Уравнение кинетики

Если время пребывания в реакторе соответствует времени завершения реакции, то полученное уравнение модели реактора идеального вытеснения полностью соответствует интегралу уравнений кинетики. [c.48]

Уравнения кинетики гетерогенных химических реакций, протекающих в потоке, были выведены Г. М. Панченковым. Если гетерогенная химическая реакция протекает в -потоке, т. е. если реагирующие вещества движутся в трубке через неподвижно закрепленный твердый катализатор, то, согласно данному выше определению (стр. 316), скорость гетерогенной химической реакции [c.324]

Это и есть написанное в общем виде уравнение кинетики любой химической реакции, протекающей в потоке. Пользуясь основным постулатом химической кинетики, выражение (I, 164) для необратимых реакций можно записать так [c.51]

Так же просто находятся уравнения кинетики гетерогенных химических реакций, если реагируют два вещества. Если два реагирующие вещества адсорбируются на одинаковых адсорбционных центрах и истинный порядок реакции — второй, то общее уравнение кинетики можно записать следующим образом [c.322]

Рис. 1У-40. Сигнальный граф системы уравнений кинетики химической реакции разложения гексафенилэтана.

Отсюда следует уравнение кинетики термического хлорирования этана в отсутствие кислорода и катализаторов [c.156]

Уравнение кинетики ддя реакции П - го порядка имеет [c.46]

Катализатор Р, МПа г,°с Уравнение кинетики 18 А Е, кДж/моль Литератур ный источник [c.19]

Общие уравнения кинетики химических процессов в потоке можио получить, как это было показано Г. М. Панченковым, пользуясь методами гидродинамики. [c.48]

Пользуясь уравнением (XII, 82) и вытекающими из пего уравнениями (XII, 83) и (XII, 84), для предельных случаев можно получить удобные для расчетов уравнения кинетики гетерогенных реакций. [c.318]

Очевидно, уравнение кинетики гетерогенной реакции в данном случае соответствует уравнению реакции первого порядка, так как концентрация реагирующего вещества, выраженная через его парциальное давление р, входит в выражение в первой степени. [c.318]

Как видно, порядок такой реакции получается дробным, равным 1/ (где п>1). Такой дробный порядок является кажущимся. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности катализатора, является первым. Кажущийся порядок получаем потому, что в кинетическое уравнение, согласно принятому нами методу расчета, вводим величины, характеризующие изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. В наше выражение входит не поверхностная концентрация, которая характеризуется величиной 9, а величина, характеризующая содержание реагирующего вещества в объеме — его парциальное давление р. Поверхностная концентрация, которая пропорциональна величине 0, входит в уравнение кинетики (ХП,81) в первой степени и, следовательно, истинный порядок реакции — первый. Примером реакции с дробным кажущимся порядком является реакция распада аммиака на мышьяке. [c.319]

Если реагирует только одно вещество и реакция на поверхности следует уравнению первого порядка (истинный порядок), то уравнение кинетики химического процесса запишется следующим образом [c.321]

Общее уравнение кинетики процесса в этом случае, согласно уравнению (XII, 123), запишется так [c.325]

Прежде чем применять меченые атомы для изучения отдельных реакций, необходимо сначала выяснить, не идут ли с участием этих атомов простые обменные реакции , которые могут исказить конечные результаты. В связи с этим было изучено большое количество обменных реакций как с неорганическими, так и с органическими веществами. В этой области к настоящему времени накоплен огромный экспериментальный материал. Коротко остановимся только на обменных реакциях водорода и кислорода и общем уравнении кинетики реакций изотопного обмена. [c.372]

Значения коэффициентов разделения для любого компонента Б каждом элементе ХТС определяются природой химико-технологического процесса, происходящего в элементе, параметрами элемента и зависят от параметров входных технологических потоков. Если значения коэффициентов разделения в элементе ХТС получают совместным решением линеаризованных уравнений кинетики, фазового равновесия и материального баланса, то коэффициенты разделения [c.84]

Недавно А. И. Шлыгиным выведено общее уравнение кинетики электродных процессов, особенностью которого является не только отсутствие констант а и но и наличке тока обмена, что н делает это уравнение общим (см ЖФХ, 39, 3069, 1965). [c.620]

Почему в уравнение кинетики реакций в потоке не входит фактор времени [c.420]

Если определяющим является физический этап, скорость процесса описывают уравнениями кинетики массопереноса или сорбции. Тогда для выбора формы кинетического уравнения должны быть выполнены исследования по оценке роли процессов массопереноса и сорбции. Методы такого исследования рассмотрены в работе [19]. [c.133]

Из существования глобальной функции Ляпунова G для уравнений кинетики можно получить также следующие утверждения. [c.118]

Рис. 1У-41. Сигнальный граф системы уравне- Рис. 1У-42. Сигнальный граф ний кинетики химической реакции алкилиро- системы уравнений кинетики вапия бензола. химической реакции, протека-

Вблизи ТДР ситуация упрощается, так как появляется возможность перейти к линейным соотношениям. В малой окрестности ТДР уравнения кинетики (3.6) можно считать линейными и записать [431 [c.241]

Одной из задач, возникающих при математическом 01П са-нии процесса адсорбции в неподвижном слое цеолита, является нахождение уравнения кинетики процесса. [c.111]

Уравнение кинетики необратимой реакции в потоке в режиме идеального вытеснения можно записать [251 в виде (см. также главу П) [c.247]

Использование закона дезактивации позволяет осуществить оптимизацию по средней степени превращения. Пусть текущая степень превращения Хс определена интегрированием уравнения кинетики реакции в потоке идеального вытеснения [19] [c.348]

Если определяющим является физический этап, то скорость процесса описывают не уравнениями химической кинетики, а уравнениями кинетики массопереноса или сорбции. [c.171]

Уравнение кинетики ультразвукового эмульгирования получено Р. Гопалом [19]. Он предположил, что скорость диспергирования пропорциональна площади межфазной поверхности 5, а скорость коалесценции-объему V, и записал дифференциальное уравнение в виде [c.125]

Уравнение кинетики соответственно можно получить из (7.5) [c.150]

Из уравнения кинетики теплопередачи определяется продолжительность операции. После того, как температура в реакторе достигнет требуемой величины. начинается химическая реакция. [c.132]

Уравнение кинетики протекающей реакции эквивалентно по существу выражению (II, 12) —уравнению скорости химической реакции, записанной в общем виде. Уравнение кинетики данной реакции имеет свое конкретное выражение, напр имер, для одностадийной необратимой химической реакции оно записывается так [c.66]

Уравнения кинетики описывают зависимость между движущей силой процесса и количеством переданного вещества. Выражая количества переданного вещества в виде диффузионного потока, т. е. количества вещества G , передаваемого с единицы поверхности F в единицу времени т, получим общий вид уравнения кинетики [c.9]

Уравнения кинетики реакции [c.167]

Ш/ Уравнения кинетики реакции, преобразованные по Лапласу, имеют следующий вид [c.167]

Рпс. 1У-43. Сигнальный граф системы уравнений кинетики химической реакции, протекающей в проточном реакторе с мешалкой. [c.170]

Изменение концентрации реагирующих веществ во времени для простейших реакций первого и второго порядков определяется классическими уравнениями кинетики. Например, для реакции перво1-о порядка [c.264]

Из этого далеко не полного изложения основного уравнения кинетики гетерогенных процессов следует, что процессы диффузии зг1нимают очень большое место в расчетах технологических процессов химических производств и составляют специальный раздел курса процессов и аппаратов химической технологии и специальных ее курсов. Поэтому в данном пособии на расчетах, связанных с процессами диффузии, мы останавливаться не будем. [c.235]

Массообмен с неподвижной фазой. Если для упрощения пренебречь процессами диффузии в порах зерен насадки (так называемой внутренней диффузией), что справедливо для крупнопористых адсорбентов и носителей, то надо в е же еще учесть, что в реальном процессе адсорбция и десорбция на поверхности неподвижной фазы происходят с конечной скоростью, т. е. в течение некоторого, причем разного времени. Это также ведет к размыванию полосы. Простейшее уравнение кинетики массообмена газа с неподвимшой фазой имеег [c.581]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Интересной цепной реакцией, имеющей большое практическое значение, яьляется реакция термического крекинга углеводородов. Для вывода уравнении кинетики этой реакции можио исходить или из знания конкрегного механизма ее, т. е. знания всех элементарных процессов, из которых складывается весь процесс и целом, или из некоторых обни-ix качественных соображений, согласующихся с опытом. Первый путь практически невозможен, так как за исключетюм некоторых реакций в разреженных пламенах (см, гл. IV, 8), детальный механизм подавляющего большинства химических реакций неизвестен. Поэтому реальным является только второй путь, [c.210]

КЛОНОМ 0,6 (от 0,0125 до 0,4 М Ви4ЫВг). Из этого следует, что при нормальном механизме МФК не следует ожидать простой линейной зависимости от концентрации катализатора. Изменения в скорости реакции, полученные при варьировании концентрации гидроксида натрия в водной фазе и добавления в нее бромида, также не согласовывались с предположением о том, что эти изменения связаны с простой экстракцией гидроксида четвертичного аммония в органическую фазу. Хотя общее уравнение кинетики реакции вывести не удалось, полученные данные лучше всего соответствуют механизму, рассмотренному выше. [c.61]

Идентификация математических моделей проводилась по данным промышленного эксперимента. Для получения и статической обработки массивов информации был использован специально разработанный комплекс алгоритмов и программ автоматизированного промышленного эксперимента APEX . В результате идентификации определены оценки параметров уравнений кинетики в моделях реакторов, а также неизвестные константы в моделях теплообменных аппаратов. Показано, что характер изменения /сдн достаточно хорошо описывается линейным уравнением Адн (т) = кцо + Kl o (т). [c.335]

При протекании каталитической реакции через промежуточные комплексы влияние растворителя будет обусловлено его снособ-ностью образовывать комплексы с активными атомами поверхности катализатора. Если растворитель обладает высокой электронной донорно-акцепторной способностью или высокой л-электронной плотностью, то он сам будет входить в сферу лигандов комплекса и может понижать активность катализатора. Наоборот, достаточно инертные, неполярные растворптелп типа парафинов и циклопарафинов будут мало влиять на механизм комплексообразованпя. На кинетике процесса все это будет отражаться в виде ускорения или замедления скорости реакции при замене растворителя или усложнения формального уравнения кинетики вследствие изменения концентрации пли характера растворителя по ходу реакции. [c.50]

Кинетические закономерности процесса можно определить, иотользуя экспериментальные данные по динамике адсорбции в неподвижном слое адсорбента. В качестве уравнения кинетики адсорбции вьибираем уравнение массообмена [c.111]

Технологические показатели заводнения нефтяных месторождений водными растворами ПАВ могут быть рассчитаны известными гидродинамическими методами [12]. В расчетную систему уравнений помимо уравнения неразрывностн для потока нефти и водного раствора ПАВ в.ходит уравнение кинетики процесса адсорбции [c.87]

Изучение процесса вытеснения с помощью математических мбделей. Полная математическая модель для изучения нефтеотдачи при закачке полимерных растворов включает помимо обычно используемых при расчете заводнения уравнений неразрывности, движения отдельных фаз, а также уравнения кинетики и адсорбции полимера, изменения вязкости и реологических свойств раствора от концентрации и зависимость для фактора сопротивления. [c.122]

Метод математического моделирования эаключается в том, что явления, протекающие в заданном объекте, и их взаимосвязь количественно описываются системой математических уравнений, которая п представляет собою математическую модель объекта. Для каталитических реакторов математическая модель в общем случае должна включать в себя всю систему уравнений кинетики, макрокинетики, гидродинамики и теплообмена, которым посвящены главы I —П1 и VI. Численные значения коэффициентов модели могут меняться при изменении масштаба реактора, но структура модели остается неизменной. Значения коэффициентов модели, таких, как кинетические константы, коэффициенты диффузии и тепло- и массопереноса могут определяться как экспериментальным путем при лабораторных или стендовых исследованиях, так и расчетно-теоретическим путем. При наличии модели и известных значениях коэффициентов с применением ЭВМ могут быть исследованы различные варианты реактора для заданного процесса и проведена его оптимизация. [c.260]

Уравнения кинетики. Для оиределепия продолжительности технологических операций и стадий технологического процесса с целью достижения заданного значения технологического параметра (степень превращения реагента — для химической реакции, степень перемешивания — для смесителя и т. п.) необходимо сформировать соответствующие кинетические уривнепия, реишв их относительно времени (кинетические уравнения, решенные относительно времени, называются характеристическими уравнениями). [c.91]

Из ( /.174) следует, что уравнения кинетики для рассматривае-мсго класса реакций в общем виде соответствуют квадратичному полиному, обычно применяющемуся для описания почти стационарной области [c.246]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.46 , c.58 , c.177 , c.178 , c.297 ]

Экстрагирование Система твёрдое тело-жидкость (1974) -- [ c.0 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов Издание 2 (1982) -- [ c.116 , c.120 , c.121 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология