Перекись водорода физико-химические свойства

Целлюлоза представляет собой высокомолекулярное соединение, относящееся к углеводам. Удельный вес целлюлозы 1,54—1,56 г/сж . Она легко поглощает различные пары и газы. При сравнительно кратковременном (в течение нескольких часов) нагревании до 120—130 не происходит заметных ее изменений при нагревании выше этой температуры начинается сначала медленный, после 160° С сравнительно быстрый, а после 180° С очень интенсивный процесс разрушения. Удельная теплоемкость целлюлозы 0,3 кал1г град. Под действием света целлюлоза подвергается деструкции и окисляется кислородом воздуха. Наиболее активно способствуют окислению ультрафиолетовые (с малой длиной волны) лучи. При освещении прямым солнечным светом в течение 900—1000 час. потеря прочности целлюлозных материалов достигает 50%. Целлюлоза [7, 8] не растворяется в воде и во всех обычных органических растворителях — спирте, бензоле, хлороформе и др. Под действием кислот целлюлоза гидролизуется. При этом резко ухудшаются механические свойства целлюлозы. Сильно разрушают целлюлозу минеральные кислоты (серная, соляная и др.), сравнительно слабо — органические (уксусная, муравьиная и др.). Аналогично действуют на целлюлозу и растворы кислых солей. Различные окислители — гипохлориты кальция и натрия, перекись водорода и др.— довольно сильно действуют на целлюлозу. Среди физико-химических свойств хлопкового волокна (целлюлозы) наиболее ценным свойством является его высокая стойкость к воздействию влаги, воздуха и переменной температуры. Хлопковое волокно, так же как и целлюлоза, способно к глубоким изменениям под действием чисто химических агентов —щелочей, кислот и окислителей. [c.23]

Перекись водорода при низкотемпературном взаимодействии атомов водорода с озоном первоначально не образуется. Некрасов детально изучил физико-химические свойства перекисно-ради-кальных конденсатов. Термографическим методом было установлено, что процесс разложения этих конденсатов начинается в температурном интервале 158-=- 163 К и происходит в три стадии. Две первых имеют место в твердой фазе, последняя — после плавления конденсата. Все три стадии сопровождаются выделением 4, 16 и 80% кислорода соответственно. [c.19]

Интерес к органическим перекисям (включая перекись водорода) в первую очередь был вызван той ролью, которую они играют в реакциях низкотемпературного окисления, на что было указано еще в прошлом веке (теория Баха — Энглера). Несколько позже привлекла внимание выдающаяся способность перекисей ускорять процессы полимеризации. В наше время теория цепных реакций объяснила роль перекисей в процессах окисления и полимеризации, установив, что они являются источником радикалов, участвующих в образовании цепей. В последние годы резко увеличилось также применение перекисей в промышленности в качестве инициаторов полимеризации, промежуточных продуктов синтеза некоторые из них стали многотоннажными объектами. Простейшая гидроперекись Н2О2 благодаря своим свойствам мягкого окислителя и дешевизне давно стала важным промышленным объектом. Повышение интереса к химическим и физико-химическим свойствам перекисей вызвало появление за короткое время ряда посвященных им монографий. [c.357]

Исследование физико-химических свойств этих первичных продуктов, проведенное в нашей и других лабораториях, позволило установить, что помимо воды и перекиси водорода они содержат также свободные замороженные радикалы НО 2 и соединение Н2О4 — высшая перекись водорода. Наличие радикалов НО2 в перекисно-радикальных конденсатах (этим термином мы будем в дальнейшем обозначать первичные продукты) было установлено с помощью метода электронного парамагнитного резонанса [15—18]. Измерения показали, что концентрация радикалов НО2 в конденсатах невелика и в лучших случаях достигает 0,4 вес.%. - [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология