Перхлорат калия и натрия

Перхлораты калия и натрия вызывали в клетках лука Allium) плазмолиз (сокращение или отставание цитоплазмы от стенок клетки), который без повреждения клеток можно было ликвидировать обработкой водой. [c.166]

Применяется как растворитель для разделения перхлоратов калия и натрия, для разделения хлоридов натрия и лития, для промывания осадка натрий—цинк—уранил ацетата при фотометрическом определении мышьяковой кислоты молибдатным методом. [c.241]

Перхлораты калия и натрия при сильном нагревании (500— 600° С) разлагаются на хлориды соответствующих металлов и кислород. [c.20]

Большое различие в растворимости перхлоратов калия и натрия положено в основу методов отделения избирательным растворением КаС104 в метаноле [1067], этаноле [900], к-бутаноле [855], пентаноле [973] или смеси м-бутанола с этилацетатом [215]. [c.36]

В присутствии перхлоратов калия и натрия и хлорной кислоты. Точность их опытов была порядка 0,1 мв. Очень важно отметить, что эти результаты можно экстраполировать на нулевую концентрацию кислоты, что позволяет определить значение lgYJ. кислоты при нулевой концентрации в чистом растворе соли. [c.429]

Одновременно с изучением хлорной кислоты Серулля приготовил перхлорат аммония и перхлораты ряда металлов. В ходе работы он обратил внимание на заметную разницу в растворимости перхлоратов калия и натрия и на основании этого предложил ценный метод разделения ионов калия и натрия. [c.12]

Термическое разложение хлоратов и перхлоратов калия и натрия приобретает топокинетический характер при введении в их состав катализаторов. В присутствии катализаторов снижается температура начала разложения, увеличивается скорость и изменяется сам характер разложения. В качестве катализаторов разложения мо-1 ут выступать соедашения Ре, Мп, Си, А1, РЬ и др. [c.445]

Оксиды металлов по снижению каталитической активности по отношению к хлорату калия могут быгь расположены в следующий ряд С02О3 > СГ2О3 > > МпОг > РегОз > N 303 > СиО > ТЮг- При нагревании хлоратов и перхлоратов калия и натрия с добавкой МпОг (около 1 %) разложение солей происходит в твердом состоянии и подчиняется уравнению [c.445]

Внешне перхлораты представляют собой кристаллические ве-ш,ества, слегка окрашенные в желтоватый цвет со слабым запахом хлора. Все перхлораты довольно гигроскопичны и слабо токсичны. Поведение на двигателе различно. Так перхлораты калия и натрия в продуктах сгорания имеют в газофазной форме НС1, который с влагой воздуха образует соляную кислоту. Продукты сгорания названных перхлоратов, кроме соляной кислоты, содержат твердые частицы КС1 и Na l и образуют токсичный и коррозионноактивный дым. В составе продуктов сгорания перхлората аммония нет твердой фазы, его газообразование выше, чем перхлората калия или перхлората натрия. Но окислительная способность перхлората аммония ниже и зависит от температуры горения. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология