Приготовление растворов сильных минеральных кислот

Хлорную кислоту получают либо путем прямого окисления соляной кислоты или хлората, или косвенным путем. Сначала электроокислением водных растворов хлоратов образуются перхлораты, а з-атем последние обрабатываются сильной минеральной кислотой. Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводностью. Это используют при приготовлении электролита для получения самой хлорной кислоты. [c.156]

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63%-ной HNO i с удельным весом 1,39 г/см (см. 82, Приготовление растворов сильных минеральных кислот ) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дистиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полученным раствором ополаскивают раза два бюретку, а затем наполняют им ее (до нулевого деления). В коническую колбу пипеткой наливают 20 мл 0,1 н. раствора NaOH с/с = 0,8889 и прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (титрование сильной щелочи сильной кислотой). Раствор окрашивается в желтый цвет. Колбочку со щелочью ставят под бюреткой на лист белой бумаги и начинают титровать, все время перемешивая содержимое колбы до тех пор, пока желтая окраска не перейдет в оранжевую. Тогда отмечают число миллилитров азотной кислоты, пошедшее на титрование, затем спускают еще одну контрольную каплю кислоты. Если от этой капли кислоты окраска раствора порозовеет, то, следовательно, в растворе образовался уже небольшой избыток кислоты и предыдущий отсчет количества пошедшей на титрование кислоты был правильным. Если же от контрольной капли окраска раствора не порозовеет, нужно еще раз отметить уровень кислоты в бюретке, а затем опустить вторую контрольную каплю, от которой раствор, вероятно, уже слегка порозовеет. Во втором случае следует принять за израсходованное число миллилитров кислоты, отмеченное после спуска первой контрольной капли. Например, до спуска контрольной капли было отмечено 17,4 мл HNO3. От контрольной капли титруемый раствор не порозовел, но после спуска контрольной капли оказалось, что на титрование пошло 17,5 мл HNO3. Вторая контрольная капля дала порозовение титруемого раствора. Следовательно, за израсходованное на титрование количество кислоты следует принять не 17,4 мл, а 17,5 мл. Титрование, как обычно, производят несколько раз и для расчета берут среднее арифметическое нескольких определений. [c.168]

Приготовление растворов сильных минеральных кислот [c.152]

Следует запомнить, что при приготовлении растворов из концентрированных минеральных кислот нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот. При этом колбу надо на объема заполнить водой и лишь после этого осторожно при помешивании добавить кислоту. Несоблюдение этого правила может вызвать разбрызгивание кислоты и привести к сильному ожогу. [c.42]

Приготовление полиамидного сорбента капрон. Полиамидная смола капрон не растворяется в обычных органических растворителях, таких как спирты, эфиры, кетоны, углеводороды, но растворяется в фенолах, сильных кислотах и смеси метилена с хлоридом кальция, часто образуя вязкие растворы при небольших концентрациях. Полиамиды способны к набуханию при взаимодействии с водой, водными растворами фенолов и низшими жирными кислотами. Для получения полиамидных сорбентов используется их свойство растворяться в минеральных кислотах. В методе Хергаммера [12] и нашем методе растворителем капрона была соляная кислота. Хергаммер рекомендует изготовлять полиамидный сорбент из капронового порошка, получаемого непосредственно измельчением капроновой крошки, т.е.наиболее ценного капронового продукта. Мы использовали отходы чулочно-носочного производства Харьковской фабрики №1. Методы получения полиамидного сорбента капрон представлены на схеме. [c.170]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. расхвора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63°, о HNOg с удельным весом 1,39 (см. 77. Приготовление растворов сильных минеральных кислот) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дестиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дестиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полу- [c.164]

Характерная особенность всех изложенных опытов — работа с искусственно приготовленными системами, для которых метод приготовления в значительной мере предопределяет химический результат. Возникает естественный вопрос, как все это применимо к генезису катализаторов в обычных условиях в отсутствие таких химически активных агентов, как металлоорганические соединения, сильные минеральные кислоты и т. д. Экспериментальные работы в этой области очень трудны, так как дело идет о захвате очень небольших количеств обычных веществ высокодисперсными твердыми телами, анализ которых представляет сам по себе трудную задачу. Из работ в этой области следует упомянуть работы Левиптова по спектральной методике определения металлоидов в твердых телах, использование полярографии Жабровой и другими. Однако па этом пути результаты будут получены не так скоро, так как мало обнаружить по линиям спектра или по полярографической волне наличие определенных примесей следует узнать, какие из них влияют на активность, какие — нет. Весьма перспективен другой путь введения в генетическую систему веществ в виде меченных молекул, за которыми можно следить непосредственно в сколь угодно сложной обстановке. Разведочные работы в этом направлении мы вели в 1940—1941 гг., и они оказались успешными. Ограничимся упоминанием о наблюдениях Брежневой и Озиранера над захватом и промотированием металлической платины и палладия следами фосфата. Для этого из серы нейтронным облучением приготовляли высококонцентрированный препарат радиофосфора, который в виде фосфат-иона вводили в раствор муравьинокислого натрия, применявшегося для выделения платины и палладия из их хлоридов. Концентрацию фосфат-иона легко было при этом менять в очень широких пределах, а захват наблюдать по р-изпучению катализатора. [c.42]

Недавно Александер [Ц] и Айлер [12] описали приготовление 0,1-молярного раствора монокремневой кислоты при рН=3 путем взаимодействия кристаллического гидратированного метасиликата натрия с водной суспензией катионообменной смолы водородной формы примерно при 0°, в то время как pH сохранялось около 3,0 добавлением небольшого количества сильной минеральной кислоты. Степень полимеризации кремневой кислоты в свежеприготовленном растворе была около 1,1 (определено криоскопическим методом). Кристаллический ортосиликат натрия в тонко измельченной форме был также успешно использован. [c.39]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Ограничения интенсивности обмена можно в данном случае достигнуть применением анионита в форме соли, например, в СЬформе. Однако приготовленный таким образом анионит переводится щелочной фенольной водой в ОН-форму, причем прежде всего в обменную реакцию вступают анионы минеральных кислот. Адсорбция фенолов в этом случае менее интенсивна. Сильно щелочные аниониты в форме соли могли бы быть применены для нейтральных или кислых сточных вод. В начале наших работ, целью которых было установить адсорбционную способность отечественных ионитов, были измерены адсорбционные емкости этих веществ методом статической адсорбции фенолов из водных растворов различных концентраций. [c.179]

В процессе термоокислительной деструкции поли-олефинов при температуре 200—240° образуется туман, который в сконденсированном виде представляет гобой маслообразную массу светло-коричневого цвета. Исследование этого продукта методом инфракрасной спектроскопии показало, что он содержит алифатические парафиновые цепи кристаллической структуры, сильно окислен, содержит большое число карбонильных групп различного хараетера и в различном положении. Для количественной оценки этого продукта была использована способность тумана минеральных масел образовывать устойчивую ЭМУЛЬСИЮ в водных растворах ледяной уксусной КИСЛОТЫ СМ. И. Полетаев, 1960). Приготовление серии стандартных растворов велось из навески сконденсированного тумана. Шкала имела хорошо различимую муть слегка желтоватого цвета, сохраняющуюся в течение 2 дней. [c.216]

Силиконовые масла химически значительно отличаются от парафиновых масел и поэтому диспергирование в них мыл, пред-ставляюш,их собой соли щелочных металлов жирных кислот, придающих смазкам соответствующую структуру, сильно затруднено [Т78, Т79]. В минеральных маслах, которые имеют такой же углеводородный скелет, как и жирные кислоты, мыла растворяются достаточно легко при температуре плавления мыла и при охлаждении раствора получаются дисперсные системы нужной структуры. Растворимость мыл в жидких метилфенилсилоксанах в значительной степени зависит от соотношения в них метильных и фенильных радикалов, так как с увеличением степени ароматического замещения свойства этих сополимеров приближаются к свойствам углеводородных масел. Однако обычно средняя растворимость природных жиров, жирных кислот и мыл в силиконовых маслах очень мала даже при 200° и поэтому для облегчения их диспергирования необходимо применять взаимные растворители. Для этой цели пользуются легколетучими растворителями, которые можно удалять из продукта после его приготовления, или, наоборот, применяют высококипящие растворители, которые остаются в конечном продукте. [c.347]