Лэнгмюра уравнения

Изотерма Лэнгмюра [уравнение (IX-5)] применима к самым разным системам, включающим разбавленные растворы. Нередко, однако, для таких систем получают и 5-образные изотермы. Хансен и др. [30] нашли, что изотермы адсорбции ряда высших кислот и спиртов (с числом атомов углерода не менее четырех) из водных растворов на различных углях не проявляют стремления к насыщению и по общему виду напоминают изотермы, характерные для полимолекулярной адсорбции (см. гл. XIV, разд. XIV-5). Особенно значительный рост адсорбции соответствует конечному участку изотермы, где концентрация приближается к концентрации насыщенного раствора. [c.316]

Для проверки выполнимости изотермы Лэнгмюра уравнение (III.6) может быть представлено в виде [c.41]

ЛЭНГМЮРА УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ - ЛЮИЗИТ [c.498]

Рис. 40. График изотермы Фрумкина для различных значений аттракционной постоянной [уравнение (58)] (заметим, что А = 2,303 А).1= О соответствует изотерме Лэнгмюра [уравнение (57)].

Если адсорбция деполяризатора описывается изотермой Лэнгмюра, уравнение (1-17) приводится к виду [42] (при отсутствии концентрационной поляризации) [c.24]

Как и уравнение Лэнгмюра, уравнение БЭТ можно получить также с помощью статистической механики. Правда, такой вывод значительно сложнее рассмотренного кинетического вывода. [c.453]

Учитывая сложность различных теорий, нельзя не отметить тот странный факт, что в пределах погрешности эксперимента большинство данных по адсорбции полимеров одновременно описываются как простым уравнением Лэнгмюра [уравнение (1Х-10)], так и другими уравнениями [34, 37, 43], Адсорбция полимеров — явление настолько [c.317]

Адсорбция электролитов на заряженной поверхности обусловливается как электростатическими, так и специфическими химическими силами. Вообще говоря, этот вопрос до некоторой степени затрагивался в связи с другими темами. Здесь же мы дадим краткую сводку данных по адсорбции на заряженных поверхностях и приведем некоторый дополнительный материал. Уравнение Штерна [уравнение (1У-18)] можно привести к виду, подобному уравнению Лэнгмюра [уравнение (1Х-10)] [c.329]

Уравнение БЭТ охватывает три из пяти типов изотерм, приведенных на рис. Х1У-7. Так, при больших с, т. е. при оно приводится к уравнению Лэнгмюра [уравнение (Х1У-42)], а при малых с получается изотерма III типа (рис. Х1У-10). Однако, если рассматривается адсорбция относительно инертных газов, например азота, аргона и т. д., на полярных поверхностях, с равно примерно 100, что соответствует изотермам II типа. Для таких систем уравнение (Х1У-61) можно аппроксимировать выражением [c.453]

Если вещества А и В сильно адсорбируются на катализаторе и при протекании реакции устанавливается адсорбционное равновесие, то согласно изотерме Лэнгмюра уравнение (Х1Х.4) примет вид [c.449]

Сравним результаты применения программы 37 для обоих уравнений Уравнение Лэнгмюра Уравнение Фрейндлиха [c.61]

Льняное масло 3—28, см. также Жиры растительные Льюисовские кислоты 1—109 Лэнгмюра уравнение изотермы адсорбции [c.567]

Пары А и В адсорбируются на некотором твердом теле в соответствии с уравнением Лэнгмюра [уравнение (1Х-27)]. При 25 °С давление, при котором покрывается половина поверхности, для чистого А составляет 5 мм рт. ст., а для чистого В — [c.336]

Лэнгмюра уравнение изотермы адсорбции 994 Люизит 990 Люминал 997, 942 Люминесцентный анализ 997 [c.537]

Для изотермы Лэнгмюра уравнение (11) переходит в п вкл. Клс. [c.123]

Пример расчета одного из соотношений вывести из уравнений Шишковского и Лэнгмюра уравнение Гиббса. Перепишем уравнение Лэнгмюра в виде Тт = Т Са)/С и подставим в уравнение Шишковского [c.169]

Математическое описание процесса периодической адсорбции, предложенное Тодесом и Лезиным [30, 31], включает уравнение изотермы Лэнгмюра, уравнение материального баланса по сорб-тиву для газовой и твердой фаз (при О = 0) и соответствующие краевые условия. Авторы приводят соотношения, описывающие в неявно.м виде зависимость величины адсорбции от времени для процессов адсорбции и десорбции [c.207]

У. Лэнгмюра — уравнение изотермы адсорбции, выведенное на основе моло (упярно-кинвтической теории. Выражает зависимость величины адсорбции А или величины степени занятости поверхности 0 от равновесной концентрации с (или равновесного давления р для газов) [c.312]

Величину поглотительной способности некоторых адсорбентов можно характеризовать их удельной поверхностью, т. е. величиной поверхности, отнесенной к единице массы адсорбента. До недавнего времени удельной поверхностью часто характеризовали и адсорбционную способность пористых адсорбентов, что не всегда справедливо. Еще в 1916 г. Лэпгмюр [134] отмечал, что между непористыми и пористыми адсорбентами имеется существенное различие, так как пористым адсорбентам — активным углям — свойствэнна энергетическая неоднородность. Поэтому, по мнению Лэнгмюра, уравнения, описывающие адсорбцию на плоской поверхности, не применимы к адсорбции на активных углях. [c.55]

Более изящный и интересный метод определения адсорбции компонентов бинарных смесей предлагают Киплинг и Тестер [65]. Авторы получили индивидуальные изотермы адсорбции паров бензола и этанола на активном угле, находящемся в равновесии с данным раствором, и по увеличению веса адсорбента и изменению состава раствора рассчитали содержание каждого компонента в адсорбированной пленке. Затем по индивидуальным изотермам адсорбции с помощью уравнения (1Х-26) Киплинг и Тестер рассчитали изотермы кажущейся адсорбции, которые, по существу, совпали с изотермами, измеренными неиосредст-вспио. Данные Киилинга и Тестера приведены на рис. 1Х-10. Авторы нашли также, что индивидуальные изотермы адсорбции чистых бензола и этанола па угле описываются уравнениями Лэнгмюра [уравнение (1Х-4)] [c.323]

Лэнгмюра уравнение изотермы 2—994 Адсорбция радиоактивных элементов —48 Адур( л — см. Проявляющие вещества Ажго1 1ное масло 5—1053 [c.551]

ЛОССЕНЯ ПЕРЕГРУППИРОВКА —ЛЭНГМЮРА-УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ 994 [c.497]

ЛЭНГМЮРА УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ — простейшее уравнение изотермы локализованной адсорбции, при к-рой молекулы фиксируются у определенных мест поверхности (адсорбционнь центров). Частным случаем локализованной адсорбции является хе.иосорбция, когда молекулы фиксируются на поверхности благодаря образованию химич. связей. По отношению к молекулам, способным к образованию водородных связей, адсорбционными центрами являются гидроксильные группы. При физич. адсорбции местами локализации являются места с повышенной потенциальной энергией молекул адсорбата, напр, в случае адсорбции на базисной грани графита — места над центром шестиугольника из атомов углерода, а в случае неоднородных поверхностей — тонкие поры, трещины. Помимо условия локализации, ур-ние основано на допущении о равноценности всех адсорбционных центров (т. е. об однородности активной новер.хпости, о постоянстве сил взаимодействий адсорбат — адсорбент) и об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекуламц (адсорбат — адсорбат). [c.497]

Адренокортикотропный гормон 405 Адренолитические вещества 944 Адреномиметические вещества 944, 945 Адсорбированный слой идеальный 566 Адсорбционное равновесие 994 Адсорбционные центры 994 Адсорбция, Лэнгмюра уравнение изотермы А. 994 6-Азаурацил 404 Азолитмин 906 [c.526]

Изопропилбензол 171 Изопропиловый спирт 172 Изопропиловый эфир 173 Изопротонная точка — см. Изоионная точка Изорибофлавин 403 Изосафрол 173 Изостильбен — см. Стильбен Изоструктурность 161 Изотактические полимеры 173 Изотермы адсорбции Лэнгмюра уравнение 994 [c.530]