Нитрозо нафтол дисульфокислота, двунатриевая сол

I -Нитрозо-2-нафтол--3.6-дисульфокислота, двунатриевая соль [c.226]

Нитрозо-К-соль (двунатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты) является производной 1-нитрозонафтола-2. Оба реагента практически специфичны на кобальт. Благодаря присутствию сульфогрупп в молекуле нитрозо-К-соли как сам реагент, так и его комплекс с кобальтом в отличие от 1-нитрозонафтола-2 растворяются в воде и не растворяются в неполярных органических растворителях. Нитрозо-К-соль применяют для определения кобальта в водной среде. [c.210]

Нитроз о-Р-с о л ь — двунатриевая соль 1 -нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты [c.302]

Принцип метода. Кобальт образует окрашенное соединение с нитрозо-Р-солью (1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота, двунатриевая соль), имеющее состав С0[СюН40Ы0(Ыа50з)21з. Реакцию проводят в уксусно-ацетатной среде (pH не ниже 5,5). Влияние меди, железа и никеля устраняют кипячением с азотной кислотой. [c.35]

Эти комплексы представляют собой большие электронейтральные молекулы, которые поэтому нерастворимы в воде. Путем введения гидрофильных групп и сохранения группировки (NO)—С(ОН) =, специфической для кобальта, можно получить растворимые в воде комплексы, удобные для спектрофото- метрических определений кобальта. Чаще всего используют в качестве лиганда такого типа нитрозо-Н-соль, предложенную ван Клостером [464] это двунатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты. Образование комплекса с кобальтом происходит в ацетатно-буферной среде. Однако с окончанием образования комплекса получается продукт, устойчивый даже к сильным минеральным кислотам. Это позволяет избирательно обнаруживать кобальт в присутствии никеля и железа, которые также дают комплексы с этим лигандом в ацетатной буферной среде, но при подкислении их комплексы разлагаются. Объяснение этого явления связывают с инертным характером низкоспинового комплекса кобальта (III) в противоположность нестойкости (лабильности) двух других комплексов. (Выражение нестойкость (лабильность) относится в данном случае к кинетике диссоциации комплекса, т. е. это термин, обратный понятию инертность он ничего не говорит о константе равновесия комплексообразования.) Производные нитрозонафтола использовались для определения кобальта в аналитической химии намного задолго до того, как стала известна степень окисления центрального атома. Наконец, в 1932 г. исследованиями Майра [291] было установлено, что центральным атомом кобальта в комплексе является кобальт(1П). При современном состоянии 5 [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология