Шкала потенциалов приведенная шкала

Установившееся значение потенциала будет промежуточным между потенциалом цинка и потенциалом водорода, т. е. должно лежать где-то между нулем и —0,76 в по водородной шкале. Действительное положение его между этими двумя величинами зависит от величин токов обмена двух конкурирующих реакций. Ток обмена цинка составляет около 10 а см , а ток обмена водорода на цинковом электроде — всего лишь около 10 " а см . Такое соотношение токов обмена дает основание считать, что стационарный потенциал цинкового электрода в рассматриваемых условиях можно привести к его равновесному потенциалу, т. е. он не должен сильно отличаться от—0,76б. В то же время установившееся значение потенциала значительно смещено в отрицательную сторону от потенциала обратимого водородного электрода. Оно будет отвечать перенапряжению водорода, близкому к—0,76 в, поскольку [c.464]

Корректировка шкалы pH. Так как нормальный потенциал стеклянного электрода подвержен колебания.м, то перед определением pH корректируют шкалу по буферному раствору с известным pH. Подготовить прибор к работе. Электроды и стакан для исследуемого раствора ополоснуть буферным раствором. Налить в стакан буферный раствор и опустить в него электроды. На шкале pH с помощью ручки реохорда 1 установить pH, соответствующий данному буферному раствору. Левой рукой нажать на кнопку 6, правой с помощью ручки 3 ( установка нуля ) привести стрелку нуль-индикатора к нулю. [c.58]

ПОНИЗИТЬ разрешающую способность и сдвинуть энергетическую шкалу. Однако этот эффект можно значительно подавить соответствующей обработкой поверхности электродов, например электроосаждением или напылением слоя золота, покрытием слоем сажи или коллоидного графита или электронной полировкой [60]. Часто бывает целесообразно вытянуть выбитые электроны из зоны ионизации, приложив соответствующее ускоряющее поле [38]. При этом значительно повышается число электронов, достигающих детектора, и соответственно увеличивается чувствительность измерений. Указанный прием может привести к некоторому смещению линий, но с аналитической точки зрения это не так важно по сравнению с выигрышем в интенсивности. Чтобы повысить разрешающую способность, целесообразно также замедлить электроны перед впуском в анализатор, так как на медленных электронах легче получить узкие линии, чем на быстрых. В некоторых приборах в камере ионизации имеется отражательный или тормозящий электрод, изменение потенциала на котором обеспечивает получение энергетических спектров при постоянном оптимальном значении напряжения развертки на главных электродах анализатора. [c.33]

Самые большие ошибки при пользовании кадмиевым электродом возникают в результате поляризации. Вольтметры низкого напряжения обычно имеют сопротивление от 100 до 300 ом. При пользовании таким прибором протекает довольно сильный ток, который может вызвать поляризацию кадмиевого электрода. Ошибка, полученная этим путем, может достигнуть 0,1 в и может привести к ложному заключению о состоянии отрицательных пластин. Поляризация электрода пропорциональна измеренному потенциалу, она, следовательно, в несколько раз больше при измерении потенциала положительных пластин, чем отрицательных, поскольку разность потенциала электрода и положительных пластин составляет около 2 в, тогда как разность между электродом и отрицательными пластинами в 10 раз меньше. Ошибки можно избежать совершенно, измеряя напряжение потенциометром или вольтметром высо-р ого сопротивления. Имеются вольтметры с сопротивлением в 3 000 ом и специальной шкалой 0,25—О—2,65 в. При отсутствии таких приборов для изл1ерения напряжения лучше всего измерять потенциал отрицательных пластин и из него, а также из напряжения всего элемента вычислить потенциал положительных пластин. Это легко сделать ввиду того, что потенциал положительных пластин представляет алгебраическую разность напряжения элемента и потенциала отрицательных пластин. Металлические примеси в электролите, если только они электроположительны по отношению к кадмию, могут также привести к ошибкам в показаниях кадмиевого электрода. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология