Двуокись азота димеризация

Вторая стадия процесса — окисление окиси азота в двуокись азота N0 и дальнейшая частичная димеризация двуокиси в четы-рехокись азота ЫаО . Положение равновесия в обратимой реакции окисления [c.76]

Двуокись азота подвергается полимеризации (точнее, димеризации, стр. 353), образуя бесцветную жидкость — четырехокись азота [c.243]

Двуокись N02 иполучетырехокись N204 а з о-т а. Двуокись азота — бурый газ с удушливым запахом. Ниже 150°С начинается процесс димеризации N02 в N204, протекающий с выделением тепла [c.358]

В отличие от углерода, достигающего предела насыщения кислородом уже при получении СО2, окисел N62 является ненасыщенным, так как азот дает и более богатое кислородом вещество— МгОб. Окислы СО и СО2 составлены четными (по общему числу электронов) молекулами, а N0 и N02 нечетны, а потому они более реакционноспособны и имеют стремление к димеризации. Правда, это стремление не так велико, как, например, у радикалов ОН или СН, СНг или СНз, а потому как окись, так н двуокись азота могут быть собраны при обычных условиях в макроколичёствах. Этому, как мы подробнее разберем в дальнейшем, способствует также замороженность реакций распада N0 и N0 на простые тела, [c.324]

Опыт 7. Получение и свойства двуокиси азота. Чистую двуокись азота можно получить термическим разложением азотнокислого свинца. В этой работе полученная таким образом двуокись азота при 7 = —10° С будет сконденсирована в жидкость. При этом можно наблюдать димеризацию двуокиси в бесцветный газ N204 [c.104]

Реакция димеризации. Общий вывод, который можно сделать, состоит в том, что склонность к реакции димеризации тем больше, чем в большей мере неспаренный электрон локализован на центральном атоме. Например, двуокись азота NO2 обратимо димеризуется в N2O4 при комнатной температуре. Однако оксалат-ион QO не обнаруживает тенденции к распаду на радикалы СО . Поскольку изменение валентного угла при образовании димера у рассматриваемых радикалов почти одинаково, по-видимому, наиболее существенным отличием двуокисей NOg и СО является гораздо большая делокализация неспаренного электрона в NO2. Аналогично ион ЗгО обратимо диссоциирует при комнатной температуре, тогда как радикал IO2 не обнаруживает тенденции к димеризации. Радикал СЮз легко образуется из I2O6, а ион ЗгО очень устойчив и не диссоциирует. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология