Элементарный состав ионитов

Низкий молекулярный вес и специфический элементарный состав позволяли предположить наличие в водной вытяжке серной кислоты. Дальнейшими химическими и спектроскопическими исследованиями установлено присутствие серной кислоты во фракциях осадка, извлекаемых водой. Интенсивные полосы поглощения в ИК-спектрах при 1100—1110 и 620 см относятся к сульфат-иону. Однако присутствие свободной серной-кислоты в осадке маловероятно. Скорее всего она образуется в результате обратимых реакций ковалентных сульфатов с водой и присутствует только в водных вытяжках. [c.107]

Это явление наблюдается, естественно, не только у молекулярных ионов, по также и у осколков. Оно увеличивает и без того значительное число пиков в масс-спектре. Тем не менее эти изотопные пики очень полезны при интерпретации масс-спектра, поскольку они очень часто позволяют вычислить элементарный состав отдельных частиц или по меньшей мере установить наличие или отсутствие определенных атомов. [c.326]

Валентность элементов в ионных соединениях (рис. 24) может быть положительной и отрицательной. Положительной ее называют в том случае, когда атом теряет электроны, превращаясь в положительно заряженный ион. Величина положительной валентности определяется избытком положительных зарядов элементарных частиц, входящих в состав иона. Например, [c.62]

Качественный элементарный анализ позволяет определить, из атомов каких элементов построены молекулы органического вещества количественный элементарный анализ устанавливает элементарный состав соединения и простейшую формулу. При выполнении элементарного анализа органические вещества минерализуют , т. е. разлагают таким образом, чтобы углерод превратился в СОг, водород — в НгО, азот — в N2, ЫНз или ионы СК и т. п. Дальнейшее определение проводят обычными методами аналитической химии. В современных методах количественного анализа используются навески порядка 2—5 мг. [c.229]

Химические методы основаны на превращении анализируемого вещества в новые соединения, обладающие определенными свойствами. По образованию характерных соединений элементов и устанавливают элементарный состав веществ. Например, ионы Си + можно обнаружить по образованию комплексного иона [Си (КНз) ] лазурно-синего цвета. [c.6]

Пробу твердого или жидкого вещества (в случае водного раствора воду удаляют выпариванием в вакууме) исследуют прежде всего на элементарный состав и специально на металлы. При наличии галоида или серы определяют, в каком виде они присутствуют — в виде иона или связаны органически. Затем испытывают на присутствие летучих оснований и аммиака для этого водный раствор подщелачивают содой, короткое время кипятят и определяют запах и реакцию паров на лакмус. Выделение аммиака может быть также обусловлено и расщеплением амидов кислот. [c.258]

Допустим, что масс-спектр органического соединения дает нам отчетливый пик, принадлежащий молекулярному иону, и лишь малые пики ионов, на одну или две массовые единицы меньшие молекулярного, образующиеся вследствие отрыва водорода от молекулярного иона. При этом наложение на молекулярные ионы осколочных, обедненных водородом, содержащих тяжелые изотопы, будет незначительным. Элементарный состав такого иона может быть получен путем измерения его массы с достаточной точностью. В приложении 1 собраны массы различных комбинаций атомов углерода, водорода, азота и кислорода. Каждому массовому числу, приведенному в таблице, соответствуют комбинации не только целых молекул, но и осколков, и ниже описан способ, позволяющий различить молекулярный и осколочные ионы. То, что состав ионов может быть получен на основании измерения масс, указывалась выше, но следует рассмотреть точность, необходимую в тех случаях, когда присутствуют только атомы углерода, водорода, азота и кислорода, поскольку эти элементы являются основными в органической химии. Точность, необходимая при измерении масс синглетных ионов, может быть установлена на основании изучения дублетов, поскольку разделение компонентов дублета характеризует требуемую точность измерений. Дублеты, перечисленные в приложении 3, показывают, что пики с одинаковыми массовыми числами, не содержащие тяжелых изотопов, могут отличаться по массам на одну из следующих разностей [c.308]

Заслуживает упоминания одно важное свойство породообразующих минералов. Хотя элементарный состав любого образца минерала представляет собой вполне определенный и доступный измерению параметр, в субмикроскопических областях кристаллических решеток возможны случайные нарушения ионного состава [5]. Обычно в повторяющейся пространственной конфигурации решетки некоторые ионы преобладают, причем ионы каждого элемента занимают вполне определенные узлы. Рассмотрим, к примеру, биотит. Общий состав этой стабильной слюды, встречающейся в граните и часто используемой при определениях абсолютного возраста, может быть охарактеризован следующей формулой K(Mg, Ре)у(А15 зОю)(ОН)2. Содержание железа и магния в отдельных образцах слюды непостоянно, но оно варьирует в некоторых совершенно определенных пределах. Помимо фигурирующих в формуле элементов кристаллы содержат также небольшие варьирующие количества многих других элементов. В некоторых минералах встречаются в ничтожных количествах представители чуть ли пе всей периодической системы. [c.67]

В биохимии, как и в физической химии, масс-спектрометрия применяется в основном для определения структуры молекул и, следовательно, идентификации веществ, т. е. для качественного анализа относительно сложных органических молекул. Зная точный молекулярный вес органической молекулы, можно определить ее элементарный состав, имея таблицы точных масс атомов. Таким образом, структура простых молекулярных ионов может быть определена просто из его массы, а структура более сложных органических молекул, таких, как стероиды, убихиноны, триглицериды,— из анализа их осколочных ионов. [c.181]

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

При выделении металла из комплексных электролитов состав разряжающихся ионов (Ох) часто отличается от состава преобладающих в растворе комплексных частиц Ох. Точно так же в результате элементарного акта переноса заряда при процессах электро- [c.347]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Как известно, некоторые комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру в нх сосгав входят элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом, чем обусловлено их поведение в водных растворах как единого целого они, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих [c.134]

Известно, что многие физико-химические свойства вещества, в том числе и важные для катализа, определяются в конечном счете электронной структурой входящих в его состав атомов (ионов). В то же время электронная структура атома определяется положением элемента в Периодической системе элементов. Таким образом, сопоставление каталитической активности металлов с их положением в Периодической системе элементов до определенной степени позволяет, с одной стороны, предсказывать каталитические свойства еще не изученных металлов (и их соединений), с другой — судить о механизме элементарных актов каталитических и электрохимических процессов, протекающих на поверхности этих металлов. [c.33]

Весьма тонкие современные методы исследования кристаллического состояния вещества подтвердили, что частицы в кристаллах (атомы, молекулы, ионы) располагаются закономерно, образуя так называемую пространственную решетку кристалла. Внешняя геометрическая форма кристалла теснейшим образом связана с его внутренней структурой. В кристаллической решетке любого тела можно выделить определенную часть, которая носит название элементарной ячейки. Она представляет собой наименьший объем кристаллической решетки вещества, который точно отражает его химический состав и все особенности внутренней структуры данного кристалла. [c.30]

Явление изоморфизма проявляется, если однотипен молекулярный (формульный) состав веществ, элементарные ячейки имеют аналогичное строение и близкие размеры, а радиусы ионов отличаются не более чем на 10—15% и их заряды одинаковы. Последнее требование иногда необязательно. [c.164]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Кислородные кислоты и их соли можно, следовательно, считать частным случаем комплексов рассматриваемого типа (т. е. ацидо-комплексов). Наряду с кислородом, хлором, бромом, иодом и другими элементарными отрицательными ионами в качестве аддендов при образовании ацидо-комплексов могут фигурировать и такие кислотные радикалы, как СМ", ЫОа, НОз, С01 , 80Г, 80 и др. С другой стороны, комплексообразователями могут быть очень многие элементы и притом нередко в различных валентных состояниях. Поэтому число известных ацидо-комплен-сов весьма велико и состав их довольно разнообразен, как этс видно, например, из приводимого сопоставления для фторидов (М — одновалентный металл). [c.455]

Соленость вод Мирового океана в основном определяется немногими химическими элементами. Главные ионы океанической воды в количественных соотношениях представлены в табл. 192 Концентрация этих ионов в морской воде при различной соле ности показана в табл. 193. Средняя соленость морской воды Ми рового океана равна 35%о, средняя величина хлорности 19%о Возрастание солености приводит к увеличению плотности воды Соленость океанических вод меняется в сравнительно узких пре делах — от 33 до 36 %о, если исключить прибрежные полузамк нутые водоемы тропических широт и места впадения рек. Отно сительный состав морских солей является величиной постоянной Принимая.всю сумму растворенных веществ, определяющих соленость Мирового океана, за 100 Р/о, можно показать, что 95,8 % приходится на главные ионы (см, табл. 192) и только 4,2%—на остальные химические элементы. Средний химический элементарный состав воды океанов охарактеризован в табл. 194—195. [c.267]

В состав ионных решеток могут входить не только элементарные ноны (состоя1цие из одного элемента), но н сложные, иапример анионы кислородных кислот (оксоанионы). [c.133]

Была облучена металлическая медь. После прекращения ее радиоактивности образец растворили-в азотной кислоте. Затем добавили известные количества N10 и 2пО, обогащенных электромагнитным методом. После этого из раствора выделили никель и цинк и провели их масс-спектрометрический анализ. Такое прямое измерение количеств дочерних никеля-64 и цинка-64 дает для фактора разветвления величину 1,62 0,11. Главным достоинством метода является его чувствительность при обнаружении распада вследствие ЛГ-захвата однако метод не позволяет различить такой распад и распад с испусканием позитрона. При распаде европия-152 образуются гадолиний и самарий. В этом случае Хейден, Рейнольдс и Инграм [35] избежали необходимости химического разделения, использовав различие летучестей этих элементов. Когда образец нагревали в источнике с поверхностной ионизацией, то относительные интенсивности пиков положительных ионов этих трех элементов изменялись со временем были измерены величины всех пиков в различные моменты времени, которые затем были использованы для составления системы линейных уравнений, решение которой дает элементарный состав смеси. [c.118]

Приборы ГХ — МС, в которых анализатор масс имеет высокую разрешаюш ую способность, обладают несколькими преимуществами. Во-первых, в этих приборах стандартное соединение для калибровки шкалы масс можно вводить одновременно с исследуемым образцом. Это не затрудняет анализ, так как на спектре линии стандартного соединения разрешены от линий образца. Во-вторых, линии спектра, соответствующие ионам неподвижной жидкой фазы колонки (испарение жидкой фазы) и ионам образца, также обычно разрешены друг от друга благодаря различному элементарному составу этих ионов. В-третьих, можно разрешить и линии примесей, даже таких, молекулярный вес которых сравним с молекулярным весом исследуемого образца, при условии, конечно, что элементарный состав этих примесей отличается от элементарного состава образца. И наконец, если спектры регистрируют на фотопластинке, то любые изменения ионного тока, связанные с изменением концентрации хроматографически разделенного соединения, 1штегрируются. Некоторые из этих преимуществ приборов ГХ — МС высокого разрешения видны из рис. 5-23. На этом рисунке в увеличенном виде показана часть изображения спектра на фотопластинке, соответствующая диапазону значений величины т/е 280—295 (масс-спектрометр СЕС-21-110 типа Маттауха — Герцога). Каждый из показанных спектров (с номерами от 16 до 23), полученных при последовательных экспозициях, представляет собой горизонтальный ряд отчетливых вертикальных линий. Расстояние между линиями спектра определяется разностью квадратных корней из массовых чисел соответствующих ионов. Для выбранных характеристических ионов на спектрах указаны соответ- [c.236]

L атом присоединяет электроны и превращается в отрицательно за-I ряженный ион. Величина отрицательной валентности определяется излишком отрицательных зарядов элементарных частиц, входящих в состав иона. В Na l хлор отрицательно одновалентен, f Таким образом, валентность элемента в ионном соединении рав-I на числу зарядов его иона. [c.37]

В табл. III.15 приведен элементарный состав некоторых сульфофенольных ионитов. Содержание кислорода в ионитах вычислено по результатам определения в них функциональных групп, в том числе и фенольных гидроксплов. Для двух ионитов сопоставлены содержания кислорода в фенольных гидроксилах по результатам опреде.чений с помощью двух методов ацетилирования и обратного титрования избытка щелочн после действия на ионит [c.290]

Применяемые для изготовления топливного оборудования металлы (сталь, бронза и др.) всегда электрохимически гетерогенны, имеют неоднородную поверхность из-за разнородности химического (микровкпючения примесных металлов, оксиды) и фазового состава, наличия внутренних напряжений в металла. Жвдкая фаза также неоднородна по составу и концентрации растворенных веществ, по температуре и пр. Неоднородные участки всегда различаются по величине электродного потенциала, а, следовательно, по активности поверхностных катионов. Так, например, на поверхности стали с микропримесью меди с большей интенсивностью протекает гидратация ионов железа ( Ес > Ере ) Схема и состав элементарного объема системы, в которой может протекать электрохимическая коррозия, приведены ниже [c.55]

Каждый электрон в структуре вещества можно рассматривать в качестве элементарного магнита. Магнитный момент электрона возникает как следствие его вращения вокруг своей оси, а также вокруг ядра атома. Первую составляющую определяют как спиновый магнитный момент она связана со спиновым квантовым числом электрона. Вторую составляющую называют орбитальным магнитным моментом. Ее величина зависит от орбитального и магнитного квантовых чисел данного электрона. Магнитные моменты многоэлектронных атомов, молекул или ионов представляют собой векторную сумму магнитных моментов всех входящих в их состав электронов. Для оценки магнитных свойств вещества несбходимо просуммировать магнитные моменты всех образующих его атомов, молекул или ионов с внесением поправки на их взаимодействия. В газах взаимное влияние молекул незначительно и мало сказывается на магнитных свойствах вещества в целом. В то же время в жидкостях и особенно в твердых телах взаимодействие частиц может привести к существенным изменениям магнитных характеристик системы. [c.300]

Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию элементарного иона добавляется префикс гыйро, например 0Н — гидроксид-ион, НЗ — гидросульфид-ион, НО2" — гидропероксид-ион. -л- л- [c.37]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементарный состав ионитов: [c.114] [c.334] [c.85] [c.52] [c.229] [c.334] [c.468] [c.394] [c.236] [c.236] [c.107] [c.468] [c.67] [c.173] [c.87] [c.118] [c.131] [c.239] [c.243] [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология