые интерпретируют формирование химических связей в простых нейтральных молекулах. [c.284]

Обозначим через Ос, Ос я Ос — коэффициенты распределения комплексного соединения, образованного реактивом с тем или иным металлом, а через Ор, О р и Ор — коэффициент распределения самого реактива, т. е. Дс=- гмб —истинный коэффициент [c.117]

Первая группа. Комплексные соединения, образованные по типу присоединения, например [c.79]

Таблица IX-2. Координационные числа и геометрия комплексных соединений, образованных различными центральными атомами

Согласно Пирсону [П, 1969, т. 38, с. 1223 45, 1968, т. 45, с. 581 и 643] льюисовские кислоты и основания могут быть подразделены на два типа жесткие и мягкие. Жесткие кислоты более энергично и с образованием более прочных соединений реагируют с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими (принцип ЖМКО). Это правило было установлено при измерении относительной устойчивости комплексных соединений. Образование более устойчивых комплексов при взаимодействии кислот и оснований одинакового характера было названо симбиозом . Для установления степени жесткости или, соответственно, мягкости органических соединений определяют состояние равновесия в водных растворах следующей системы [c.115]

Другая группа исследователей склонна рассматривать эти ассоциации как подлинные комплексные соединения, образованные за счет донорно-акцепторных взаимодействий между заполненными и вакантными орбиталями металла и органического соединения. [57], ВгС=М=Н—МХ.[40] [c.93]

Первоначальное понятие о комплексных соединениях, образованных центральным атомом или ионом металла и совокупностью ( luster) ионов или молекул, именуемых лигандами (число которых называют координационным числом), в последнее время было расширено, и теперь оно охватывает большую часть неорганических соединений в молекулярном (растворы) или кристаллическом (твердые тела) состоянии. Нихолм [4] указывает, что химию комплексных соединений следует рассматривать как некоторый подход к неорганической химии, а не просто как один из ее разделов и что в связи с этим она должна быть полезной для понимания как гомогенного, так и гетерогенного катализа. Нас интересует динамика обратимых изменений координационного числа и степени окисления центрального атома, и мы [c.15]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Образование комплексных соединений. Образование комплекс ных соединений не может быть объяснено обычными представ лениями о валентности. Можно предположить проявление сш электростатического притяжения, которые действуют между ли гандами и ионом-комплексообразователем. Силы электростатичес кого притяжения между противоположными зарядами притяги вают неравное количество частиц по их зарядам. Например ион может притянуть два N -иона, образуя Fe( N)2 [c.134]

По применению термометрического метода к изучению реакций образования соединений выполнено большое количество работ, ири этом часто для получения данных, по которым строили кривые хода реакции, применяли только термометр. Многие из изученных кохмилексных соединений не имеют прямого отношения к аналитическим методам, но такой метод широко применяется в изучении хода химических реакций. Правда, большинство исследований касается неорганических комплексных соединений, образование комплексных соединений органических веществ этим методом почти не изучалось. [c.125]

Существование таких соединений впервые было замечено в 1886 г., когда Милиус [175] обнаружил интересные особенности комплексных соединений, образованных гидрохиноном с некоторыми летучими веществами. По предположению Милиуса сочетание этих молекул, образовавших комплекс, носило необычный характер, так что молекулы одного компонента были способны некоторым образом локализовать молекулы второго компонента в определенном [c.9]

В литературе описано большое число различных спектрофотометрических методов анализа комплексных соединений. Наиболее распространенным методом определения состава комплексных соединений является метод Остромысленского [307]. Метод Комаря [308, 309], пожалуй, является основным методом определения точных значений молярных коэффициентов светопоглощения и констант равновесия колориметрических реакций. При ступенчатом комплексообразовании для анализа образующихся соединений обычно используют функцию образо ан я Бьеррума [310, 311], или метод Яци-мирского [312, 313]. Янсен [310, 314] Ромен и Коллете [310, 315] описывают методы анализа комплексных соединений, образованных слабыми кислотами, не требующие специального выбора длины волны поглощаемого света. Наиболее надежным и общим спектрофотометрическим методом определения состава и констант образова- [c.210]

Комплексные соединения, образованные с участием би- или полн-дентатных лигандов, носят общее название хелатоб, или клешневидных (греч. hele — клешня). Название связано с тем, что лиганды в рассматриваемом случае подобно клешням рака охватывают центральный ион (комплексообразователь). Хелатных комплексов известно очень много. Наряду с хелатным комплексом, представленном на рисунке 14-1, упомянем также оксалатный комплекс железа (Ре(С204)з) [c.275]

Дипиридил образует комплексы со многими ионами. металлов в их обычных (например. И, III) состояниях окисления по своему характеру связи в таких комплексах почти не отличаются от связей в обычных комплексных соединениях металлов. В основном это прочные а-донорные связи, в небольшой степени дополняемые л-взаимодействием. Но в отличие от большинства других комплексных соединений, образованных ионами металла в нормальном состоянии окисления, комплекс с 2,2 -дипиридилом, например [М (с11ру)21"+ или [М(с11ру)з]"+, можно восстановить и получить вполне устойчивое соединение того же состава, но с зарядом +1, [c.154]

Галлий, индий, таллий. При рассмотреюш комплексных соединений, образованных элементами данной подгруппы, очеиь отчет- [c.576]

Изучение гетерогенных равновесий в водно-солевых системах, образованных хлоридом лития с хлоридами элементов I и II групп периодической системы, показало, что Li l образует двойные хлориды с хлоридами Rb, s, u, Zn, d все эти двойные хлориды — кристаллогидраты. Установлено сушествование двойных и типично комплексных соединений, образованных Li l с хлоридами Ве, Са, Th, и, Мп, Fe, Со, Ni, Ir, большинство из которых также кристаллогидраты [28]. [c.24]

Комплексные соединения. Помимо различных двойных хлоридов (галогенидов) рубидия и цезия, известны многочисленные типична комплексные соединения, образованные галогенидами рубидия и цезия с галогенидами щелочноземельных и тяжелых металлов. Для технологических и аналитических целей наибольшее значение приобрели комплексные соединения, образумые Rb l и s l в водных и кислых растворах при взаимодействии с хлоридами тяжелых металлов. Эти соединения устойчивы к внешним воздействиям и характеризуются, как правило, незначительной или весьма малой растворимостью в воде и других растворителях. В методах фракционированной кристаллизации для разделения калия, рубидия и цезия широко применялись гексахлороплатинаты, гексахлоро-станнаты и гексахлороплюмбаты рубидия и цезия [35—37]. [c.50]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.134 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.145 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.102 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.9 , c.22 , c.150 , c.178 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.121 , c.124 , c.153 , c.182 , c.183 , c.185 , c.188 , c.202 , c.234 , c.239 , c.308 , c.309 , c.320 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.121 , c.124 , c.153 , c.182 , c.183 , c.185 , c.188 , c.202 , c.234 , c.239 , c.308 , c.309 , c.320 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.131 , c.135 , c.166 , c.196 , c.197 , c.200 , c.202 , c.203 , c.218 , c.252 , c.253 , c.258 , c.332 , c.349 , c.351 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология