Лэнгмюра изотерма

Адсорбция для простых веществ подчиняется уравнению Лэнгмюра (изотерма адсорбции Лэнгмюра) [c.371]

Продолжительность процесса адсорбции может быть определена путем решения трех уравнений уравнения баланса поглощенного вещества, уравнения кинетики адсорбции и уравнения изотермы адсорбции. Решение этой системы уравнений найдено для случая мономолекулярной адсорбции,, к которой применимо уравнение Лэнгмюра, Изотерма адсорбции для данного решения [c.728]

Из сопоставления изотерм Лэнгмюра и Фрейндлиха (рпс. 7) следует, что изотерма Фрейндлиха выполняется в более широком интервале давлений по сравнению с изотермой Лэнгмюра. Изотерма Фрейндлиха неприменима при высоких давлениях, так как, согласно уравнениям (1П.32) и (П1.33), количество адсорбированного вещества растет до бесконечности с увеличением давления. В действительности же с увеличением давления быстро наступает насы- [c.42]

Изотерма типа I количественно описывается уравнением Лэнгмюра. Изотерма типа II является 5-образной, что харак- [c.19]

Продолжая аналогию между адсорбцией газов и адсорбцией из растворов, можно полагать, что из растворов, содержащих два компонента, каждый будет адсорбировать хуже, чем из однокомпонентного раствора. При использовании теории Лэнгмюра изотермы адсорбции веществ для двух-компонентных растворов могут быть представлены следующим образом [c.45]

Изотермы сорбции типа IV (см. рис. 6.4) S-образной формы наблюдаются, как правило, для гидрофильных сильно полярных полимеров чаще при 7>7 р. Наиболее четко влияние полярности полимерных сорбентов на характер изотерм сорбции прослежено в работе [329, 330] на примере ряда полиэтилен — алифатические полиамиды — полипептиды (коллаген) (рис. 6.5). Если для полиэтилена характерны изотермы сорбции воды типа I, для ПА6, ПА 8 — типа III, то для ПА4, ПА 2 и коллагена, содержание полярных групп (амидных и гидроксильных) в которых достигает 36%, наблюдаются изотермы типа IV. Для гидрофобных полимеров изотермы сорбции типа IV описаны только для двух состояний среды во-первых, для пористого сорбента с достаточно развитой удельной поверхностью (5уд=15-10 м /кг) [355] и, во-вторых, при введении в его состав гидрофильных веществ [340, 344], сорбционные свойства которых характеризуются изотермой Лэнгмюра — изотермой сорбции типа II (см. рис. 6.4). Для многокомпонент- [c.221]

Участки поверхности, на которых имеет место адсорбция, называются активными центрами. Если предположить существование только одного типа активных центров и строить графическую зависимость количества адсорбированного вещества от его концентрации в растворе или от давления при постоянной температуре (для газов), то получим изотерму адсорбции Лэнгмюра. Изотерма адсорбции на графике имеет почти линейный участок при малых концентрациях (или давлении) растворенного вещества. На этом участке изотермы коэффициент адсорбции, т. е. отношение количества адсорбированного вещества к растворенному, сохраняет постоянное значение [c.18]

В отличие от изотермы Лэнгмюра изотерма Фрейндлих- при низких концентрациях не только не дает линейной зависимости, оставаясь вогнутой в направлении к оси концентраций, но и не дает предельного значения адсорбции при насыщении. Построив зависимость Ign от lg 2, можно найти постоянные ал и п, определяющие форму изотермы Фрейндлиха. Отсекаемый от оси ординат отрезок ап характеризует емкость адсорбента, а наклон 1/л характеризует интенсивность адсорбции. Как уже отмечалось, форма изотермы Фрейндлиха такова, что п должно быть больше единицы. [c.311]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.50 ]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.173 , c.207 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.50 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.212 , c.245 , c.487 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.345 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.50 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.513 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология