Цинковые электроды потенциал

Совместный разряд ионов цинка и водорода показан на рис. 18 (см. гл. 1, 6). При поляризации цинкового электрода потенциал сдвигается в электроотрицательную сторону и поляризационная кривая цинка переходит от анодной ветви к катодной, начинается разряд ионов цинка при потенциале, устанавливающемся в зависимости от условий (точка 0,80 на рис. 18). С этого момента выход по току для цинка определяется не растворением его в растворе, а кинетикой совместного разряда [c.437]

Самопроизвольная реакция протекает в направлении 1. Электроны движутся от цинкового электрода, потенциал которого Ехп, к водородному электроду, потенциал которого так как электрод является стандартным (положительный полюс). Определим положительную разность потенциалов АЕ [c.292]

Выпадающий гидроксид цинка может забить поры положительного электрода и нарушить его работу. Для уменьшения старения электролита в него добавляют соединения лития и кремния. Ско-. рость образования Zn(0H)2 зависит от плотности тока, а скорость его растворения с образованием цинката зависит, в первую очередь, от температуры и концентрации щелочи. Пока скорость раст- ворения превышает скорость образования Zn(0H)2, электрод работает нормально при небольшой и стабильной поляризации. Если скорость образования Zn(0H)2 будет больше скорости его растворения, электрод покроется слоем ZnO и Zn(0H)2 и запассивирует-ся. Поэтому чем ниже температура, тем меньше должна быть плотность тока разряда цинкового электрода. Потенциал цинкового электрода в солевом электролите от —0,7 до —0,8 В, а в щелочном от —1,22 до —1,25 В. Как следует из изложенного, реакции при разряде марганцово-цинкового элемента могут протекать разным путем в зависимости от условий разряда. Как один из вариантов напишем следующие реакции, протекающие при разряде на электродах в электролите и в элементе в целом [c.325]

По отношению к цинковому электроду потенциал каломелевого будет положителен, по отношению к медному — отрицателен. [c.125]

В некоторых специальных случаях можно воспользоваться постоянством концентрации ионов, присутствующих в изучаемой среда Чтобы исключить жидкостный контакт, надо подобрать обратимый по данному иону электрод сравнения. Если изучается коррозия стали в растворе цинка, то, например, изменение потенциала стали можно регистрировать с помощью цинкового электрода, потенциал которого в случае необходимости вычисляют по уравнению (11), [c.42]

Чтобы получить, иапример, для цинкового электрода знак потенциала, отвечающий Международной конвенции, электрохимическую систему записывают так [c.159]

На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз а) возрастет на 59 мВ [c.184]

Медную пластинку перед погружением в раствор тщательно очищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой и электролитически покрывают слоем меди цинковый электрод амальгамируют погружением его на несколько секунд в раствор нитрата ртути (I), выделившуюся капельку ртути на поверхности цинкового электрода растирают фильтровальной бумагой до равномерного покрытия поверхности электрода амальгамой цинка. Потенциал цинка при этом не меняется, так как при одновременном присутствии двух металлов потенциал определяется потенциалом менее благородного металла (цинка). [c.303]

Очевидно, если обратить реакцию на цинковом электроде и изменить знак ее потенциала, полная э.д.с. элемента получится положительной. Тем не менее будем следовать исходному предположению, что анодом является медный электрод. Тогда нам придется складывать следующие реакции [c.179]

Покажем, как определить зависимость величины электродного потенциала Е от концентрации ионов в растворе, на примере цинкового электрода в растворе, в котором активность ионов цинка равна а+. Так как электродные потенциалы мол<но рассматривать как частный случай э. д. с. гальванических цепей, то к ним при- менимы соотношения, выведенные в 174 для э. д. с. [c.425]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (А0<0). В противоположном случае — электродный потенциал отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1,8) для выражения э. д. с. и учитывая, что активности металлического цинка й2п, газообразного водорода при р= атм и ионов водорода в нормальном водородном электроде <2 + равны единице ( гп н2 запишем уравнение, выражающее зависи- [c.426]

По мере обогащения раствора перекисью водорода потенциал электрода снижается уменьшается и напряжение элемента. Если скорость восстановления кислорода ограничивается скоростью поступления его к реакционной поверхности, то при разряде элемента уменьшается также предельная плотность тока. Наконец, следует помнить, что перекись водорода вызывает коррозионное разрушение цинкового электрода. [c.21]

Потенциал относительно цинкового электрода сравнении, В [c.224]

Допустим, что экспериментально определенная э.д величину =1,0103 В. Потенциал каломельного электрода вк = 0,2503 В. Потенциал цинкового электрода =ек—ezn, откуда В2п = ен— , или ezn = 0,2503— 1,0103 = —0,76 В. [c.239]

Заменяя в данном элементе цинковый электрод медным, можно определить потенциал меди и т. д. Таким образом можно определить потенциалы почти всех электродов. [c.239]

Вычислить при 25° С потенциал цинкового электрода, погруженного в 150 см раствора, содержащего 0,2 г сульфата цинка степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.154]

При 25° С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, равен 71,2 см, а для гальванического элемента, состоящего из цинкового и нормального водородного электродов,— 55,4 см. Вычислить потенциал цинкового электрода. [c.156]

Э. д. с. гальванического элемента, состоящего из насыщенного каломельного и цинкового электродов, при 25 С компенсируется при положении ползунка на делении 66,2 см. Вычислить потенциал цинкового электрода, если отрезок на мостике при компенсации элемента Вестона равен 64,7 см. [c.156]

При замыкании цепи оба электрода оказывают друг на друга поляризующее действие потенциал медного электрода под влиянием контакта с цинком сдвигается в отрицательную сторону, а потенциал цинкового электрода под влиянием контакта с медью — в положительную. Иначе говоря, медный электрод поляризуется катодно, а цинковый — анодно. Одновременно на обоих электродах нарушаются электрохимические равновесия и начинают протекать электрохимические процессы катодный процесс на медном электроде и анодный — на цинково.м [c.287]

При применении такой системы знаков стандартный электродный потенциал цинкового электрода Е°2п=—0,763 В, а стандартный электродный потенциал медного электрода °си= = + 0,337 В. [c.225]

При применении такой системы знаков стандартный электродный потенциал цинкового электрода Ехп——0,763 В, а стан- [c.187]

При электрохимическом механизме нет необходимости в прямом соударении частиц окислителя и восстановителя между собой окислительные и восстановительные процессы протекают раздельно с участием металлической поверхности, которая принимает электроны от восстановителя (в данном примере от атомов цинка) и передает их окислителю (ионам водорода). Поляризационные кривые, отвечающие парциальным реакциям (I) и (И) на цинковом электроде, приведены на рис. 181. Равновесный потенциал цинкового электрода в растворе соли цинка более отрицате- [c.348]

К 1 Л 1 раствору соли цинка прибавили твердый K N до концентрации свободных N -ионов, равной 1 с-пон1л. Чему равен потенциал цинкового электрода, погруженного в полученный раствор, если Кнест комплекса [Zn( N), j " равна Ю [c.457]

Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным иотеициалом, лежит ноложительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном нотенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. Электродная поляризация определяется при этом уравнением, аналогичным [c.290]

Приложение этих принципов к расчету скорости саморастворения металлов. можно проиллюстрировать на примерах коррозии цинка и железа в растворе с pH О и активностями соответствующих металлических ионов, равными единице. В выбранных условиях потенциал цинка (если считать, чтэ соверщается только обмен его ионами между металлом и раствоэом) должен отвечать его стандартному потенциалу, т. е. величине — 0,76 В. Однако этот процесс не является единственно возможным при таком значении потенциала. Его величина значительно отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, который в растворе при pH, равном нулю, составляет 0,0 В. Поэтому здесь возможно также выделение водорода со скоростью, определяемой кинетикой этой реакции на цинковом электроде. [c.492]

Цинковый электрод погружен в 0,1 н. раствор ZпS04. Вычислить, как изменится потенциал цинка, если раствор 2п504 разбавить в 10 и в 100 раз. Средние коэффициенты активности раствора соли взять из справочника. [c.304]

Рассмотрим правила определения знаков электродных потенциалов и записи электродных реакций согласно международной кон-ненции, принятой в 1953 г. в Стокгольме. Чтобы определить, например, знак потенциала цинкового электрода по водородной шкале, [c.276]

Динковые электроды амальгамируют погружением на несколько секунд в раствор нитрата ртути (I), затем протирают фильтровальной бумагой. Амальгамирование предохраняет электрод от окисления и способствует устойчивости потенциала. Цинковые электроды погружают в растворы сульфата цинка требуемой концентрации. [c.148]

Пользуясь каломельным электродом, можно опытным путем определить потенциал любого электрода. Так, для определения потенциала цинкового электрода составляют гальваническую цепь из цинка, погруженного в раствор ZnS04, и каломельного электрода [c.239]

Запись данных опыта. Вычислить стандартные потенциалы ф" медного и цинкового электродов гю экспериментально полученным знйчения.м э. д. с. гальванических элементов и значению потенциала хлорсеребряиого электрода ф цС]/ла = +0,222 В. При вычислении значений потенциалов меди и цинка учесть, что для первого элемента э. д. с. = фси=+/си — ifAg i/Ag, а для второго элемента Э. д. с. = ФАвС /. — ф2п + /7п. [c.112]

Вычислить потенциал цинкового электрода, погруженного в 0,1 /72 2п504, и потенциал этого же электрода при разбавлении раствора в 10 раз ( = 25° С). [c.153]

Вычислить при 25° С потенциал цинкового электрода в 0,0126 т 2пС12. Среднюю моляльность раствора 2пС12 вычислить по формуле, приведенной в табл. 59 Краткого справочника с учетом типа валентности электролита (2—1). [c.153]

При электрохимическом механизме нет необходимости в прямом соударении частиц окислителя и восстановителя между собой окислительные и восстановительные процессы протекают раздельно с участием металлической поверхности, которая принимает электроны от восстановителя (в данном примере от атомов цинка) и передает их окислителю (ионам водорода). Поляризационные кривые, отвечающие парциальным реакциям (I) и (И) на цинковом электроде, приведены на рис. 181. Равновесный потенциал цинкового электрода в растворе соли цинка 2п р более отрицателен, чем равновесный водородный потенциал н. р- Предположим, что цинковый электрод опущен в раствор соли 2пС1г и, следовательно, имеет потенциал При добавлении соляной кислоты к раствору гпСЦ на поверхности цинка начнется выделение водорода, что сместит потенциал электрода в анодную сторону. При этом скорость выделения водорода падает и одновременно возрастает скорость растворения цинка. Наконец, устанавливается стационарное состояние, когда токи катодного выделения водорода и анодного растворения цинка равны 1=— 2. В стационарных условиях при разомкнутой цепи цинковый электрод приобретает потенциал лежащий между равновесными потенциалами и н, р. Потенциал Е называется стационарным или смешанным (компромиссным) потенциалом. При стационарном потенциале [c.348]

Экспериментальное изучение распределения потенциала на поверхности металла, содержащего включения, было выполнено при помощи микроманипулятора. Очень тонкий кончик капилляра Луггина, ведущего к электроду сравнения, перемещался вдоль поверхности цинкового электрода, содержащего включения Ре2п,. Максимальное различие в потенциалах разных участков поверхности не превыщало 3 мВ. [c.364]

Поляризационные кривые, отвечающие парциальным реакциям (I) и (П) на цинковом электроде, приведены на рис. 181. Равновесный потенциал цинкового электрода в растворе соли цинка гпфр более отрицателен, чем равновесный водородный потенциал н фр- Предположим, что цинковый электрод опущен в раствор соли 2пС12 и, следовательно, [c.365]

Если в правильно разомкнутой электрохимической цепи (см. рис. VI.2,а) на всех трех фазовых границах М1—Мг, Мг—раствор и раствор — М] имеет место электронное равновесие, определяемое равенством электрохимических потенциалов электрона в этих фазах, то на первый взгляд кажется непонятным, за счет чего возникает ЭДС цепи, равная разности в двух частях одного и того же металла Мь Анализ этой проблемы показывает, что электрохимические потенциалы электрона в двух областях одного и того же раствора вблизи металла М1 и вблизи металла М2 — не одинаковы. В самом деле, выше было показано, что равновесная концентрация электронов в абсолютно чистой воде у поверхности медного электрода равна 9,36моль/л. Аналогичный расчет показывает, что в абсолютно чистой воде у поверхности цинкового электрода [е ] =2,31 10 моль/л. Следовательно, в воде между двумя электродами имеет место градиент концентрации гидратированных электронов. Как следует из уравнения (IV.34), градиент концентрации сольватированных электронов возникает в любом растворе, если только не равны друг другу электродные потенциалы двух металлов. Поэтому, строго говоря, разомкнутая электрохимическая цепь, ЭДС которой не равна нулю, не является равновесной даже при наличии равновесия на всех ее фазовых границах. Чтобы строго определить равновесную электрохимическую цепь, кроме условия электрохимического равновесия на каждой фазовой границе дополнительно указывают, что ЭДС цепи скомпенсирована разностью потенциалов от внешнего источника тока (см. с. 116). При подключении этой внешней разности потенциалов происходит компенсация электрическим полем градиента химического потенциала электронов в электролите, так что и в растворе при этом Ар,1,=0. Отсюда следует, что ЭДС электрохимической цепи можно представить как разность величин вблизи двух электродов и ввести определение отдельного электродного потенциала как реальной свободной энергии сольватации электрона (выраженной в эВ) при электронном равновесии электрода с раствором. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология