Рений двуокись

Рубидий фтористый Рубидий иодистый Рений. . . . 1. .. Рения двуокись. . [c.689]

Содержание окиси углерода в дымовых газах крекинг-установок уменьшают высокотемпературной регенерацией катализатора при 650—700°С с дожитом окиси углерода в двуокись и (или) введением в катализатор добавок, промотирующих дожиг окиси углерода. В качестве промоторов используются ионы редкоземельных металлов (рений, палладий, иридий, платина, родий и др.), способствующие повышению интенсивности горения кокса и обеспечивающие полное сгорание оксида углерода /14/. Высокотемпературная регенерация проводится при [c.34]

Гидроокись рения(1У) осаждается количественно, однако при этом осадком захватывается большое количество элементов-примесей. Двуокись рения получается при восстановлении рениевой кислоты или ее солей металлическим цинком в соляной кислоте [666], а также при упаривании рениевой кислоты с гидразином и хлоридом олова [666] при этом сначала образуется коллоидный раствор, из которого затем выпадает черная двуокись. При пропускании углекислого газа через коллоидный раствор выделяется двуокись в лучше фильтрующейся форме. Двуокись высушивают до постоян- [c.76]

Двуокись рения легко окисляется и поэтому прп осаждении и промывании ее возможны значительные потери рения. Кроме того, осадок двуокиси рения легко адсорбирует находящиеся в растворе ионы щелочных и других металлов. Вследствие этого определение рения в виде двуокиси недостаточно надежно и мало используется в лабораторной практике. [c.77]

Белый тугоплавкий порошок двуокиси тория имеет структуру флюорита. Его получают при сжигании тория. То же самое вещество ТЬОз образует защитную пленку на корродирующемся, окисляющемся тории. ТЬОг — соеди-рение довольно прочное и весьма термостойкое. Достаточно сказать, что остаток сгоревшей калильной сетки газового фонаря представляет собой в основном двуокись тория. [c.341]

Дегидрогенизация органических соединений Г алоидные соединения. V е-ди, серебра, цинка, кадмия, свинца, олова, титана, кремния, ванадия, висмута, молибдена, вольфрама, урана, марганца, рения, никеля, железа или кобальта Активный уголь или активная двуокись кремния 179 [c.466]

Для технеция устойчивые изотопы неизвестны, рений — очень редкий элемент, однако марганец и его соединения являются весьма обычными реагентами. Марганец применяется как компонент многих сталей, а с алюминием, сурьмой и небольшим количеством меди он дает сплавы с сильными ферромагнитными свойствами (обратите внимание, что при комнатной температуре ни один из этих элементов в устойчивой форме не ферромагнитен). Двуокись марганца — мощный катализатор окислительных процессов она используется в качестве окислителя в сухих элементах. Протекающую в элементе суммарную реакцию можно записать следующим образом [c.335]

Синтез кетопов по методу С-кв-ибба в дальнейшем был усовершенствован Ипатьевым, а также Са батье, Майем и Сенде-реном. Двуокись тория и окись марганца оказались более эффективными катализаторами, чем карбонаты. Этот метод был распространен на высшие жирные кислоты, а также был применен для получения несимметричных кетонов. Парофазная [c.223]

Наряду со стиролом и водородом при дегидрировании этилбензола образуются такие побочные продукты, как метан, окись и двуокись углерода, этилен, бензол, толуол, ксилолы, изопропил-бензал, а- и р-метилстиролы, дибензил, стильбен, антрацен, флуо-рен и др. Бензол и толуол, как было доказано с помощью меченых -атомов [14], возникают непосредственно из этилбензола, а также и из стирола. Они представляют собой главные побочные продукты, в основном определяющие селективность процесса. Высказывалось немало предположений о том, что реакция образования бензола и толуола является обратимой и что добавки этих углеводородов могут увеличить выход целевого продукта. Однако на практике это приводило лищь к уменьщению производительности и отравлению катализатора сопутствующими примесями. [c.735]

Двуокись. Ромбическая модификация НеОг получается при термической диссоциации или восстановлении НеОз, а также нагреванием смеси КсаО с порошком рения при 600—650°. Термическим разложением перрената аммония в инертной атмосфере при 550° образуется моноклинная модификация двуокиси, имеющая структуру типа МоО [c.281]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Двуокись рения КеОз образуется при частичном восстановлении высших окислов рения водородом при 300° С, при длительном нагревании рения с КеаО, при 600—650° [648] [c.21]

В растворах гидратированная двуокись рения получается при гидролизе гексахлорорепатов [671] [c.21]

Гидратированная двуокись рения может быть приготовлена при действии на растворы перренатов различных восстановителей или электрохимическим восстановлением в пекомплексообразующих средах. [c.22]

Выделяемая из растворов черно-коричневая двуокись рения имеет состав КеОз -2Н20. При нагревании в вакууме до 650" С она теряет воду, а при 750" С распадается на рений и летучую КбаОу [c.22]

При изменении в системе концентрации рения от 10 до 10 М в растворах 6—3 М НС1 наблюдается нелинейный (приблизительно квадратичный) рост оптической плотности нри 400 нм (рис. 16) (при сохранении общего вида и интенсивности остального спектра), что заставляет предположить наличие в системе мономерно-димер-ного равновесия. Образование димера предшествует процессу дис-пропорционирования, в результате которого образуется HReOj и гидратированная двуокись рения. Установлено, что процесс диснронорционирования зависит от концентрации НС1. В 3 М НС1 выпадению ReOj aq предшествует, но-видимому, образование растворимых комплексов рения(1У), характеризующихся полосами поглощения нри 280, 300 и 320 нм (рис. 17). [c.59]

Для определения рения в виде металла осадок гептасульфида рения или двуокись рения восстанавливают до металлического рения водородом при 900—1000°С [807, 1064, 1093].При этом должны отсутствовать нелетучие элементы. Определению рения не мешает соосажденная с Re S, сера, а также As, Ge, Se, которые при восстановлении улетучиваются. [c.78]

В работе Гейльмана и Брпгге [816] описано количественное определение рения титрованием трех- или четырехвалентного рения раствором сульфата церия(1У). Выбор условий титрования определяется природой соединения, в котором находится рений так, двуокись рения легко и быстро окисляется с Се(1У) при слабом нагревании, хлорид рения(1П) и гексахлороренат(1У) окисляются при кипячении раствора в течение 10—20 мин. [c.85]

Проанализированы образцы промышленных пылей, содержащих смеси перренатов тяжелых металлов, дисульфида рения, двуокиси рения. По разработанной схеме фазового анализа последовательно извлекают перренаты щелочным раствором комплексона III, дисульфид рения щелочным раствором перекиси водорода. Из остатка извлекают двуокись рения раствором Fe ls 1559]. [c.249]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

С, температура кипения 55 °С) и Re02p 3 (температура плавления около 95 °С). Оба вещества приготовлены действием фтора на двуокись рения или перренат калия при 100°С и оба при гидролизе давали только надрениевую и фтористоводородную кислоты Позднее действием жидкого фтористого водорода на соответствующий оксихлорид, был получен оксифторид ReOsF . Он представляет собой твердое желтое вещество, (температура плавления 147°С), которое можно синтезировать также при обработке перрената калия пятифтористым иодом . [c.109]

Двуокись рения растворяется в щавелевой кислоте при соотношении 1 4, причем образуется коричневый раствор, который после выпаривания превращается в черный порошок, которому приписывают [45] формулу одно- или двухосновной комплексной кислоты Н[Не(0Н)зС204] НгО или H2[Re(0H)4 204], Получены соли этих комплексных кислот, в частности практически нерастворимые таллиевая, свинцовая и бариевая соли одноосновной комплексной кислоты. В литературе [45] приводятся данные о растворимости полученных соединений в воде и в органических растворителях и данные об их электропроводности и магнитной восприимчивости. [c.32]

Из реакций перекиси водорода с производными марганца основное внимание уделено восстановлению перманганата, которое протекает до образования иона двухвалентного марганца в кислом растворе и двуокиси марганца в щелочном. Получающаяся при этом двуокись марганца никогда по своему составу не соответствует точно формуле МпОа этот вопрос многократно подвергался исследованиям [246]. Реакция перекиси водорода с перманганатом протекает исключительно быстро, особенно в присутствии иона двухвалентного марганца как катализатора, тем не менее проведены кинетические измерения этой реакции [247]. Механизм ее рассмотрен Мерцом, Стаффордом и Уотерсом [248]. По реакциям рения с перекисью водорода [249], по-вндимому, имеется всего лишь одно исследование. В нем сообщается о растворении семиокиси рения Ке. О, в перекиси. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология