Адсорбция изотермы уравнения

Рис. 1.2. Вид изотермы адсорбции Лангмюра Уравнение (1.3) можно преобразовать

Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри [c.439]

В настоящее время для расчетов удельной поверхности по изотерме адсорбции общепринято уравнение БЭТ (Брунауэра—Эммета—Теллера) [c.372]

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

Продолжительность процесса адсорбции может быть определена путем решения трех уравнений уравнения баланса поглощенного вещества, уравнения кинетики адсорбции и уравнения изотермы адсорбции. Решение этой системы уравнений найдено для случая мономолекулярной адсорбции,, к которой применимо уравнение Лэнгмюра, Изотерма адсорбции для данного решения [c.728]

Пример 15. Водород должен очищаться от примеси метана, содержащейся в количестве 0,0309 мол. доли, адсорбцией активированным углем при давлении 1 МПа и температуре 25 °С. Насыпная плотность сорбента 450 кг/м , порозность слоя 0,4. Изотерма адсорбции описывается уравнением [c.68]

ХУП, 40 а) можно найти зависимость поверхностного давления т. от величины площади 1й, приходящейся на молекулу адсорбата. На рис. ХУП, 13 представлены вычисленные из изотерм адсорбции кривые уравнения состояния для типичных случаев нелокализованной адсорбции на поверхности графитированной сажи при —78 С адсорбция без взаимодействия адсорбат—адсорбат идеальный двумерный газ, уравнение состояния (ХУП, 39)] адсорбция 5Р, сильное взаимодействие адсорбат—адсорбат, уравнение состояния (ХУП, 40а), [c.479]

В случае газо-адсорбционной хроматографии аналогичным путем МОЖНО определить теплоты адсорбции. Из уравнения (23) следует, что константа равновесия уравнения изотермы адсорбции Генри [c.563]

Изотермы всех ингибиторов имеют линейный характер, что свойственно адсорбции, описываемой уравнением Темкина, то есть случаю донорно-акцепторного взаимодействия частиц в адсорбированном слое (хемосорбция). Адсорбция носит мономолекулярный характер, увеличивает энергетический барьер ионизации атомов железа и практически необратима. [c.300]

Для расчета массообменных аппаратов с неподвижным слоем сорбента необходимо определять профили концентраций (зависимости с от 2 и X от г при данном т) и выходные кривые (зависимости с от т при данном г). В общем случае их определение требует численного решения системы, состоящей из уравнения материального баланса (111.79), уравнения изотермы адсорбции и уравнений, описывающих скорость массопереноса. [c.67]

Таким образом, рассматриваемая адсорбция, по-видимому, является полимолекулярной. Этот тип адсорбции описывается уравнением изотермы адсорбции Фрейндлиха. Графическое определение констант р и а этого уравнения так же трудоемко и неточно, как и графический метод установления уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра. Поэтому эту операцию рекомендуется выполнять на ЭВМ. [c.91]

Если изотерма адсорбции задается уравнением Фрейндлиха, [c.77]

Если на поверхности имеются адсорбционные места с разными значениями теплот адсорбции, то изотерма адсорбции имеет более сложный вид, чем изотерма уравнения Ленгмюра, и следует писать [c.428]

Наконец, С. Брунауэр, П. Эммет и Э. Теллер отказались от второго допущения Ир. Ленгмюра, приводящего к мономолекулярной адсорбции. Для случая, когда адсорбтив находится при температуре ниже критической, т. е. в парообразном состоянии, эти авторы разработали теорию полимолекулярной адсорбции, имеющую большое практическое значение. С. Брунауэр проанализировал многочисленные реальные изотермы адсорбции и предложил их классификацию. Согласно этой классификации можно выделить пять основных типов изотерм адсорбции, изображенных на рисунке 50. Изотерма типа I отражает мономолекулярную адсорбцию (например, адсорбция, описываемая уравнением Ленгмюра). Изотермы типа II и III обычно связывают с образованием при адсорбции многих слоев, т. е. с полн-молекулярной адсорбцией. Различия мелсду этими изотермами обусловлены различным соотношением энергии взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат. Изотермы типа IV и V отличаются от изотерм II и III тем, что в первых случаях адсорбция возрастает бесконечно при приближении давления пара к давлению насыщения, а в других случаях имеет место конечная адсорбция при давлении насыщения. Изотермы типа II и III обычно характерны для адсорбции на непористом адсорбенте, а типа IV и V — на пористом твердом теле. Все пять типов изотерм адсорбции описываются теорией полимолекуляр ной адсорбции БЭТ , названной так по начальным буквам фамилий ее авторов (Брунауэр, Эммет, Теллер). [c.221]

Таким образом, для расчета кинетики в том случае, когда изотерма адсорбции описывается уравнением Лангмюра, можно применять все формулы, полученные для изотермы Фрейндлиха (см. раздел 2.1.2), положив [c.235]

Уравнения (Х1-16), (XI- 7) и (Х1-18) при постоянных температурах представляют собой уравнения изотерм адсорбции. Эти уравнения могут быть выражены в линейной форме [c.721]

Предполагается, что изотерма адсорбции описывается уравнением Ленгмюра. [c.68]

Если перейти от мольных долей к абсолютной величине поверхностной концентрации аг адсорбирующегося компонента 2, то изотерма адсорбции выразится уравнением [c.145]

ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ И УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ПОВЕРХНОСТНОГО СЛОЯ [c.56]

Стационарные заполнения поверхности продуктами хемосорбции достигаются достаточно быстро — за 5—10 мин при концентрациях органических соединений —10 М. Для описания зависимостей стационарных заполнений от концентрации в литературе разными авторами для различных веществ и условий адсорбции использованы уравнения изотермы Темкина (3.17), изотермы Фрейндлиха (3.19) и изотермы Фрумкина (2.45). Это, по-видимому, отражает как многообразие соотношений скоростей накопления и удаления хемосорбированных частиц в области вы- [c.119]

Чтобы определить положение максимума изотермы гиббсовской адсорбции, надо уравнение (15.43) продифференцировать по Х] и производную приравнять нулю. В этом уравнении f зависит от Хи Поэтому для получения хотя бы качественных указаний о смещении максимума Г1 с изменением / примем ради простоты, что f не зависит от Х[. Это, однако, можно сделать лишь для /3>1. При этих допущениях р/—1 р/ и [c.275]

Потенциал внутренней плоскости Гельмгольца (г ,) связан со специфической адсорбцией ионов уравнением адсорбционной изотермы. В простейшем случае полагают, что [c.194]

Считается, что экспериментальная изотерма адсорбции подчиняется уравнению Ленгмюра, если в координатах 1/а, 1/р получается прямая линия и если полученное значение оказывается одинаковым для разных адсорбатов и не зависит от температуры. Получение прямой линии в этих координатах указывает на постоянство величины Ъ в широком интервале заполнений поверхности 0, что в свою очередь указывает на независимость дифференциальной теплоты адсорбции (и дифференциальной энтропии) от заполнения. В ряде случаев реальные [c.218]

Термическое уравнение адсорбции. Изотерма адсорбции. [c.460]

Как уже было показано в лекции 7, фундаментальное уравнение Гиббса (7.44) или (7.47) позволяет найти уравнение состояния адсорбированного вещества л=/(Г) из изотермы адсорбции и, наоборот, найти уравнение изотермы адсорбции из уравнения состояния. Рассмотрим нахождение изотермы адсорбции и других термодинамических характеристик адсорбционной системы газ — инертный адсорбент на основании молекулярных моделей уравнения состояния адсорбированного вещества. [c.224]

Простейшим уравнением для изотермы адсорбции является уравнение Ленгмюра. Оно выводится в предположении, что на поверхности имеется определенное число центров, каждый из которых способен независимо от остальных центров связать одну частицу адсорбата. Процесс рассматривается как полностью обратимый и представляет собой своего рода реакцию между молекулами адсорбата и центрами адсорбции, уравновешенную обратным процессом—освобождения молекул адсорбата-десорбцией. Его мож- [c.315]

Для описания изотерм адсорбции обычно используют уравнение БЭТ, выведенное для полимолекулярной адсорбции. Это уравнение имеет вид [c.125]

Таким образом, при малых давлениях газа величина адсорбции а (на I г адсорбента) или а (на единицу его поверхности) пропорциональна концентрации или давлению адсорбата в газовой фазе. Это соотношение для адсорбции аналогично уравнению Генр для растворимости газа. Уравнение (XVI, 1в), как и каждое из уравнений (XVI, 1г), (XVI, 2а), (XVI, 26) или (XVI, За), является простейшим уравнением изотермы адсорбции. Оно называется уравнением Генри для изотермы адсорбции, а его кор -станта—константой Генри. [c.441]

Изотерма адсорбции Кисарова. Уравнение изотермы (П.2.12) после некоторых преобразований можно привести к виду [c.235]

Расчеты кинетики, когда изотерма адсорбции описывается уравнением Кисарова, также можно проводить по формулам, полученным для изотермы адсорбции Фрейндлиха (см. раздел 2.1.2), положив [c.236]

При потенциале максимальной адсорбции по уравнению (XXVI. 11) рассчитать значения 8 при всех указанных выше концентрациях спирта. Построить изотерму адсорбции. Найти значения адсорбционной В и аттракционной а постоянных в изотерме Фрумкина (XXVI. 15). [c.314]

Полученное уравнение изотермы адсорбции называется уравнением Ленгмюра. Константа 6 — константа адсорбционного равновесия называется адсорбционным коэффициентом. [c.217]

Рассмотрим прежде всего получение изотермы адсорбции на основе уравнения двухмерного состояния, записанного в форме вириального разложения (12.1). Это уравнение состояния позволяет с помощью уравнения Гиббса (7.59) перейти к уравнению изотермы адсорбции. Из уравнения (12.1) следует, что dя =A7 (dГ + 2B2ГdГ-ьЗSзГ2dГ+. ..). (12.3) [c.226]

Далее для более высоких концентраций цимарина была определена изотерма адсорбции по уравнениям для равновесной хроматографии, рассмотренным в лекции 7. При этом измерялось количество адсорбата, введенное в колонну с известной массой адсорбента. Измерялась также скорость потока. Рассчитывались интегралы, соответствующие исправленным временам удерживания разных доз (концентраций) адсорбируемого вещества [см. уравнение (7.34)] и площадям соответствующих пиков, и находились адсорбция и концентрация равновесного раствора с. На рис. 14.14 [c.263]

Аналогичное выражение для -уз получается из уравнения (15.59). Зависимость от Х[ может быть найдена из свойств объемного раствора вдали от поверхности, т. е. она не зависит от свойств лдсорбционной системы. Величина Xi может быть найдена для модели двухмерного адсорбированного раствора из экспериментальной изотермы гиббсовской адсорбции по уравнению (1 5.32). Остается найти из этой изотермы адсорбции величину ai—о по уравнению (15.3). [c.278]

Величину 01—02 можно элиминировать с помощью уравнения (15.61), как это уже делалось при вычислении из изотермы гиб-<бсовской адсорбции по уравнению (15.63). Действительно, проинтегрируем уравнение (15.61) в пределах от 1 = 0 (чистая жидкость 2) до Х1=1 (чистая жидкость 1) [c.280]