Технеций металлический

Марганец, технеций и рений в виде простых веществ характеризуются типичными, металлическими свойствами. Физические константы их приведены в табл. 108. [c.336]

Для того чтобы судить о том, насколько в настоящее время стала совершенной техника научных исследований, укажем, что, например, свойства технеция были детально исследованы на образце с массой в I мг. При этом исследователи определили валентность элемента, получили ряд соединений его с другими элементами, разработали методы восстановления элемента из его химических соединений, установили плотность металлического технеция и т. д. [c.533]

Из элементов группы марганца технеций в природе не встречается и получен искусственным путем в небольших количествах. Марганец и рений в свободном состоянии — типичные металлы с металлическим блеском. [c.248]

Металлический технеций может быть получен восстановлением его соединений при нагреве водородом или электролитическим восстановлением пертехнетатов. [c.316]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Водород довольно хорошо растворим в марганце, но химических соединений типа фаз внедрения не образует. Технеций и рений по отношению к водороду индифферентны. Именно по этой причине водород может быть использован в качестве восстановителя при получении металлического рения. [c.375]

Металлический рений взаимодействует с фтором и хлором при нагревании до 100 °С, с бромом — выше 300 °С, а с иодом рений в реакции не вступает. При сильном нагревании рений реагирует и со всеми остальными неметаллами. Технеций в этом отношении подобен рению. [c.375]

Значения металлических и ионных радиусов у рения и технеция близки (табл. 35). Поэтому и по свойствам они ближе друг к другу, чем к марганцу. Восстановительная активность металлов понижается от марганца к рению. Механические свойства их сильно зависят от чистоты. [c.421]

Подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке). Марганец имеет четыре устойчивые кристаллические модификации. Низкотемпературные а- и р-мо-дификации марганца имеют сложную ковалентно-металлическую структуру. При 1100°С образуется - -модификация с ГЦК плотной упаковкой. При П30°С -(-марганец переходит в 8-марганец с ОЦК упаковкой атомов. Температуры плавления и кипения марганца значительно ниже, чем технеция и рения. Концентрация коллективизированных (почти свободных) электронов в конденсированных фазах марганца меньше, чем у рения и технеция. Полагают, что в марганце обобществляются в основном лишь 5-электроны. У рения и технеция доля обобществленных -электронов возрастает. Малые изменения энтропии и проводимости при плавлении дают основание считать, что среднее координационное число жидких металлов подгруппы марганца мало отличаются от координационного числа соответствующих твердых фаз (см. табл. 19). [c.192]

Как видно из табл. 39, технеций и рений имеют близкие атомные и, ионные радиусы, поэтому близки и их свойства. Металлические свойства и химическая активность понижаются в ряду Мп—Тс—Не, [c.475]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

В металлическом технеции рений определяют нейтронно-активационным методом [497]. Метод позволяет определять до 10 г Re в 1 г образца при облучении потоком нейтронов 1,2- 10 нейтрон с.н сек. [c.261]

Было изучено также поведение технеция в концентрированной НС1 в присутствии такого сильного восстановителя, как металлический цинк. [c.329]

Этих и других недостатков лишены краски, препятствующие обрастанию, после введения в них или нанесения на металлическую поверхность технеция-99. Металлический технеций наносится на основной металл электроосаждением, металлизацией, распылением или другими способами вводится в поверхностный слой подложки. Элемент технеций с атомной массой 99 и зарядовым числом 43 не найден в природе, но он получается при протекании ядерных реакций в, реакторе. Метод получения технеция из продуктов деления основан на выделении его из отходов при помощи ионного обмена. Дешевая технология получения этого элемента и его соединений в достаточном количестве была разработана комиссией по атомной энергии. [c.126]

Плотность металлического технеция 11,487 г/см температура плавления 2140 С. Это прочный, но в то же время технологичный металл. В отличие от марганца он может деформироваться горячей прокаткой в инертной атмосфере или вакууме, а также в холодном состоянии, с промежуточными отжигами. Температура его рекристаллизации около 800 ° С. Была показана возможность его получения в виде прутков, фольги, проволоки. [c.316]

Получение металлического технеция. Металлический технеций может быть получен восстановлением водородом гептасульфида технеция или пертехната аммония при 1100°С. При восстановлении водородом пертехната аммония реакцию проводят в две стадии. Первую стадию ведут при 200 °С, при этом происходит образование ТсОг, менее летучего, чем (NH4)2T 04. Вторая стадия восстановления ТсОг водородом до металла осуществляется при 600—800 С. [c.277]

Элементарный технеций. Металлический технеций был получен Фридом [Р32] в 1947 г. в количестве порядка десятых долей миллиграмма. Фрид в качестве исходного вещества применял пертехнетат аммония КНДсО . Соль обрабатывалась сероводородом в 4М растворе соляной кислоты осажденный сульфид технеция высушивался и затем обрабатывался водородом при 1000—1100°С. Два полученных таким путем препарата были исследованы Муни [М32], который показал, что они представляли собой металлический технеций, кристаллизующийся в плотноупакованной гексагональной системе, изоморфной кристаллам рения, рутения и осмия. Плотность, вычисленная из рентгеновских данных, оказалась равной 11,487 г см , если считать атомный вес технеция равным 99. [c.153]

Элементарный технеций. Технеций металлический может быть получен восстановлением водородом T 2S7 при 1100° С [3] или пертех- [c.197]

Металлический технеций не изменяется в сухом воздухе [289], но во влажном медленно тускнеет [112]. Он растворяется в минеральных кислотах, являющихся окислителями HNO3, конц. H2SO4 и царской водке, а также в щелочном или нейтральном растворах Н2О2 [120] и бромной воде [118]. Ранее, однако, сообщалось о нерастворимости технеция в растворах HgO [153]. По-видимому, в этом случае на растворение технеция существенное влияние оказывает состояние поверхности металла и наличие примесей. В конц. НС1 металлический технеций не растворяется. Однако в работе [44] установлено незначительное растворение металла (—5%) в НС1, что, по-видимому, обусловлено скорее растворением окисной пленки, присутствующей на поверхности металлического технеция. Металлический технеций не реагирует также и с хлорной кислотой [44]. [c.22]

П) Разделение Тс и Re хорошо достигается пропусканием влажного НС1 сквозь нагретый до 200 °С их раствор в 80%-ной H2SO4 рений переходит в дистиллят, а технеций сохраняется в остатке. Металлический Тс был впервые получен нагреванием его сульфида (T 2S7) до 1100°С в токе водорода. [c.301]

Как отмечено выше, при нагревании технеция и рения в токе кислорода образуется сразу высший оксид Э О,. Оксиды технеция и рения, отвечающие низшим степеням окисления, получают лишь косвенным путем. Так, при мягком восстановленин КеоО, с помощью оксида углерода СО образуется красный кристаллический порошок НеОз с металлическим блеском [c.377]

Оксиды технеция и рения, отвечающие низшим степеням окисления, получают лишь косвенным путем. Так, при мягком восстановлении ReaOj с помощью оксида углерода СО образуется красный кристаллический порошок КеОз с металлическим блеском [c.476]

Радиоактивная защита основана на использовании в составе необрастающих ЛКП радиоактивных изотопов углерода, кобальта, меди, таллия, иттрия, технеция с добавкой их, по массе 0,1...1,5 %. Радиоактивный технеций Тс с периодом полураспада 2,1-105 лет и его соединения применяют для защиты гидротехнических сооружений, корпусов судов, поверхностей резервуаров, трубопроводов, теплообменников, КИП и другой аппаратуры, эскплуатирующихся в морской или речной воде от обрастаний микроорганизмами. Эффект достигается при нанесении соединений Тс на металлы, древесину, оргстекло, стеклоткань, полимеры и другие соединения. Например, металлический Тс осаждали на аустенитные стали из электролита на основе пертехната аммония (рЯ=1) при плотности тока 1,3 А/дм2 (аноды — платина), толщина слоя до 1,6 мкм. [c.93]

Растертый в порошок NH4T O4 иагревают в платиновой лодочке в слабом токе водорода сначала при 300 °С в течение 20—30 мин, пока не начнется разложение, а затем при 700—900 С в течение 4—5 ч до образования металлического техиеция. Получают серебристо-серый порошок металлического технеция, медленно тускнеющий на влажном воздухе. [c.1700]

Растертый в порошок металлический технеций помещают в фарфоровук> лодочку, которую вставляют в запаянную с одного конца трубку нз стекла пнрекс (рнс. 444). Для удаления следов влагн стеклянную трубку откачивают и прогревают. Предварительно высушенный (путем пропускания чере осушительную колонку с фосфорным ангидридом) кислород впускают в [c.1700]

Порошок металлического технеция нагревают в реакционной трубке при 400 С в токе хлора. Наряду с легкоразлагающимся голубовато-зеленым продуктом (ТсС1б ) основным продуктом является красный T I4, который можно очищать путем возгонки в токе хлора при ЗОО С. [c.1703]

В U-образной трубке, являющейся частью выполненной из никеля установки для получения T Fg, конденсируют с помощью жидкого азота двойное, по сравнению со стехиометрическим, количество фтора. Предварительно установку откачивают и удаляют из нее следы влаги. Реакцию фтора с порошком металлического технеция проводят в замкнутой системе при 400 °С. Спустя 2 ч реакция заканчивается. T Fe конденсируют во второй U-образной трубке с помощью охлаждающей смеси из сухого льда и трихлорэтиле-иа, а избыток фтора откачивают. Перегоняя T Fg несколько раз из одной U-образной трубки в другую в вакууме, его можно очистить и полностью освободить от фтора. Выход очищенного T F >90%. [c.1703]

В работе [146] импульсным хроматографическим методом были определены удельные каталитические активности технеция, рения, рутения, платины, и палладия, нанесенных на силикагель и у-А120д (1% металла) в отношении реакции взаимодействия бензола с водородом в диапазоне температур 100—235° С. Поверхность нанесенных металлов измеряли методом селективной хемосорбции водорода при 20°, а также по размытию линий рентгеновского спектра. Чтобы определить число атомов водорода, поглощаемых одним атомом катализатора, предварительно измеряли адсорбцию на металлических порошках рутения, платины и рения с известной поверхностью. [c.341]

В настоящее время технеций изучен уже довольно подробно. Установлено, например, что технеций образует сульфид ТсгЗт, при восстановлении которого в токе водорода при 1100° С получается металлический технеций. Удельный вес его равен 11,5. Металлический технеций может быть получен электролизом водного раствора. Технеций, подобно марганцу и рению, дает кислоту НТсО , анион которой окрашен в розовый цвет (так же, как МпО ). Окислительные свойства НТСО4 выражены сильнее, чем у рения, но слабее, чем у марганца. [c.26]

Изотоп технеция Тс обладает низкой -активностью и как ме-таллический элемент — рядом особых физических и химических свойств которые могут представлять практический интерес также и для науки о коррозии. В результате широких исследований, проведенных в ИФХ АН под руководством акад. В. И. Спицына, впервые соединения технеция и металлический технеций стали получать в СССР в весовых (килограммовых) количествах как один из продуктов разделения осколочных элементов при переработке твелов ядерной энергетики. [c.316]

Технеций может быть получен в заметных количествах как побочный продукт в ядерных реакторах. Исходным сырьем для получения технеция являются отходы переработки ядерного юрючего или молибденовые мишени, облученные нейтронами на реакторе или протонами и дейтронами на циклотроне. Для отделения технеция от сопутствующих элементов применяют химико-металлургические методы. Металлический порошок технеция получают восстановлением солей (гептасульфнда технеция или пертехната аммония) водородом. В компактном виде технеций получают методами порошковой металлургии или плавкой, а изделия из него (прутки, проволока, лента, фольга) — методами пластической деформации. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология