Перхлорат калия растворимость в воде

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Растворимость перхлората калия в смесях воды с этанолом (при 14 °С) [c.84]

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 8-15 приведена растворимость КСЮ в воде и в табл. 8-16 совместная растворимость перхлората калия и хлорида натрия. [c.456]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

Заметная растворимость перхлората калия в воде и даже в этаноле (см. стр. 154) приводит к потерям при анализе Поэтому предложен ряд вариантов этого метода, в которых стараются понизить растворимость перхлората калия и этим уменьшить ошибки определения. [c.30]

Примечание. Другие данные о растворимости перхлората калия в смесях воды и этанола см. [478, 714, 1761, 2394, 2412, 2534, 2579]. [c.167]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Реакция протекает преимущественно по первому типу при наличии катализатора (МпОз и т. п.), по второму — в его отсутствие. Образующийся при распаде по второму типу хлорнокислый калий (или перхлорат калия) очень малорастворим в воде и поэтому легко отделяется от хорошо растворимого хлористого калия. [c.253]

В противоположность общим правилам растворимости, почти все перхлораты хорошо растворяются в воде, за исключением нерастворимых или весьма слабо растворимых в ней перхлоратов калия, рубидия и цезия. Более того, перхлораты тяжелых металлов гораздо менее подвержены гидролизу, чем другие соли этих металлов, и их высокая растворимость используется в ряде случаев (например, в гальванотехнике). Хлорная кислота широко применяется в аналитической химии вместо серной кислоты перхлораты щелочноземельных металлов получили большое распространение как осушители (поглотители влаги). [c.10]

Ж. Растворимость перхлората калия в смесях воды и этанола при 14 °С [30] [c.555]

Примечание. Данные о растворимости перхлората калия в смесях воды и этанола см. также [43, 58-63]. [c.555]

Произведение растворимости (ПР) перхлората калия в смесях воды и этанола при 20 ЧС [64] [c.555]

Решение уравнения приводит к значению ж=0,014. Следовательно, [К ] = = 0,214 и [СЮ4]=0,014. Растворимость перхлората калия в 0,2 М растворе КС1 в соответствии с этим будет равна 0,014 моля на 1 л, что составляет приблизите.льно лишь 1/4 растворимости этой соли в чистой воде. [c.376]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Кроме метода винной кислоты следует упомянуть разработанный rotogino метод, применимый для концентрированных солей. Чтобы у.мепьшить растворимость перхлората калия в воде, он применяет при осаждении значительный избыток перхлората натрия. Для производства анализа отвешивают 3,395 г соли, встряхивают в колбе на 50 мл с холодной водой, точно доливают до метки, фильтруют и оттуда берут пипеткой 5 мл в ранее упоминавшуюся голубую фарфоровую чашку. Прибавляют 4 мл концентрированного раствора перхлората натрия (39° Be),. хорошо перемешивают и фильтруют по методу, уже подробно выше изложенному, через взвешенный фильтр или тигель, высушивают при 135 и взвешивают. 0,01 г КСЮ соответствует 1% К О. Продо-тжительность определения 15 минут, среднее отклонение от истинного содержания [c.431]

Растворимость перхлората калия, K IO4, в воде при 0°С около [c.107]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Перхлорат калия — бесцветное кристаллическое вещество пл=610°С р = 2,52. Плавится с разложением. Мало растворим в воде и очень мало в этаноле. Растворимость K IO4 очень сильно зависит от температуры при О °С она составляет 0,70 г в 100 мл воды 18,7 г при 100 °С. [c.42]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Обнаружение. По сине-фиолетовому окрашиванию пламени, хорошо наблюдаемому через кобальтовое (синее) стекло. С помощью реакций осаждения с образованием мало растворимых в воде соединений белого цвета — тетрафенилбората(П1) калня К[В(СвН5)4] и перхлората калия K IO4. [c.281]

Полное обезвоживание ]i 104, перекристаллизованйого из воды, происходит при 350 С. Содержание влаги в соли после высушивания при 150° С может достигать 0,3%. Растворимость перхлората калия в смеси равных частей к-бутилового спирта и этилацетата при 25° С равна приблизительно 1 мг в 100 мл, что соответствует 0,6 мг КС1 или 0,34 мг окиси калия. Если общий объем раствора не превышает 60 мл, то нет необходимости вводить поправку, так как потери возмещаются небольшими количествами перхлоратов натрия и лития, которые удерживаются солью калия. [c.736]

Перхлорат калия и другие перхлораты являются окислителями, несколько менее сильными и не столь опасными, как хлораты. Перхлорат калия используют при производстве взрывчатых веществ безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва(С104)2 применяют в качестве осушителей. Почти все перхлораты растворимы в воде. Перхлорат калия отличается низкой растворимостью — 0,75 г в 100 г при 0°. [c.224]

Перхлорат калия при 0° имеет растворимость в воде, равщ ю 7,5 г л. Концентрации ионов [К" ] и [СЮ4] равны, следовательно, 7,5/138,56== = 0,054Жи A"np=0,054 —29,0-10" Этим значением можно пользо- [c.376]

Из других окислителей в составах желтых огней используются почти исключительно соли калия в пламени в этом случае возникает атомарное излучение калия, до его линии имеют малую интенсивность и поэтому наличие в составе соединений калия почти не отражается на чистоте цвета пламени, равной 80— 85%. В качестве окислителей используются нитрат калия (KNOз), а также перхлорат калия. В качестве солей, окрашивающих пламя в желтый цвет, в этом случае чаще других применяются оксалат или фторид натрия, а также другие соли натрия (табл. 14.1). Вследствие незначительной растворимости в воде эти соли малогигроскопичны. [c.200]

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 3-15 приведена растворимость K IO4 в воде. Взаимная растворимость компонентов в системе K IO4—Na l—Н2О приведена на рис. 3-22. [c.110]

Прежде всего отделяют растворимую в воде часть от нерастворимой, причем для ускорения растворения обычно настаивают с теплой дистиллированной водой, в случае перхлората калия даже с горячей водой. При совместном присутствии аммиачной селитры и алюминия (аммонит 5 и аммонал) следует, однако, иметь в виду, что раствор аммиачной селитры, имеющий вследствие гидролиза слабокислую реакцию, очень легко действует на тонко измельченный алюминий, образуя гидрат окиси алюминия поэтому весьма легко растворимую аммиачную селитру в данном случае растворяют лишь в холодной воде и тотчас же фильтруют, так как при применении горячей воды непосредственное взвешивание нерастворенного, частично окисленного металлического пороп1ка показало бы слишком высокое содержание алюминия. [c.648]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология