Коагуляция в неполярных средах

Оказалось, что между защитными веществами (желатин, казеинат натрия, альбумины и пр.) существуют качественные различия. Например, золотое число гемоглобина в 6 раз больше, чем у желатина, а рубиновое число, наоборот, меньше в три раза. Таким образом, ни золотое, ни рубиновое, ни другое число не может служить полной характеристикой стабилизатора, так как защитное действие последнего на тот или иной золь специфично. Защитное действие белков, полисахаридов и некоторых других веществ используется при изготовлении и применении высокодисперсных препаратов на основе лекарственных веществ, нерастворимых в воде. Золи в неполярных средах можно защищать от коагуляции, добавляя к дисперсионной среде мыла поливалентных металлов (нафтенат алюминия, стеарат кальция [c.115]

КОАГУЛЯЦИЯ В НЕПОЛЯРНЫХ СРЕДАХ [c.82]

С помощью выражения (1.13) можно получить зависимость напряженности Е от концентрации дисперсной фазы в неполярной среде, являющейся критической, т. е. критерий пондеромоторной коагуляции. [c.17]

Было изучено влияние на устойчивость и. коагуляцию золей гидрата окиси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэтиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимодействия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неионогенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гидрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию [c.298]

Из-за резких различий в молекулярной природе и полярности соприкасающихся фаз в системе полимер — водная среда избыточная свободная поверхностная энергия межфазной границы высокая. Однако на поверхности полимерных частиц, образующихся в процессе полимеризации, существует адсорбционный слой молекул ПАВ (см. рис. 2-в). Углеводородные радикалы асимметричных дифильных молекул ПАВ, обладающие молекулярным сродством к неполярной углеводородной среде, втянуты в поверхностный слой полимерных частиц, а полярными группами обращены в водную фазу латекса. Это снижает избыточную свободную поверхностную энергию на межфазной границе. Тем не менее латексы не являются равновесными. термодинамически устойчивыми системами. Агрегативная устойчивость их, как и других коллоидных систем, временная. Адсорбционный слой на поверхности частиц создает защитный барьер, препятствующий их слипанию при соударениях в процессе броуновского движения. Преодолевая или устраняя теми или иными способами этот барьер, можно вызвать коагуляцию латекса. [c.9]

Авторы [34] показали, что коагуляция латексов при замораживании зависит от ряда факторов природы полимера и эмульгатора, степени насыщения адсорбционных оболочек, pH среды и т. д. В частности, на морозостойкость латексов можно влиять выбором эмульгатора. Морозостойкость латекса при хранении можно также повысить путем введения неполярных или [c.293]

Действие больших органических ионов (коллоидных электролитов) на гидрофобные коллоиды должно быть отличным от действия простых ионов. Поверхностная активность больших органических ионов может исключительно резко влиять на распределение ионов в растворе и, следовательно, и на устойчивость коллоидов. Поскольку эти ионы сильно концентрируются на поверхности, то коллоидные частицы будут разряжаться ими при очень низких равновесных концентрациях электролита. Кроме того, ориентированная адсорбция длинноцепочечных ионов на поверхности раздела твердое тело — жидкость, при которой неполярные углеводородные цепи направлены в жидкую среду, приводит не только к потере коллоидными частицами электрического заряда, но и к изменению природы их поверхности за счет ее гидрофобизации, что усиливает склонность золя к коагуляции. Это можно легко установить путем извлечения полученного таким образом коагулята из водной фазы бензолом. [c.261]

Измельчение в коллоидной мельнице проводят всегда в жидкой среде. Для измельчения гидрофильных материалов в качестве дисперсионной среды применяют воду, а для гидрофобных материалов, например для угля или графита, некоторые органические жидкости, по возможности неполярные. Для предотвращения коагуляции коллоидов и для облегчения дробления в дисперсионную среду (жидкость) обязательно добавляют вещества, действующие как защитные коллоиды. Для этой цели чаще всего [c.272]

При высаживании асфальтенов из раствора наблюдается увлечение вместе с ними некоторого количества углеводородов и смол, растворимых в данном растворителе при температуре высаживания, причем часть из них захватывается механически, а часть удерживается внутри агрегированных мицелл вследствие частичной сорбции вместе со смолами. Дрисутствие углеводородов в мицеллярной оболочке можно объяснить дисперсионными силами, возникающими между молекулами смол и углеводородо-в. На поверхности мелкодисперсных твердых частиц асфальтенов смолы сорбируются таким образом, что полярная часть их молекул обращена в сторону ядра коллоидной мицеллы, а неполярная — в сторону дисперсионной среды. В то же время вследствие упорядоченности неполярных частей молекул смол и влияния дисперсионных сил между ними встраиваются молекулы углеводородов. Так как в остатках нефтей содержится больше смол, чем необходимо для пептизации асфальтенов, вероятно образование поли-молекулярных мицеллярных оболочек, в результате чего углеводороды прочно удерживаются между чередующимися молекулярными слоями полярных соединений (смол). Извлечь эти углеводороды можно, полностью разрушая молекулярные оболочки коллоидных мицелл растворением смол многократной коагуляцией или отмывкой. Выше КТРг вследствие ограниченной растворяющей способности пропана по отношению к смолам происходит их выделение из раствора. Выделяющиеся смолы растворяют полициклические ароматические углеводороды и, таким образом, относительно раствора углеводородов выполняют роль селективного растворителя, несмешивающегося с пропаном. [c.67]

Особенности стабилизации и коагуляции дисперсных систем с неполярной жидкой средой, а также проблема устойчивости коллоидов обсуждены в работах [100—107]. [c.21]

Электропроводимость диэлектриков обусловлена передвижением ионов, образующихся вследствие диссоциации полярных примесей (сама полимерная цепь в переносе зарядов не участвует). Примеси всегда присутствуют в природных диэлектриках, а при изготовлении синтетических электроизоляционных материалов вносятся катализаторами, эмульгаторами, электролитами для коагуляции эмульсии и т. д. Эти примеси в процессе очистки материалов полностью не удаляются, хотя их количество часто не улавливаются химическим анализом. Чтобы произошла диссоциация на ионы вещества, распределенного в какой-либо среде, необходимо, чтобы не только оно само отличалось достаточной полярностью, но и чтобы среда имела высокую диэлектрическую проницаемость. Поэтому ионогенные примеси оказывают сильное влияние на электропроводимость полярных диэлектриков и в меньшей степени — неполярных диэлектриков. Это подтверждается легкой диссоциацией примесей в воде (диэлектрическая проницаемость которой очень велика, е = 81), спирте и в других низкомолекулярных полярных жидкостях. [c.56]

В дисперсных системах с водной дисперсионной средой возможна ориентация адсорбированных молекул поверхностно активного вещества полярными группами к поверхности гидрофобной частицы, а неполярными углеводородными цепями — в водную дисперсионную среду. Такая ориентация снимает с частиц защитную гидратную оболочку, гидрофобизирует поверхность их. В результате облегчается сливание частиц в сгустки — агрегаты, т. е. коагуляция их. Таким образом, здесь имеет место сенсибилизация дисперсной системы. [c.381]

Применимость теории Дерягина для описания стабильности и коагуляции дисперсий в неполярных средах, содержащих поверхностно-активные вещества, успешно обосновал Парфит. Дальнейшее развитие физическая теория устойчивости получила также в работах В. М. Муллера. [c.13]

Наиболее эффективная защита системы (особенно концентрированной) от протекания процессов коагуляции, в том числе и при введении электролитов, обеспечивается применением поверхностно-активных веществ низкомолекулярных мицеллообразующих ПАВ и высокомолекулярных так называемых защитных коллоидов . Адсорбция таких высокоэффективных стабилизаторов приводит к возникновению на поверхности частиц струк-турно-механического барьера, полнсютью предотвращающего коагуляцию частиц и возникновение между ними непосредственного контакта, р 1звитие которого может вызвать необратимое изменение свойств систем. Роль структурно-механического барьера особенно велижа при стабилизации обратных систем — суспензий и золей полярных веществ в неполярных средах, в которых электростатическое отталкивание, как правило, не существенно. Полное предотвращение сцепления частиц благодаря образованию защитного слоя ПАВ может происходить не только в разбавленных золях, но и в концентрированных пастах в последнем случае ПАВ служит пластификатором, обеспечивающим легкоподвижность системы (см. гл. XI). Подбор ПАВ для стабилизации суспензий и золей различного типа сходен с выбором ПАВ для стабилизации прямых и обратных эмульсий это должны быть ПАВ, относящиеся к третьей и четвертой группам с высокими значениями ГЛБ при стабилизации суспензий и золей в полярных средах и низкими (маслорастворимые ПАВ) — в неполярных. [c.355]

Защитная оболочка предназначена и для предотвращения обычной коагуляции частиц, обусловленной действием поверхностных сил, и многое определяется ее эффективностью именно в этом аспекте. Типичным представителем эффективных стабилизаторов является олеиновая кислота в неполярных средах и олеат натрия— в водных феррожидкостях. Олеиновая кислота образует в углеводородной среде защитную оболочку толщиной около 2 10 м. Она может обеспечить намагниченность феррожидкости около 150кА/м на магнетите и около 260 кА/м на железе (см. табл. 3.1). В действительности, как отмечалось выще, достигнута в полтора раза меньщая намагниченность на магнетите, а коллоидные растворы железа пока несопоставимо слабее по магнитньш свойствам. Последнее связано с отсутствием достаточно управляемых методов получения частиц железа требуемого размера непосредственно в жидкой среде. Что касается причины различия теоретического и фактического пределов намагниченности магнетитовых жидкостей, то ее можно считать установленной. [c.755]

Применимость теории Дерягина — Ландау — Фервея — Овербека для описания стабильности и коагуляции дисперсий в неполярных средах обосновали Парфит и сотр. [14], которые тщательно проанализировали факторы, осложняющие количественное описание коагуляционных процессов. [c.132]

Качество и количество выбранных эмульгаторов имеют важное значение для функциональных свойств ПИНС. Водо-, водомасло- или маслорастворимые ПАВ должны при незначительных концентрациях снижать поверхностное натяжение эмульсий до 5 мН/м в случае интенсивного перемешивания или до 0,5 мН/м для самопроизвольно эмульгирующих систем создавать прочные слои, препятствующие коагуляции микрокапель придавать эмульсии определенную вязкость, электрическую проводимость, электрокинетический потенциал хорошо сочетаться с ингибиторами коррозии и другими ПАВ, обеспечивая вместе с ними стабильность дисперсной системы в целом. Важной характеристикой для эмульгаторов является их гидрофильно-лиофильный баланс (ГЛБ), а также энергия связи с полярной и неполярной средами. [c.213]

Причины слипания частиц могут быть разнообразные [53]. У гидрозолей структуры часто возникают вследствие нарушения агрегативной устойчивости и коагуляции. В неполярных средах, какими являются не( епродукты, связь между частицами возникает из-за частичной перекристаллиза- [c.54]

Было изучено влияние на устойчивость и коагуляцию золей гидрата окнси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэгиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимоде ствия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неиоюгенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гихрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию электролитов. Это, очевидно, связано с промежуточным характером золя Ре(ОН)з, имеющего достаточно гидрофильные частицы. При больших концентрациях иеионогенные поверхностно-активные вещества вызывали коагуляцию золя Ре(ОН)з. [c.298]

Микрогетерогенные системы, какими с некоторого момента становятся углеводородные смеси с загрязняющими их частицами, отличаются больщой поверхностью раздела, на которой может соверщаться работа за счет поверхностной энергии. Поверхности, образованные полярными молекулами, хорошо адсорбируют такие же молекулы н значительно хуже адсорбируют неполярные. В этом заключается одна из причин укрупнения смолистых частиц и капель воды. Скоагулировавшиеся частицы укрупняются и се-диментируют гораздо быстрее, чем их первичные частицы. На скорость коагуляции в большой степени влияет температура. С повышением температуры уменьшается вязкость среды, увеличивается число столкновений и слипаний частиц, а следовательно, и интенсивность их коагуляции. Данные табл. 91 хорошо иллюстрируют изменение крупности частиц осадка с увеличением температуры нагрева топлив [78]. [c.267]

Рассматривая частицу как шарообразную, Кройт допу скает полное покрытие ее поверхности жидкостью, и в этом от нощении его взгляды находятся в противоречии с общеприил тым представлением, согласно которому частица построена из двух частей полярной и неполярной. В полярной жидкости такие частицы будут сольватироваться только своей полярной частью, свободное силовое поле углеводородных групп будет насыщаться их взаимодействием друг с другом, как это имеет место и в адсорбционных слоях. Это может привести к коагуляции и при наличии полного насыщения полярных групп молекулами дисперсионной среды. [c.335]

Чтобы образовалась сольватная оболочка на частицах суспензии, дисперсионная среда должна хорошо смачивать поверхность частиц дисперсной фазы. Поэтому агрегативно устойчивы обычно суспензии гидрофильных минеральных порошков (напри1 /ер, СаСОз, ВаЗО , А12О3) в воде и суспензии гидрофобной сажи в бензоле, так как вода хорошо смачивает минеральные порошки, а неполярная жидкость (бензол) — сажу. Если же смачивание недостаточно, то сольватная оболочка не образуется, и происходит коагуляция. [c.138]