Окись углерода термодинамика процесса

Процеос метанизации окиси и двуокиси углерода, термодинамика и кинетика реакций которого рассмотрены в гл. 5, — важная технологическая стадия в переработке жидких твердых вадов топлива в ЗПГ. Обычно принято считать, что на подготовительных стадиях процесса производства ЗПГ в ходе различных реакций газификации, которые были рассмотрены в предыдущих главах, одновременно с образованием метана идет образование целого ряда низкокалорийных газов. Так, в результате окислительного пиролиза и паровой конверсии образуются окислы углерода причем теплота сгорания их колеблется от нуля (чистая двуокись углерода) до 3021 ккал/м , или 12 650 кДж/м (окись углерода). При гидролизе в образующейся смеси газов, теплота сгорания которой также близка к 3000 ккал/м , или 12 тыс. кДж/адз, как правило, содержится некоторое количество остаточного водорода. [c.176]

Введение. Уран можно получить рядом методов, выбор которых сильно зависит от термодинамики системы и физических свойств реагирующих компонентов и продуктов реакции. Почти во всех процессах исходным материалом служит окись урана или галоидные соединения. Разработанные методы можно сгруппировать следующим образом 1) восстановление галоидных соединений урана металлами 2) восстановление окислов урана металлами или углеродом 3) электролитическое восстановление [c.85]

Рассмотрение термодинамики процесса показывает, что восстановление окислов железа углеродом с наибольшей полнотой будет осуществляться при температурах >850° С. В железо-на-ровом процессе после окислительной стадии восстановлению будет подвергаться магнитная окись железа (Рез04), и ее целесообразно восстанавливать до закиси железа (FeO). [c.85]

Мы получили большое значение для Это показывает, что в данной реакции существует большая движущая сила, которая должна привести к ее самопроизвольному течению. Однако термодинамика не дает никаких сведений относительно сопротивлений процессам или относительно их скоростей она предоставляет только информацию о движущей силе, которая сзществует. Окись углерода и кислород могут смешиваться при комнатной температуре без всякого взаимодействия в течение многих лет, если не будет преодолено сопротивление реакции. Тепло может возбудить реакцию так же, как подходящий катализатор, но при отсутствии средств, с помощью которых начинается реакция, последняя не будет иметь места с поддающейся измерению скоростью при 298 К, хотя известно, ято существует мощная движущая сила. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология