Никеля ион в воде комплексы

Подобно иону никеля ион палладия (II) имеет координационное число 4 по отношению к диметилглиоксиму (НгО) и образует плоский квадратный комплекс, нерастворимый в воде. Однако в отличие от диметилглиоксимата никеля диметилглиоксимат палладия устойчив в кислых растворах, а в щелочной среде растворяется, проявляя способность к дополнительной координации гидроксил-ионов, в щелочной среде в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом красный растворимый в воде комплекс [30] на этом свойстве основывается фотометрический метод определения никеля. Комплексу приписывают формулу [Ы1(0)з]2 , где никель четырехвалентен. В качестве окислителя чаще всего применяют бромную воду, персульфат или иод. [c.245]

В подходящих условиях диметилглиоксим специфичен для никеля (II) и палладия (II), но он образует окрашенные, растворимые в воде комплексы с железом (II), кобальтом (И) и медью(II) [88]. [c.99]

Сэндвичевый комплекс никеля — бис (циклопентадиенил) никель (1П) — подвергается одноэлектронному окислению з катион [51]. Полярографические потенциалы полуволны для комплекса с никелем(II), комплекса с никелем(III) и их смеси оказались одинаковыми. Это свидетельствует об обратимости реакции. Для циклопентадиенилаллилпалладия в смесях метилового спирта с водой обнаружены две полярографические волны [52]. Показано, что первая отвечает двухэлектронному процессу с участием атома металла, а вторая состоит в восстановлении связи аллил-палладий. Полагают, однако, что в полярном растворителе комплекс не сохраняет сэндвичевой структуры . [c.390]

В слабощелочной морской воде комплексы с органическими лигандами подвергаются быстрому разрушению. Высвобождение железа и марганца сопровождается образованием сгустков гидроксидов, хорошо сорбирующих и захватывающих при седиментации ионы меди, никеля, кобальта и ванадия. При осаждении в морской воде фосфатов происходит захват больших количеств кадмия. [c.252]

Строение комплекса никеля с диметилглиоксимом давно привлекало внимание многих исследователей. На основании рентгеновских данных и инфракрасных спектров есть основания полагать, что кроме тех или других связей между никелем и оксимными группами имеется также водородная связь между оксим-ными группами двух молекул реактива, что приводит к образованию двух дополнительных хелатных колец. Предполагается также, что в красных кристаллах Ч(НВт)2 имеет связь между соседними атомами никеля. Однако нельзя считать этот вопрос решенным. Во всяком случае ни одна из теорий не объясняет резко специфического действия диоксимов и многих свойств этих соединений. Так, Ni(HDm)2 красного цвета только в твердом виде, растворы его в органических жидкостях желтые. Железо (П) образует хорошо растворимый в воде комплекс интенсивно красного цвета, кобальт и медь — слабо окрашенные комплексы и т. д. Между тем строение всех этих соединений выражается [c.302]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Приведенная выше таблица составлена с учетом обычно используемых концентраций диоксимов (10 М). Это обстоятельство справедливо только для трех первых, хорошо растворимых в воде диоксимов. Растворимость же а-бензилдиоксима в воде настолько мала, что доля проэкстрагированного с его помощью никеля близка к таковой для диметилглиоксима. Отсюда следует, что наиболее ценным для отделения никеля диоксимами являются те, которые не только образуют с никелем высокоустойчивые комплексы, но и сами хорошо растворимы в воде. [c.59]

В качестве специфического реагента на ионы никеля используют реактив Чугаева — диметилглиоксим, который в присутствии катионов N1 в аммиачной среде образует малорастворимый в воде комплекс красного цвета — бисдиметилглиоксимат никеля(П), который традиционно называют никельдиметилглиоксимом [c.18]

Многие комплексы, нерастворимые в воде из-за их неполярного характера, легко растворяются в неполярных растворителях. Так, оксинат трехвалентного железа и диметилглиоксимат никеля растворимы в хлороформе, а растворимый в воде комплекс трехвалентного железа с сульфокислотой оксина не растворяется в нем. Файгль [67] сделал заключение, что хорошая растворимость в хлороформе характерна только для тех внутрикомплексных соединений, молекулы которых не содержат свободных кислотных или основных групп , относя к таким группам —С = 0, —N = 0, —ОН и =Ы—Н. [c.225]

Пиридин — значительно более слабое основание, чем аммиак. Пиридин образует довольно прочные комплексы с теми же ионами металлов, что и аммиак. Известны комплексы пиридина с ионами серебра, меди (интенсивно синего цвета), никеля, кобальта и др. При образовании подобных комплексов, в отличие от предыдущей группы органических реактивов, не происходит вытеснения ионов водорода. Тем не менее вследствие основного характера этих реактивов равновесие образования комплексов также сильно зависит от концентрации ионов водо рода в растворе, например [c.100]

Фенил-1-( -сульфофенил)-3-окситриазен с Т1 +, при pH 1,9— 3,3 дает желтый растворимый в воде комплекс. Кобальт, никель, цинк и марганец также реагируют с окситриазеном, но не ниже pH 3,5. [c.208]

Минеральная (зольная) часть привносится в нефть, главным образом, вместе с пластовыми водами в виде растворимых солей и нерастворимых веществ (песка и глины). В наименьшей степени зольная часть имеет органическое происхождение. Это металлорганические соединения (титана, ванадия, никеля и др.), происхождение которых обычно связывают с генезисом нефти, с содержанием в ней металло-порфириновых комплексов, которые являются конечным продуктом разложения хлорофилла, гемоглобина и гемина исходного материнского вещества нефтей. [c.36]

Соединения натрия могут попадать в топливо вследствие недостаточной промывки его водой после щелочной очистки, применяемой в отдельных случаях для снижения кислотности топлива или удаления из него сероводорода. Присутствие соединений ванадия возможно в топливах, полученных прямой перегонкой нефти соединения молибдена, а также кобальта, никеля и цинка могут попасть в реактивные топлива, прошедшие обработку в присутствии катализаторов, содержащих эти элементы. В комплексе методов квалификационной оценки реактивных топлив предусмотрено спектральное определение перечисленных элементов и установлено предельно допустимое их содержание (не более 10 %). [c.57]

Для фотометрического определения никеля пригодны многие хелатообразующие реагенты, относящиеся к разным классам соединений и содержащие в качестве донорных атомов Ы, О или 5. Наиболее часто применяют диоксимы, оксиазосоединения, а также тиокарбоновые кислоты. Из этих реагентов наибольшее значение имеют диоксимы и прежде всего диметилглиоксим (НгДМГ). Н2ДМГ образует с двухзарядным ионом никеля красный не растворимый в воде комплекс состава 1 2 М1(НДМГ)2, который экстрагируется хлороформом и другими растворителями. [c.347]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтра и построение градуировочного графика. Для выбора оптимального светофильтра снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор II). Аликвоту 10 мл раствора II помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл [c.154]

Органические реагенты применяют в полярографии также и в тех случаях, когда комплекс металла обладает некоторыми электрохимическими свойствами, отличающимися от свойств иона металла и свободного лиганда. Например, комплекс диметилглиоксима с кобальтом (II) катализирует выделение водорода на капельном ртутном электроде в отсутствие буфера при pH 6 [449]. Кобальт(II) не обладает этим свойством и хотя протони-рованпая форма диметилглиоксима, несущая положительный заряд, катализирует выделение водорода, в растворах при pH концентрация протонированного диметилглиоксима настолько мала, что он действует только в присутствии буфера. В незабу-ференных растворах диметилглиоксима каталитическая волна водорода не появляется [100]. Поэтому каталитическую волну водорода в случае комплекса диметилглиоксима с кобальтом (И) можно использовать для количественного определения кобальта. Конечно, точность определения зависит от воспроизводимости каталитической волны. Известно, что наклон и величина каталитических волн в значительной мере зависят от состава раствора (ионная сила, природа буфера, pH, температура и т. д.). Воспроизводимость, даже в оптимальных условиях, не лучше 10%. Однако метод важен в практическом отношении вследствие своей специфичности, несмотря на его сравнительно низкую точность. Так, микрограммовые количества кобальта можно определить посредством каталитической волны водорода в присутствии стократного избытка никеля и меди и даже еще больших количеств ионов других металлов [100]. Метод в некоторой степени избирателен благодаря избирательности диметилглиоксима в реакциях с ионами различных металлов. Избирательность увеличивается вследствие того, что комплексы диметилглиоксима выпадают в осадок из водных сред и, значит, не мешают проведению аналитического определения. Метод специфичен, так как из растворимых в воде комплексов переходных металлов с диметилглиоксимом только комплекс кобальта (И) катализирует выделение водорода. [c.91]

Таким образом, существует непрерывный переход от разбавленного раствора электролита к кристаллогидрату, и при любой концентрации систему следует рассматривать как единое целое. С этой точки зрения особенно интересны исследования комплексов ион — растворитель в таком состоянии, в котором комплексы максимально изолированы друг от друга, т. е. в газовой фазе особенности их постепенного усложнения в процессе гидратации подчеркивают значение трактовки растворов как единых и внутренне связанных химических организаций. При исследовании концентрированных растворов солей в ВгО современными методами дифракции нейтронов удалось выяснить тонкие детали размещения молекул воды в непосредственной близости к иону. В растворах, содержащих соли никеля (И) и кальция, диполи воды расположены так, что атом кислорода обращен к катиону, а прямая, соединяющая центр катиона с центром атома кислорода, образует с осью молекулы воды (прямая, проходящая через атом кислорода и середину расстояния между атомами дейтерия) угол, размер которого зависит от концентрации соли. Этот угол для раствора хлорида никеля в тяжелой воде равен нулю при концентрации (моляльности) 0,086 и достигает 34 8° в растворах, где моляльность равна 4,41. [c.256]

В условиях конверсии метана парами воды происходит быстрое окисление активных центров катализатора с образованием промежуточного соединения, обладающего слабыми основными свойствами. Между подвижным водородным атомом метана и промежуточным соединением HN O Hэ устанавливается водородная связь. Вследствие большого сродства водорода к никелю протон, принимающий участие в водородной связи, смещается к атому никеля. В результате разрядки протона на поверхности кристаллического никеля образовавшийся комплекс атомов разлагается с образованием окиси углерода, водорода и окиси никеля. [c.54]

Как и при обработке сточных вод, содержащих органические вещества, в процессе обработки стоков гальванических производств можно использовать различные приемы. Выше упоминалась идея увеличения размера частиц, которые должны быть удалены. Металлы могут образовывать комплексы с различными органическими веществами. Например, этилендиаминтетраацетат и дитизон образуют большие (в молекулярном смысле) комплексы, которые можно выделить с помощью гораздо менее плотной мембраны, чем требовалось бы для выделения ионов. Некоторые комплексообразующие реагенты образуют растворимые комплексы. Другие, такие, как ди— метилглиоксим, офазуют с никелем нерастворимые комплексы. Для целей, описанных в этом разделе, обычно полезны оксимы. [c.291]

Если молекула воды, находящаяся во внутренней координационной сфере переходного металла, замещается лигандом, то замена е растворителя должно существенно влиять на кинетику этой реакции. Пирсон и Эллген [43] проверили эту идею, заменив воду метаном при изучении комплексов никеля(Ц). Авторы нащли, что в метаноле нейтральные лиганды образуют с никелем (II) комплексы с меньщей скоростью, чем в воде. Одновалентные анионы реагируют в метаноле с такой же скоростью, как и в воде. С другой стороны, двухвалентные анионы реагируют в метаноле быстрее. На основе этих данных авторы получили разумные количественные оценки, согласующиеся с механизмом взаимного обмена ионных пар в реакциях образования комплексных соединений. [c.413]

В качестве комплексообразователей при производстве красителей применяют металлы, ионы которых имеют незаполненные электронные орбитали и являются хорошими акценторами электронов. Такими ком-плексообразователями являются катионы переходных элементов первого длинного периода Периодической системы Д. И. Менделеева хром, кобальт, никель, медь, которые обладают незаполненными 3 /-, 45- и Ар-орбиталями. Эти орбитали способны заполняться неподеленными парами электронов лигандов. Лиганды предоставляют электронные пары для образования координационных связей с металлом. Помимо хрома, кобальта, никеля и меди способностью к образованию комплексных солей обладают цинк, марганец, железо, алюминий и другие металлы, но они не применяются для получения металлсодержащих красителей, так как образуют малостабильные или плохо растворимые в воде комплексы. Выбор металла для комплексообразования зависит от свойств того или иного класса красителей. Для получения красителей КМК [c.96]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Группа сульфида аммония. Бергер и сотр. [114] использовали для разделения Ее +, Ni + и Со + двухслойную пластинку. Узкая полоска пластинки была покрыта смесью (3 г целлюлозы MN З00-Ь0,1 г. диметилглиоксима в 35 мл воды) остальная часть-—смесью (30 г дауэкса 50 WX 2 в аммонийной форме-Ь -f5 г целлюлозы-Ь60 мл воды). После высушивания пластинки пробу наносили на ту ее часть, которая содержала диметилглиоксим, и элюировали эту пробу водно-этанольным (70 20) раствором, содержащим 5 г винной кислоты и нейтрализованным аммиаком до определенной степени аммиачного запаха. В этой системе никель образует комплекс с диметилглиоксимом, который остается на старте (в месте нанесения пробы). Часть кобальта задерживается на границе слоев, а остальная часть последовательно распределяется на несколько пятен. Вероятно, эти пятна представляют собой комплексы типа аммиакатов кобальта, так как их можно распознать по цвету после опрыскива-32 [c.499]

Поведение диметилглиоксима с никелем интересно потому, что этот реагент, очевидно, можно использовать для получения комплексов никеля в различных валентных состояниях. Незаряженный красный бис-комплекс никеля(II) с диметилглиокснмом можно экстрагировать хлороформом (подобные же комплексы образуют Со(II), Ре(II) и Си(II), однако они растворимы в воде, хотя комплекс меди и можно экстрагировать хлороформом). С другой стороны, если диметилглиоксим добавить к щелочному раствору соли никеля, который предварительно обработан окислителем (например, иодом, бромом или персульфатом калия), окраска раствора становится винно-красной (Ямакс=445 ммк) вследствие образования диметилглиоксимата, в котором никель находится в более высоком валентном состоянии. Этот растворимый в воде комплекс не очень устойчив, и его структура неизвестна. [c.248]

Трудно растворимый в воде днметилглиоксимат никеля растворяется в хлороформе, что часто используют для экстракционного отделения небольших количеств никеля перед проведением фотометрического определения [1—4 . Экстракция является специфическим способом отделения никеля. Ев проводят обычно в слабоаммиачной среде в присутствии цитратов или тартратов, которые препятствуют выделению гидролизующихся металлов [например, Fe(III), А1]. Большие количества марганца мешают экстракции диметилглиокснмата никеля, так как марганец(И) легко переходит в высшие валентности и окисляет никель в комплексе с диметилглиоксимом, в результате чего никель не извлекается хлороформом. Этот процесс предотвращается в присутствии в анализируемом растворе гидроксиламина. Медь и кобальт, которые могут в небольшом количестве перейти в экстракт, отмываются путем встряхивания экстракта с разбавленным раствором аммиака. Пешкова и сотр. [5] провели сравнительное исследование условий выделения никеля экстракцией нри помощи диметилглиоксима и некоторых других диоксимов. [c.269]

В щелочной среде и в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом коричневато-красный растворимый в воде комплекс на этом свойстве основывается широко применяемый фотометрический метод определения никеля [2, 3, 11]. В результате многочисленных исследований установлено 122—26], что в красном растворимом в воде комплексе никель четырехвалентен, а анионному комплексу можно приписать формулу [К1(0т)д]2" где Вт — диметилглиокспм. [c.270]

По характеру координации к этилендиамину близок диметилглиоксим. Последний имеет формулу Hз- (NOH)- (NOH)- Hз (сокращенно НаОт) и представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 235 °С), нерастворимое в воде, но растворяющееся в спирте или эфире. С рядом катионов (N1 ", Fe Си "" и др.) он способен образовывать комплексные соединения. Так, при взаимодействии его с ионом в водноаммиачной среде выпадает объеми- р (,. Х1У-42. Схема строения дн-стый розово-красный осадок очень малорастворимого и метилглиоксимата никеля, устойчивого комплекса, строение плоской молекулы [c.365]

Эти комплексы представляют собой большие электронейтральные молекулы, которые поэтому нерастворимы в воде. Путем введения гидрофильных групп и сохранения группировки (NO)—С(ОН) =, специфической для кобальта, можно получить растворимые в воде комплексы, удобные для спектрофото- метрических определений кобальта. Чаще всего используют в качестве лиганда такого типа нитрозо-Н-соль, предложенную ван Клостером [464] это двунатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты. Образование комплекса с кобальтом происходит в ацетатно-буферной среде. Однако с окончанием образования комплекса получается продукт, устойчивый даже к сильным минеральным кислотам. Это позволяет избирательно обнаруживать кобальт в присутствии никеля и железа, которые также дают комплексы с этим лигандом в ацетатной буферной среде, но при подкислении их комплексы разлагаются. Объяснение этого явления связывают с инертным характером низкоспинового комплекса кобальта (III) в противоположность нестойкости (лабильности) двух других комплексов. (Выражение нестойкость (лабильность) относится в данном случае к кинетике диссоциации комплекса, т. е. это термин, обратный понятию инертность он ничего не говорит о константе равновесия комплексообразования.) Производные нитрозонафтола использовались для определения кобальта в аналитической химии намного задолго до того, как стала известна степень окисления центрального атома. Наконец, в 1932 г. исследованиями Майра [291] было установлено, что центральным атомом кобальта в комплексе является кобальт(1П). При современном состоянии 5 [c.67]

Арсоновые кислоты (арсоновая, фениларсоновая, п-оксифе-ниларсоновая, арсаниловая кислоты) образуют с четырехвалентными металлами IV группы Периодической системы нерастворимые в воде комплексы состава МАг. Состав осадков не строго стехиометричен, и поэтому их нельзя применять для непосредственного весового анализа. Обычно осадки сжигают до окислов металлов и взвешивают. Главное преимущество этих реагентов состоит в том, что их можно применять для избирательного определения циркония (IV), гафния (IV) и титана(IV) в присутствии многих других металлов, таких, как цинк, марганец, никель, кобальт, алюминий, медь, кальций, магний и хром. На практике их чаще всего применяют для определения циркония. [c.156]

Многие осадки, содержащие анионы органических кислот, например ди-метилглиоксимат никеля, оксихинолинат алюминия, растворяются в спирте, ацетоне и других растворителях значительно лучше, чем в воде. То же наблюдается для некоторых неорганических соединений комплексного характера так, например, йодная ртуть, роданидные комплексы железа, кобальта хорошо растворяются во многих органических растворителях. В некоторых случаях растворимость веществ в органических растворителях настолько велика, что оказывается возможным извлекать вещество из водного раствора путем встряхивания с органическим растворителем. На этих свойствах некоторых соединений основаны методы экстрагирования (см. 26). [c.48]

Расчет значений и р дает важные сведения о взаимодействии иона металла с лигандом. Так, например, установлено, что щестикоор-динационные комплексы никеля с амида.ми типа R ON(R2)Rз характеризуются меньщими Од и р, если R, и R2 — алкильные группы, а не атомы водорода. В то же время известно, что по отнощению к фенолу и иоду донорная способность этих амидов увеличивается с ростом числа алкильных групп. Поэтому было высказано предположение, что между соседними координированными. молекулами амида [14] в комплексах металлов возможны пространственные взаимодействия. Исследование комплексов никеля (II) некоторых первичных алкила.минов показало, что если даже вода замещает в комплексах амины, они взаимодействуют с никелем более сильно, чем вода, и почти так же сильно, как аммиак [19]. Авторы работы [20] сообщили также о высоких значениях Од для никелевых комплексов этилени.мина [20]. При объяснении причин неустойчивости алкиламинных комплексов в воде учитывалась энергия сольватации [19]. [c.98]

Сырье для каталитического крекинга пробовали окислять при повыщенных температурах кислородом или озоном с последующим отделением продуктов окисления промывкой водой (соединения тяжелых металлов переходили в водорастворимую форму). Весьма интересны попытки перевести-летучие металлпорфирино-вые комплексы (ванадия и никеля) в нелетучие соединения путем обработки продукта небольщим количеством пиридина (образуется нелетучий пиридинванадиевый комплекс) или облучения газойля (доза излучения 7ЛОР Р) при облучении в продукте значительно снижается количество летучих производных ванадия и никеля [18]. [c.36]

Очевидно, что такие микроэлементы, как натрий, калий,сурьма и др. в пластовой системе нефть - вода будут аккумулироваться преимущественно в водной фазе. При изменении состава дренирующих залежь подземных вод, смещениях равновесия иа границе раздела фаз, а также при водной промывке эти элементы будут в заметной степени вымываться из нефти. В связи с этим в не([)тях накапливаются значительные количества прочно удерживаемых атомов ванадия, никеля, кобальта. Эти атомы, видимо, находятся во внутренней сфере компле1 ов с органическими лигандами, экранированных гидрофобными сольватными оболочками и поэтому трудно гидролизующихся [91]. Металлопорфириновые комплексы составляют заметную массу нефтяных смол и особенно асфальтенов. Они могут образовываться на различных стадиях генезиса нефти и нефтяных скоплений, скорее всего, на стадии седимснта- [c.106]

Разделение цинка и никеля (или цинка и магния). Исследуемый раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой, соизмеренной с мерной колбой, переносят аликвотную часть (20 мл) в стакан вместимостью 50 мл и добавляют туда 8—10 мл 6 М соляной кислоты. Полученный раствор, 2 М по соляной кислоте, содержащий ионы Ni (или Mg " ) и хлоридные комплексы цинка [Zn U]-, пропускают через подготовленную колонку (если для работы получена готовая колонка, то ее нужно перед работой промыть 50 мл дистиллированной воды, порциями по 10 мл, затем 70 мл 2 М раствора НС1). Стаканчик 2—3 раза ополаскивают небольшим количеством 2 М. НС1, и этот раствор также пропускают через колонку. Затем отмывают колонку 2 М раствором НС от ионов (или Чтобы полностью удалить ионы Ni +, колонку промывают 70— 100 мл 2 М раствора H I. Полученные солянокислые растворы, не содержащие ионов Zn +, отбрасывают или используют для фотоколориметрического определения никеля. [c.330]

В водных растворах тетрафторборатов лития, магния и никеля также наблюдается изменение картины рассеяния излучения с концентрацией раствора. Ионы ЬГ, нарушают собственную структуру воды, образуют комплексы Li(HaO) 4, Mg(HiO)r и Ni(H206) " . Разумеется, чем больше концентрация, тем больше создается подобных комплексов, тем значительнее разрушается собственная структура воды. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология