Кремнийорганические соединения энтропия

Как известно, в мицеллах, образованных ПАВ в углеводородных средах, полярные части дифильных молекул расположены в центре агрегатов, т. е. ориентация мицеллообразующих молекул обратна той, которая существует в воде. Так как диэлектрическая проницаемость обычных неводных растворителей мала и ионогенные ПАВ в неполярной среде не диссоциируют, то мицелла не несет на себе ионов, подобно тому как это имеет место в водном растворе. Притяжение, необходимое для образования агрегата, в этом случае является результатом сильного взаимодействия полярных групп или дипольного взаимодействия через водородные связи или, наконец, возникает вследствие образования специфических координационных связей, сопровождающегося некоторой изоляцией олеофильной части молекулы от растворителя. Главным фактором, приводящим к изолированию молекул в таких системах, является энтропия смешения. Силы, регулирующие образование мицелл в неводном растворе и в водной среде, совершенно отличны, что видно, например, из того, что в углеводородных растворителях длина углеводородной цепи не влияет так сильно на ККМ [62]. Так как взаимодействие между молекулами ПАВ, как правило, больше, чем взаимодействие молекул неполярных растворителей, то поверхностная активность ПАВ в углеводородных средах почти не проявляется. Только фторуглеродные и некоторые кремнийорганические соединения, у которых межмолекулярное взаимодействие выражено слабее, чем у углеводородов, обнаруживают в них поверхностную активность. [c.100]

Изменение энтальпии, энтропии, и свободной энергии некоторых кремнийорганических соединений [c.195]

Большое место в наших работах составили исследования давления насыщенных паров, вычисление теплот испарений, обобщение материала по термодинамическим свойствам кремнийорганических соединений. В справочное издание [4] Термические константы кремнийорганических соединений вошли данные о давлениях насыщенных паров и теплотах испарения (более чем 900 соединений), о теплотах образования (110 соединений), критических параметрах (47 соединений), стандартных энтропиях, теплоемкостях и энтальпиях (50 соединений в конденсированном состоянии и более чем 60 соединений в состоянии идеального газа). [c.234]