Кривые выхода продукта, полученные

Рзп= 1,13 10 рзт=1,7-10 . Для вычисления выхода кокса получилось по два коэффициента, соответствующих пропаренным (Рзп и азп) и прокаленным или свежим катализаторам (Рзт и озт). На рис. 3 приведены кривые выхода продуктов крекинга, вычисленные по уравнениям (5) с приведенными коэффициентами. Видно, что уравнения хорошо описывают характер изменения выхода продуктов с увеличением поверхности навески катализатора в реакторе. [c.103]

Зависимость выхода индивидуальных хлорированных продуктов от молярного отношения хлор метан показана на рис. 35. Из этих кривых видно, что оптимальный выход хлористого метилена достигается при молярном отношении хлор метан, равном 1,4 1. При этом образуются приблизительно равные количества хлористого метила и хлороформа [66]. При указанном отношении хлор метан в целом получают следующие выходы продуктов (% мол.). [c.167]

На рис. 4.8 показано влияние температуры крекинга вакуу ного газойля на выход продуктов при постоянной объемной скорости подачи сырья. Видно, что кривые выхода кокса и бензина имеют антибатный характер. Выход технологического кокса проходит [ерез минимум, а выход бензина через максимум,. Эти данные получены на промышленной установке 1А/1М Уфимского НПЗ им. ХХП съезда КПСС. Среднее время пребывания загрузки 1э реакторе составляло 4 с. Наличие левой нисходящей ветви на кривой выхода технологического кокса объясняется следующим образом. [c.100]

Другим путем анализа результатов, полученных в интегральном реакторе, является графическое дифференцирование опытных данных, позволяющее получить дифференциальное выражение скорости реакции, выражающей зависимость выхода продукта реакции от времени контакта (или объемной скорости) в виде производной, т. е. определить наклон касательной в данной точке кривой. Однако такое определение предъявляет высокие требования к точности опытных данных, так как из-за резких изменений наклона кривых при уже небольших неточностях опытов графическое дифференцирование часто дает недостаточно точные величины скорости реакции. Поэтому при работе в интегральном реакторе, как правило, возникает необходимость интегрирования кинетических уравнений. [c.359]

На рис. 2—5 приводятся кривые, характеризующие зависимость выхода продуктов реакции от скорости газового потока. Эти данные были получены при подборе оптимальных условий для превращения метилового, эти- [c.229]

При использовании рис. 4—6 необходимо помнить, что в процессе не образуется дополнительных количеств циркулирующего газойля. Весь циркулирующий газойль циркулирует Б системе до полной переработки с превращением в бензин, газ и циркулирующее котельное топливо. Другими словами, кривые рис. 4—б не применимы при термическом крекинге без рециркуляции, когда в качестве одного из продуктов процесса получается газойлевая фракция. Следует сделать также оговорку относительно единиц, в которых выражены выходы продуктов термического крекинга выход бензина и циркулирующего котельного топлива выражен в ои [c.171]

При постепенном накоплении продуктов реакции развиваются процессы деструктивного окисления, ведущие к образованию сложных эфиров и карбоновых кислот. Эти кислоты оказывают каталитическое влияние на разложение перекиси водорода, вследствие чего кривая ее накопления в реакционной массе проходит через максимум (рис. 115, кривая 2). Вначале получаются почти одинаковые количества кетона и перекиси водорода, но впоследствии выход перекиси сильно снижается. Поэтому процесс ведут до небольшой степени конверсии спирта и получают разбавленный раствор продуктов реакции, возвращая спирт на окисление. [c.607]

Выход продукта О, получаемого в тех же условиях, что и продукт В, представлен кривыми на рис. 1-7, б [верхняя кривая на этом рисунке получена по кривой Рв,2(а) рис. 1-7, а, исходя из равенства Рд 2= 1 — Рв. г]. [c.23]

Совершенно иной вид кривых получается при термическом разложении нетермостойких бурых углей № 1 и № 2. У них с увеличением скорости нагрева выход полукокса уменьшается и особенно значительно вначале для бурого угля № 2. В этом интервале (при увеличении скорости нагрева с 2,5 до 10° в 1 мин.) выход смолы несколько возрастает, однако дальнейшее повышение скорости нагрева с 10 до 40° в 1 мин. не изменяет выхода продуктов разложения. У бурого угля № 1 дальнейшее повышение скорости нагрева уменьшает выход смолы и увеличивает выход газа и пирогенной воды. Однако из того же угля при скорости нагрева 40° в 1 мин. выход смолы может быть значительно увеличен или вводом в алюминиевую реторту теплоносителя для ускорения вывода паро-газовых продуктов или кратковременной задержкой нагрева реторты при температуре, предшествующей крекингу образующихся паров смолы (табл. 9). [c.53]

Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. Для приближенных технологических расчетов пользуются усредненной кривой зависимости содержания аммиака от объемной скорости. При этом допускается, что при заданных давлении, катализаторе и составе газа можно не учитывать влияния температуры ввиду небольших ее изменений. Таким образом, выход продукта является функцией времени пребывания газа в катализаторной зоне. [c.43]

Качественные сведения о доле радикальных составляющих в общем механизме радиолиза можно получить, проводя точное измерение выхода радикалов на линейном участке кривой накопления (при сравнительно малых дозах) и сравнивая полученную величину с величинами радиационного выхода продуктов, например водорода, также в линейной области, но при значительно больших дозах. Если обе величины близки друг к другу, т. е. если суммарный выход молекулярных продуктов См не превышает выход радикалов (Зц более чем в 2—3 раза, то можно полагать, что радикальная составляющая достаточно велика. Иногда качественные заключения такого рода можно делать даже в том случае, если См и Ск определялись при разных температурах, поскольку См обычно не очень сильно зависит от температуры. [c.170]

Для выяснения путей образования продуктов реакции исследована кинетика превращения метилтиофена в присутствии нескольких катализаторов 515]. Из характера кривых зависимости выхода продуктов от времени контакта и избирательности от глубины конверсии 2-метилтиофена (рис. 45, 46) можно заключить, что реакции деметилирования, изомеризации и элиминирования в начале процесса протекают параллельно, но при больших глубинах конверсии тиофен образуется не только из 2-, но и из 3-метилтиофена, а НгЗ получается в результате разложения исходного 2-метилтиофена, его изомера и тиофена [c.121]

К счастью, была найдена реакция, катализируемая фтористым водородом, для которой удалось получить точные количественные кинетические данные [82]. Речь идет о реакции между третичным хлористым бутилом и толуолом при 25°, в результате которой получается п-т/ т-бутилтолуол. В случае большого избытка толуола в пределах точности измерений наблюдается количественный выход продукта. Реакция является гомогенной в углеводородной фазе и, если фтористый водород не присутствует в жидкой фазе, а его концентрация определяется равновесием между раствором и паром, реакция протекает с измеримой скоростью. Образующийся в результате реакции хлористый водород повышает давление газа над раствором. Увеличение давления в процессе реакции легко и точно может быть измерено физическими методами. Было проведено 35 опытов, соответствующих разным условиям процесса. Оказалось, что реакция протекает по уравнению первого порядка в отношении концентрации третичного хлористого бутила, но ее скорость пропорциональна давлению фтористого водорода [55]. Скорость мало изменяется по сравнению с той, которая соответствует первоначальному давлению хлористого водорода было показано, что она немного уменьшается по мере увеличения концентрации хлористого водорода. Этот же эффект был обнаружен на отдельных кривых скорости. Однако скорость реакции значительно увеличивается в присутствии весьма малых количеств воды или метилового спирта. Было найдено, кроме того, что в зависимости от условий получаются два совершенно различных типа кривых скорости. Если отложить вдоль одной оси скорость реакции (т. е. наклон обычной кинетической кривой), а вдоль другой—количество образовавшегося продукта, то в некоторых случаях получается прямая линия, тогда как большинство таких кривых представляет собой гиперболы. В первом случае кривые могут быть легко интерпретированы с помощью простой теории, в то время как во втором случае простое объяснение механизма реакции затруднено. Было предпринято большое число попыток объяснить экспериментальные данные, в частности кинетические кривые, на основе гипотезы, допускающей существование промежуточных реакций с образованием иона карбония. Однако более подробное рассмотрение показало неправильность такого предположения. В конце концов была найдена удовлетворительная гипотеза, объясняющая все наблюдаемые факты. Согласно этой гипотезе, механизм включает совместное действие молекулы кислоты (фтористого водорода) и молекулы основания (промотора или самого углеводорода) на ансамбль молекул реагентов. Продукты [c.245]

Таким образом, на выходе из дробилки половина материала будет иметь дисперсионную характеристику в виде функции (б), а другая половина будет иметь дисперсионную характеристику в виде функции, изображенной на рис. 2.3, а (кривая 3). Сложив эти две кривые (см. пример 1.6), получим дисперсионную характеристику конечного продукта (б,,) и к. ср- Величина б -. ср = = 8-10- м. [c.46]

Прибор, работающий без отбора жидкой фазы.При определении кривых ОИ гудронов и мазутов в глубоком вакууме и при относительно высоких температурах в этих продуктах посредством всех описанных выше приборов весьма трудно получить сходящиеся результаты по глубине отгона, а следовательно, и по выходу масел. Расхождения в определениях в данном случае, очевидно, являются следствием большого отгона и высокой вязкости остатка, в связи с чем нарушается равномерность потока жидкой фазы. Эти недостатки легко устраняются при пользовании прибором, работающим без отбора жидкой фазы. [c.198]

Рассмотрим теперь упрощенную методику построения кривых ИТК нефти по данным о выходе продуктов перегонки, их фракционном составе по стандартной разгонке и температурным точкам деления [10]. Такая методика позволяет оперативно оценивать возможные изменения фракционного состава нефти, поступающей на переработку. Она основана на допущении о равенстве температур 50% отгона каждого продукта по ИТК и по стандартной разгонке. Обозначив через А, В, С и т. д. выходы дистиллятов, полученных из нефти, и температуры 50% отгонов этих фракций по стандартной разгонке через /д, tв, Ьс и т. д., получим следующие координаты расчетных точек кривой ИТК первая точка — температура 7д, выход Л/2 вторая точка —температура /г, выход Л+В/2 третья точка — температура /с, выход Л+В+С/2 и т. д. Учитывая, что температура 507о отгона наиболее тяжелого дистиллята, относящегося к светлым нефтепродуктам, не нре-вышает 280—295 °С, расчетную точку кривой ИТК, соответствующую выходу фракции до 350 °С, рекомендуется определять интерполяцией кривой ИТК по ее, наклону в пределах температур /с—/ . [c.27]

Гидроформинг — в основном не деструктивный процесс. При изменениях рабочей температуры, давления, отношения водород сырье и объемной скорости происходят значительные изменения летучести и химотеского состава продукта. При низких давлениях получаются наибольшие количества ароматических углеводородов, и гидрокрекинг проходит в наименьшей степени. Верхний предел давления дается кривой выход — октановое число , нижний определяется желательным количеством иродук- тов гидрокрекинга и отложением углерода на катализаторе. Изменяя давление, можно получить либо продукт с низкой летуче--стью, с высоким содержанием ароматических углеводородов при производстве большого количества водорода, либо более летучий продукт с низким содержанием ароматических углеводородов при производстве меньшего количества водорода [164]. [c.349]

Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж/моль. На рис. 27 приведены данные, характеризующие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 30 МПа и стехиометрическом составе азотоводородной смеси. Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. Для приближенных технологических расчетов пользуются усредненной кривой зависимости содержания аммиака от объемной скорости. Прн этом допускается, что при заданных давлении, катализаторе и составе газа можно не учитывать влияния температуры ввиду небольших ее изменений. Таким образом, выход продукта является функцией времени пребывания газа в катализаторной зоне. [c.90]

Большая точность достигается в методах численного решения уравнения (111.22) -применительно к заданным параметрам процесса и при определенных граничных условиях (слиток бесконечной длины, полубесконечный слиток, слиток конечной длины, направленная кристаллизация в конце слитка в одну зону). Наибольшую известность из них П0луч1ил метод Хемминга. Сущность его заключается в рассмотрении баланса по примеси для зоны, движущейся по слитку. При этом условно принимается, что движение зоны происходит не непрерывно, а как бы маленьким скачками. Это дает возможность проводить вычисления в конечных разностях и последовательно рассчитывать изменение содержания примеси по длине слитка от одного прохода зоны к другому. Соответствующие вычисления выполняются с использованием ЭВМ по составляемой программе в итоге получают данные для построения искомой концентрационной кривой. Результаты таких расчетов-для различных сочетаний параметров процесса зонной перекристаллизации представлены, например, в отмеченной выше работе В. Пфанна в виде большого набора кривых. Последние позволяют оценить ожидаемую степень очистки при заданных выходе продукта и числе проходов зоны. [c.124]

Надо отметить, что протекание реакции в хроматографическом режиме привлекло за последнее время внимание ряда исследователей. Некоторые из них использовали статистическую трактовку, основанную на вероятностном поведении отдельных молекул. В других решались дифференциальные уравнения материального баланса и уравнения кинетики реакции [81, 82]. В случае обратимой реакции типа А 2 В первоначально введенные вещества А и В образуют два локальных пика, которые постепенно исчезают, образуя один общий пик, расположенный между ними и содержащий оба вещества при равновесных концентрациях. В недавно появившейся работе Хатари и Мураками [83] авторы, используя вычислительную машину, провели сравнение степени превращения исходных веществ и выходов продуктов для ряда типичных модельных реакций (необратимые, обратимые, последовательные), проводимых как в импульсном хроматографическом, так и в динамическом реакторах. Некоторые из полученных при этом результатов мы считаем необходимым привести. На рис. 10 показана зависимость степени превращения от относительного расстояния от входа в реактор при импульсах различной длительности для реакции А 2К. Видно, что в случае импульсной методики степень превращения значительно выше степени превращения ад, получаемой в проточном динамическом реакторе. Высоким выходам соответствуют импульсы малой длительности. Показано также, что форма импульса мало влияет на степень превращения, в особенности при малых Тд. Аналогичный результат был получен для реакций типа А К +3. В этом случае степень превращения в импульсных условиях еще больше превосходит степень превращения в проточном реакторе. Рассчитаны были также последовательные реакции типа А + В К К + В - 5 А 2К 5. Интересной особенностью таких реакций является значительное повышение выхода промежуточного продукта К при проведении реакции в хроматографических условиях, хотя степень превращения увеличивается незначительно по сравнению с проточным реактором (нижняя пунктирная кривая на рис. И). Таким образом, хроматографический режим может совершенно изменить селективность процесса — вместо одного конечного продукта получится другой. [c.49]

Как было показано много лет назад в промышленном масштабе, наиболее важной независимой переменной является температура и, таким образом, важной задачей является определение оптимального температурного режима. При этом важен способ, в соответствии с которым определен оптимальный температурный режим. Обычно цель заключается в поддержании конверсии на выходе постоянной, поэтому температура по всему реактору увеличивается, чтобы скомпенсировать потерю активности катализатора путем увеличения константы скорости. Это осуществляется в промышленности с помощью анализа выходного потока и/или измерения температурного профиля в реакторе. Потеря конверсии компенсируется путем увеличения температуры, как это проиллюстрировано на рис. 8.4, г де при ведены профили температуры по слою для низкотемпературного катализатора конверсии оксида углерода. Если загружен свежий катализатор, реакция начинается на входе в слой и температурный профиль по слою катализатора имеет форму, показанную а кривой А (рис. 8.4). Для нового катализатора максимальная скорость подъема температуры должна соответствовать входу в слой, и скорость подъема температуры на выходе из слоя должна быть очень низкой, так как состав газа там близок к равновесию. Кривая В показывает температурный профиль в середине пробега катализатора. В этом случае отсутствует подъем температуры на входе в слой, и чтобы сохранить активность катализатора, температуру несколько повышают. Кривая С показывает типичный температурный про- филь, когда катализатор почти полностью дезактивирован. Входную температуру в этом случае повышают так, чтобы получить максимально возможный выход продукта, скомЦенсиро-вав этим отсутствие реакции в большей части слоя. Там, где эта реакция начинает идти, она идет с заметной скоростью, но [c.192]

Чтобы выяснить природу процесса разложения, вызванного облучением, идентификации и оценки продуктов только по поглощенно энергии (см. табл. 3 II 4) недостаточно. Первичные и вторичные продукты могут быть идентифицированы только па основании ривых выход — доза для этих соединений, показывающих скорость их образования в зависимости от дозы. Кривую выход — доза мон но получить, ка говорилось выше, применяя метод изотопного разбавления или метод счета хроматограмм на бумаге при различных дозах. Между двумя методами получено хорошее согласие, что будет проиллюстрировано на примере разложения -маннозы в водном растворе под действием у-нзлучения Со . [c.208]

На рис. 24 представлена анодная потенциостатическая поляризационная кривая на платине, снятая в электролите 12Л Н2504+ЗЛ НСЮ4 при —30° С. Рассматриваемая кинетическая кривая имеет 3 прямолинейных участка, лежащих в интервале потенциалов 2,4—2,6 в (1) 2,75—3,1 в (2) и 3,25—3,5 в (3), четко разграниченных переходными областями. Для выяснения природы процессов, происходящих на различных участках поляризационной кривой, нами был применен метод балансовых опытов, т. е. проводился полный количественный анализ всех продуктов электролиза, образовавшихся при контролируемом потенциале за определенное время (пропущено количества электричества 10 кул) на основании этого получены частные поляризационные кривые процессов (рис. 25) и кривая выхода по току (рис. 26). Из сопоставления рис. 25 и 26 видно, что участок 1 кинетической кривой соответствует процессу образования Оа и Од. В этом электролите озон начинает образовываться при ф=2,3 в с выходом по току 1%. Эффективность процесса образования Од растет с повышением потенциала, достигая 11,4% при 2,6 в, а начиная с 2,7 в — падает. [c.160]

Делением уравнений друг на друга и их преобразованием с учетом баланса (Сд, о=С д+Св + Сс) получаем квадратные уравнения зависимостей Хв от Хд, которые можно решить при любых соотношениях констант ки к-, к2 и к-2. Возможны самые разнообразные варианты, но мы рассмотрим только два, при которых термодинамические и кинетические факторы действуют в обратных направлениях, т. е. когда К 1К2 >к11к2 и К 1К2<.к 1к2 (рис. 92). В первом варианте максимальный выход продукта достигается при равновесии (кривые 1), причем для параллельных реакций в этой точке самой большой оказывается и селективность. Во втором случае наивысшая селективность достигается в кинетическом режиме, т. е. при невысокой степени конвер- [c.340]

Изотермичность слоя позволяет легко автоматизировать температурный режим реактора. Решающее значение изотермичность слоя катализатора имеет для промышленных реакций органической технологии, в которых небольшое повышение температуры вызывает резкое увеличение скорости вредных побочных реакций. Для таких термоизбирательных экзотермических процессов кривая X — f t) имеет острый максимум (см. рис. II. 1). Соответствующую этому максимуму оптимальную температуру в неподвижном слое катализатора можно поддерживать лишь при очень малом выходе продукта. Так, при сильноэкзотермическом процессе синтеза высших спиртов на железном катализаторе достаточно высокая скорость реакции получается при температуре около 170 °С, но при повышении температуры до 190 °С уже бурно проходят побочные реакции (метанирование) и процесс н дру-шается. Вследствие сильной экзотермичности процесса температуру в одном неподвижном слое можно выдерживать в этих пределах (20 С) лишь при выходе продукта около 1 %, а во взвешенном слое — при любом возможном выходе. [c.103]

Сравнение кривых активности пероксидазы с кривыми выходов кониферина в те же сроки показывает, что по характеру изменения этих кривых они взаимно противоположны. Майская делает на оснований этих данных вывод, что кониферин является субстратом для окислительных ферментов в живом растении. Этот вывод был подтвержден изучением действия изолированной пероксидозы (из хрена) на конифериловый спирт. При этом были получены продукты полимеризации и окисления кониферилового спирта. [c.651]

Для построения теоретической кривой дискриминации, а также для широкого применения излагаемого метода при абсолютных измерениях, очевидно, в первую очередь необходимо знать, какая часть а-активных дочерних продуктов радона, т. е. RaA и Ra , находится после распада в газообразной фазе, а какая осаждается на электродах. При вычислениях такого рода обычно постулировалось, что все продукты распада осаждаются на отрицательном электроде (см., например, [103, 291 ]). То, что RaA, образующийся при распаде радона, вначале действительно имеет положительный заряд, стало ясным после большого числа исследований, произведенных в течение первых трех десятилетий нашего века (см. [202], стр. 744). Однако как в момент начального быстрого движения через газ, так и во время последующего дрейфа к отрицательному электроду атом отдачи легко может нейтрализоваться или перезаряжаться. Более того, при некоторых условиях активность отложений на аноде и на катоде может оказаться одинаковой. В данном случае нас мало интересовало, на каком именно электроде осело больше радиоактивных изотопов, но нам было важно знать, какая часть нейтрализовавшихся атомов RaA и Ra осталась в газе до момента своего распада. Габлер [126] определил полный выход продуктов распада, отложившихся на электродах цилиндрических камер (одна размером 20 X 60 мм, другая — 200 X 200 мм). При напряжении 220 (f в меньшей камере был зарегистрирован в целой серии экспериментов полный выход, равный приблизительно 99%. Сходные значения были получены даже в том случае, когда напряжение на камеру не подавалось, причем радиоактивные изотопы осаждались на. обоих электродах. В камере больших размеров эта величина составляла в среднем 93% и почти не зависела от рабочего напряжения на камере. Поскольку диаметр цилиндра применявшегося нами пропорционального счетчика был по крайней мере вдвое меньше диаметра большей из камер Габлера и поскольку другие возможные факторы (например, чистота газа, более высокая напряженность поля и т. д.) действовали в том же направлении, можно считать оправданным предположение, согласно которому в нашем случае более 93% а-активных дочерних продуктов к моменту распада отложилось на электродах. Допустим, что действительный выход достигал 96%. Для нас несущественно, оказались ли осажденными на металлических поверхностях 92% атомов Ra , а все атомы Ra покинули газообразную фазу или же атомы обоих типов содержатся в газе в одинаковой пропорции. Вероятно, в действительности мы имеем дело с положением, промежуточным между этими двумя крайними случаями [43, 44). [c.168]

В результате ситового анализа получают фракции кокса различной крупности. Фракция, прошедшая через сито, называется подрешетным продуктом, а оставшаяся на сите - надрешетным продуктом. С помощью ситового анализа определяют выход фракций кокса и оиени-вают работу установок коксования. Результаты ситового анализа можно представить графически. Кривые, графически представляющие гранулометрический состав материала, называют характеристиками крупности. Различают частные и суммарные характеристики. Для построения кривой ситового анализа обычно пользуются данными суммарного выхода. Частная характеристика отображает выход (в %) отдельных фракций и имеет вид гистограммы. [c.45]

Часть оульфона образуется не только из тиоэфира, но и из сульфоксида продукты деструкции получаются в результате прямого окисления тиоэфира, а также вследствие доокисления сульфоксида и сульфона. Этот вывод следует из анализа кинетических кривых окисления тиоэфиров различного строения кривые выхода сульфоксида или сульфона при определенных глубинах конверсии тиоэфира имеют максимум. Избирательность в отношении продуктов реакции изменяется с ростом общей глубины конверсии тиоэфира. Вывод о параллельно-последовательном механизме окисления подтведжден также опытами с удалением продуктов из реакционной зоны или добавкой их к исходной см(еси. [c.273]

Изменение констант нередачи с ростом длины цени независимо от его причин оказывает сильное влияние на выходы теломеров различной длины. Как явствует из рассмотрения раздела 21,6, знание значения С позволяет рассчитать распределение продуктов для любой частной комбинации мономер — адденд. Типичная кривая такого распределения для системы пропилен — хлороформ представлена на рис. 57. Высокий выход продукта реакции с соотношением 1 1 достигается только при очень низкой концентрации пропилена, тогда как выходы низших по гомологическому ряду теломеров проходят через плоский максимум при последовательно возрастающих концентрациях пропилена. Хотя эти максимумы песколы о превышают значения, которые можно было бы получить нри условии независимости величин С от длины цепи, очевидно, нельзя ожидать, чтобы выходы любого [c.205]

Таким образом, знак наклона кривой трр — является показателем для выбора тина реактора, обеспечивающего наибольший выход. Он Э1 вивалентен показателю, приведенному ранее Денби-гом 1 , Трамбузом и Пиретом которые рассматривали знак величины для реакционной спстемы. Когда он отрицателен, наиболее благоприятны для образования целевого продукта низкие степени превращения и предпочтительным является трубчатый реактор когда он положителен, большую часть целевого продукта следует получить ири высокой степени превращения (предпочтительнее кубовый реактор). В последнем случае производительность реактора обязательно будет низкой, так что всегда потребуется большой реакционный объем (по сравнению с трубчатым реактором). Следует лп, и до какой степени целесообразно, пожертвовать некоторой долей выхода для повышения производительности реактора (например, за счет применения каскада кубовых реакторов) Это могут показать только эконолшческпе расчеты. [c.203]

Окисление нафтенов в смесь спирта и кетона является одним из двух важнейших направлений переработки этих углеводородов. Его можно осуществить воздухом в жидкой фазе при 120—200 °С— термически или в присутствии катализаторов под давлением, обеспечивающим сохранение реакционной смеси в жидком состоянич. Обычное соотнощение образующихся спирта и кетона составляет 2 3, но кроме них в продуктах реакции находятся гидропероксид, гликоли, кетоспирты, дикетоны, карбоновые кислоты, лактоны и сложные эфиры. Содержание гидропероксида растет с увеличением размера цикла, при снижении температуры и концентрации катализатора. Как показывает рис. 113, спирт и кетон, являясь промежуточными продуктами окисления, накапливаются по кривой с максимумом, причем удовлетворительный выход этих веществ можно получить лишь при невысокой степени конверсии нафтена. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология