Селективность моляльный

Модель Грегора приводит к следуюш ему соотношению, определяющему моляльный коэффициент селективности [c.66]

Было сделано множество попыток описать ионообменное равновесие [1—12]. Довольно всестороннее обсуждение различных теоретических приближений и моделей, используемых для это цели, представлено в обзоре [13]. Наиболее удачной из таких моделей является модель Гиббса — Доннана [14, 15]. В этой модели / ( NEx ) —коэффициент селективности, т. е. отношение моляльностей при равновесии для обменной реакции между -2м- и 2н-валентными катионами, выражается уравнением [c.371]

Здесь прямые скобки обозначают, что берутся активные массы , причем черта сверху относится к частицам в смоле, а отсутствие черты указывает на то, что частицы находятся в фазе внешнего раствора К — константа обменного равновесия. Если в соответствии с классическим приближением активная масса отождествляется с концентрацией, то вместо К пишут Кс (или если пользоваться моляльностями) и называют эту величину коэффициентом селективности, так как К является практической мерой относительного сродства смолы к двум ионам. Ясно, что если валентность А и В одинакова (г = у), то К — величина безразмерная, однако в общем случае численное значение К . зависит от выбранных для смолы и раствора единиц концентрации. [c.126]

Для растворов используют обычно моляльные или эквивалентные концентрации, для фазы ионообменника — либо молярные, либо эквивалентные доли. Любое значение коэффициента селективности, отличное от единицы, есть мера относительного различия в сродстве двух фаз к обоим конкурирующим противоионам. Если /Св/А=1, то селективность отсутствует. Значение коэффициента селективности отражает суммарный результат всех взаимодействий как в фазе раствора, так и в фазе ионообменника, оказывающих влияние на селективность. [c.34]

Существенно, что при обмене ионов с одинаковым числом зарядов величина коэффициента избирательности не зависит от единиц измерения концентрации в обеих фазах г-экв1л, моляльность, эквивалентная доля способных к обмену ионов и т. п.). При обмене двух ионов с равными зарядами коэффициент избирательности характеризует относительное сродство двух противоионов. Очевидно, что > 1, если ионит поглощает ионы А предпочтительнее, чем ионы В. Если < 1, то ион В имеет большее сродство к иониту, чем ион А, а если = 1, то избирательность (селективность) отсутствует. Онределение коэффициента избирательности согласно уравнению (1, а) в этой книге принято для всех систем, содержащих ионы равного заряда, независимо от того, однозарядны они, двух-зарядны или многозарядны. [c.59]

Величины кажущихся констант равновесия характеризуют свойства фааы ионита. Поскольку количество воды в ионите, который находится в равновесии с растворами электролитов изменяющихся концентраций и состава, не остается постоянным, фазу набухающего ионита в свою очередь можно рассматривать как концентрированный раствор электролитов (резинатов), концентрация и ионный состав которого такхе изменяется. Зависимости величин кажущихся " кон-стсвт равновесия от этих изменяющихся параметров можно изобразить с помощью диаграмм типа состав фазы ионита - кажущаяся константа равновесия. На рис.2 приведена такая диаграмма для системы К —Н (604 ), а на рис.З-разрезы диаграмм для систем Ы -Н150д и К+-Н (80Г)при постоянных общих моляльностях фазы ионита. Из последнего рисунка следует, что в указанных системах увеличение общей концентрации ионов в ионите неодинаково влияет ва селективность ионита. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология