Термическое разложение хлората калия

Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца [c.108]

Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении K IO3 [c.134]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

Другим примером может служить термическое разложение хлората калия [c.93]

Как протекает термическое разложение хлората калия в зависимости от условий [c.156]

Впервые хлорная кислота и ее калиевая соль — перхлорат калия — были получены в 1816 г. Стадионом [1]. Первоначально перхлорат калия был выделен при термическом разложении хлората калия, затем, несколько позже, получен электролизом насыщенного раствора хлората калия на платиновых электродах. [c.420]

Параллельными реакциями называется связанная система реакций, имеющих одни и те же исходные реагенты, но различные продукты реакции. Например, термическое разложение хлората калия может одновременно протекать в двух направлениях [c.217]

Некоторую ясность в этот вопрос внесли Броун и Вуд при изучении каталитического действия различных соединений марганца и рения на термическое разложение хлората калия. [c.108]

Рассмотренная реакция относится к реакциям диспропорционирования. У таких реакций восстановитель и окислитель — атомы одного элемента и содержатся в одном веществе, А вот еще пример— термическое разложение хлората калия [c.153]

Имеются данные о влиянии различных внешних факторов на процесс термического разложения хлоратов калия и натрия изучалось влияние температуры, давления, воздействия различных видов излучения, в том числе рентгеновских и инфракрасных лучей, потока нейтронов и др. [c.108]

Во всех реакциях окисления — восстановления изменяется валентность по крайней мере двух элементов, входящих в состав реагирующих веществ например, при термическом разложении хлората калия меняется валентность кислорода и хлора. [c.66]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Катализаторы обладают специфическим действием. Вещество, значительно ускоряющее одну реакцию, часто оказывается совершенно неэффективным для другой. В то же время для данной реакции может существовать целый набор катализаторов. Так, термическое разложение хлората калия ускоряется не только в присутствии МпОг, но и некоторых других оксидов (РегОз, СггОз). Существуют катализаторы, обладающие так называемой групповой специфичностью. Она проявляется в том, что при помощи их ускоряется целая группа однотипных реакций. Например, никель Ренея (мелкодисперсный никель с сильно развитой поверхностью) служит специфическим катализатором реакций гидрирования, а иентоксид ванадия ускоряет многие реакции окисления (ЗОг, N1 3 и т. д.). Многие катализаторы, в частности ферменты, обладают сугубо индивидуальным каталитическим действием. Такие катализаторы называются индивидуально-специфическими. По образному выражению Э. Фишера, реакцию, катализируемую ферментом, можно сравнить с замком, а сам фермент — с ключом. Как не каждый ключ может открыть замок, так не каждый фермент способен ускорить реакцию в данном направлении. Например, один фермент способствует сбраживанию сахара до спирта и диоксида углерода, другой — до молочной кислоты. [c.234]

Внутримолекулярными называют реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов FIaxoдят я в составе одной и той же молекулы. Примером может служить термическое разложение хлорат, калия [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология