Единицы концентрации растворов

Перейти от одних единиц концентрации к другим можно, составив уравнение связи между этими единицами. В случае пересчета объемных единиц концентрации на весовые или мольные и обратно, необходимо знать плотность раствора. Следует помнить, что только в очень разбавленных раство- [c.160]

Для пересчета объемных единиц концентрации в весовые или в мольные и обратно нужно знать плотности растворов и молекулярные веса растворенных веществ. [c.132]

Формулы для пересчета концентраций раствора из одних единиц измерения в другие см.. Справочник химика", т. Ill, стр. 404. [c.29]

В принципе единицу концентрации раствора титрующего реагента (титранта) можно выбрать любой. Так как стандартный раствор используют для определения различных веществ, удобно стандартизовать его нормальность (N). Необходимо учитывать, что эквивалентный вес вещества не является его константой, а зависит от реакции, в которой оно участвует. [c.75]

На рисунке не указаны сведения о методах с применением дуги и искры, потому что пределы обнаружения, найденные для твердых проб, трудно сопоставить с пределами обнаружения, выраженными в единицах концентрации растворов. Таб- [c.203]

Определить температуру замерзания водного раствора СаСЬ, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна единице. Концентрация раствора 0,005 (0,5%) масс, доли СаСЬ- [c.93]

Удельная вязкость, отнесенная к единице концентрации раствора, называется приведенной вязкостью т] р в [c.88]

Весовая концентрация определяется как отношение веса данного компонента раствора к общему весу всего раствора, т. е. представляет собой вес данного компонента в единице веса раствора. Мольная концентрация определяется как отношение числа молей данного компонента к сумме чисел молей всех компонентов раствора, т. е, представляет собой число молей данного компонента в одном моле раствора. Остальные, довольно многочисленные способы представления состава раствора имеют частный характер, ибо удобны лишь в специальных случаях, для це ей л е анализа процессов перегонки и ректификации практического значения не имеют. [c.10]

Под растворимостью парафинов, так же как и под растворимостью других веществ вообще, подразумевается наибольшее количество вещества, которое способно раствориться в рассматриваемом растворителе при данной температуре. Другими словами, растворимость может быть определена как концентрация вещества, образующая в растворителе при данной температуре насыщенный раствор. Величина растворимости может выражаться в тех же единицах, как и концентрация, например количеством долей растворенного вещества в единице количества раствора. Числовое значение растворимости обычно обозначается буквой х. Часто величина растворимости выражается количеством долей растворенного вещества, приходящегося на единицу чистого растворителя и обозначается в этом случае буквой г. Растворимость может выражаться также молярными долями или х . Пересчет числовых значений растворимости из одной системы и другую проводится по следующим соотношениям [c.81]

Зависимость отношения г/ионов в каплях от радиуса пузыря (отношения ионов и 30 /С1 в исходных растворах равнялись единице, концентрация растворов 0,1 ) [c.13]

Вязкость растворов полимеров выражают отношением скорости истечения раствора т) к скорости истечения растворителя т]р — относительная вязкость. Увеличение вязкости растворителя при добавлении к нему полимера, отнесенное к единице концентрации раствора с (концентрация раствора выражается в граммах растворенного вещества на 1 мл раствора), называется числом вязкости [c.58]

I. Соотношение единиц концентрации растворов серной кислоты и олеума при 20° [c.529]

Выражение концентрации растворов в единицах [c.32]

Приведем в качестве примера соотношение между некоторыми единицами концентрации для раствора двух компонентов (бинарного раствора), содержа-ш его в объеме V литров молей первого компонента, молекулярный вес которого равен jMj, и т молей второго компонента с молекулярным весом Мг. [c.161]

Для выяснения количественной связи между этими тремя коэффициентами обратим внимание на то, что изменение химического потенциала моля компонента при переходе его из некоторого состояния, обозначаемого индексом, в другое состояние (без индекса) не может зависеть от выбора единицы концентрации компонента в растворе и системы расчета активностей [c.212]

Если 17 г сахара растворяются в 183 г воды, какова процентная концентрация этого раствора Если 34 г сахара растворяются в 366 г воды, какова концентрация раствора в тех же единицах [c.57]

Из (3.64) видно, что с ростом концентрации электролита коэффициент активности должен возрас тать по сравиеиню с дебай-гюккелевским коэффициентом и может принимать значения больше единицы. Действительно, когда концентрация раствора растет, U2 уменьшается (й2 всегда меньи1е единицы) и второе слагаемое увеличивается. Точно так же, с ростом концентрации пи уменьшается, поэтому, хотя V растет, числитель будет расти медленнее знаменателя, т. е. под логарифмом всегда будет правильная дробь, уменьшающаяся с ростом концентрации, а следовательно, и третье слагаемое должно возрастать, оставаясь все время положительным. Для проведения расчетов уравнение (3.64) целесообразно не- [c.95]

Истинные растворы представляют собой гомогенную (однофазную) систему, в которой молекулы растворенного вещества равномерно распределены между молекулами растворителя (воды). Количеством растворенного вещества, содержащегося в единице объема, определяется концентрация раствора. Ее выражают так [c.33]

Далее под величиной г будем понимать локальную скорость реакции компонента А в единице объема раствора в определенный момент времени. В общем случае г меняется как от точки к точке, так и во времени, вследствие соответствующих изменений концентраций А и других реагентов. [c.35]

Обычно принимается (или подразумевается), что протекающая реакция достаточно быстра, чтобы концентрация растворенного кислорода в основной массе жидкости поддерживалась равной нулю, и в то же время достаточно медленна, чтобы реакцией кислорода в диффузионной пленке можно было пренебречь. При таких обстоятельствах скорость поглощения кислорода единицей-объема раствора должна быть равной k a A, где а — межфазная поверхность в единице объема жидкости (в этих опытах сопротивление в газовой фазе пренебрежимо мало), и результаты экспериментов по абсорбции могут служить для определения k a. Условия, необходимые для выполнения обоих допущений, обсуждаются в разделе VI-1-2. [c.255]

На геометрические характеристики структуры мембран значитель- ное влияние оказывают следующие факторы тип заряженной частицы (рис. 11-6), присутствие примесей в полимере, концентрация раствора, вид и длительность дополнительного облучения, частичный отжиг перед выщелачиванием, продолжительность травления. Применение частичного отжига и низкоконцентрированного травильного раствора ведет к получению мембран с порами малого диаметра. В настоящее время существует возможность получать ядерные мембраны с порами диаметром от 4 нм (40 А) до нескольких десятков микрометров. Толщина этих мембран варьируется от единицы до нескольких микрометров (обычно около 10 мкм). [c.54]

Толщина этой диффузной части двойного электрического слоя оценивается А. Н. Фрумкиным в чистой воде — до 1 мкм, для не очень низких концентраций растворов—в 10 —10 см, а в концентрированных растворах — в десятки или единицы ангстрем. [c.159]

В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности и коэффициенты активности. С увеличением концентрации раствора коэффициенты активности, выраженные в различных концентрациях, становятся неодинаковыми. Для водных растворов [c.367]

Расчеты показывают, что в пределах диффузионного пограничного слоя концентрация раствора быстро изменяется (см. рис. 146). В первом приближении закон изменения концентрации можно считать линейным (т. е. = Ас/б). Поэтому уравнение для диффузионного потока т на единицу поверхности электрода можно приближенно представить в следующем виде [c.210]

В табл. 27 приведено два состава буферных растворов с низкими значениями pH. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию соляной кислоты в водном растворе и в буферном растворе с хлоридом калия, чтобы pH раствора возрос на единицу Почему растворы названы буферными [c.85]

Иногда удобнее пользоваться приборами, шкала которых проградуирована в единицах концентрации для растворов определенных веществ. Такие приборы принято называть ареометрами. [c.71]

По представлениям Штаудингера, чем больше длина молекулы полимера, тем больший объем вращения она имеет и тем больше вязкость раствора (при одной и той же концентрации с). Из уравнения (VII.32) следует, что удельная вязкость, отнесенная к единице концентрации (приведенная вязкость), не зависит от концентрации раствора полимера с и пропорциональна его молекулярной массе [c.371]

Массовая и молярная доли. Для различных практических расчетов в химии широко используются внесистемные единицы, характеризующие концентрацию раствора,— массовая и молярная доли. [c.64]

Мольная доля (82) — безразмерная единица концентрации раствора, нормированная на единицу Х = гц12пг. [c.312]

Плотность заряда р(г) определяется по уравнению Больцмана, согласно которому концентрация положительных и отрицательных зарядов на сферической оболочке 4я/ 2о г на расстоянии г от центрального иона пропорциональна nj ехр (—ZJE i/DkT), где — среднее число /-тых ионов с зарядом 2 Е в единице объема раствора. Суммируя по всем ионал , находим [c.447]

Рассмотрим 1- екоторые употребительные способы и единицы измерения концентраций растворов. Обозначим при этом массы компонентов, выраженные в граммах ( весовые количества), через 1, 2,..., ш,, а сумму масс компонентов—через числа [c.159]

Мольно-объемная концентрация—мольность С1—число молей компонента в единице объема раствора [c.160]

В том случае, когда единицей объема раствора является литр, мольно-объемную концентрацию называют молярностью. [c.160]

Удельные электропроводности стандартных растворов K I, по данным Джонса и Бредшо, приведены в табл. XVII, 12. Указанные авторами весовые концентрации растворов не зависят от позможных изменений молекулярных есов II стандарта для единицы объема и будущем. [c.457]

При заданном количестве удерживаемой на тарелке жидкости 6 см см и времени ее пребывания 46 сек, плотность орошения тарелки составляет 0,13 см I(см сек). Отсюда скорость абсорбции, отнесенная к единице площади тарелки, при принятом значении концентрации раствора на выходе 0,5 моль л NaOH составляет [c.164]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

В остальных разбавленных растворах, независимо от вида растворителя и от вида растворенного вещества, осмотическое давление выражается ур. (IX, 15) и, таким образом, при данной температуре определяется только одной величиной — концентрацией молекул растворенного вещества (числом их в единице объема раствора), независимо от того, какие это молекулы и в какой среде они находятся. Ур. (IX, 15) по форме вполне совпадает с уравнением состоянчя [c.305]