Потенциал измерения

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Остаточный диффузионный потенциал. Измерения pH, произведенные с хорошими вспомогательными электродами и с наиболее воспроизводимыми жидкостными соединениями, содержат ошибку, вызванную остаточным диффузионным потенциалом (см. главу III). Эта ошибка возникает из-за неравенства диффузионных потенциалов на границах [c.244]

Окислительное напряжение — это окислительный потенциал, измеренный относительно водородного электрода, в котором Л — активность ионов Н+ в исследуемом растворе окислительновосстановительной системы. Окислительное напряжение численно равно э.д.с. гальванического элемента [c.610]

Фиг. 89. Активные / з 4 и реактивные составляющие комплексного сопротивления Z Ni-ДСК-электрода в зависимости от потенциала измеренного по отношению к обратимому водородному потенциалу электролит — 5 н. КОН. Кривые Ri, Х сняты при частоте 30 гч, кривые / 4, 4 — при частоте 2000 гц.

Связь между активностью ионов водорода (анО величиной потенциала, измеренного водородным электродом, выражается уравнением Нернста [c.104]

Поляризацией называется изменение потенциала электрода под нагрузкой относительно равновесного потенциала, измеренное с помощью электрода сравнения. Поляризацию электрода первичного источника тока можно рассчитать по уравнению [c.20]

Практическая проверка методики была осуществлена на магистральном газопроводе Средняя Азия-Центр. Потенциально опасные места определялись на основании анализа данных измерения поперечного градиента потенциала, измеренного как до отключения катодной поляризации, так и в различные моменты времени после ее отключения. Следует отметить, что для протяженных конструкций, таких как магистральные газопроводы, в ряде случаев удобным инструментом электрометрических обследований является измерение не самого потенциала, а его продольного градиента. При этом проводят измерение разности потенциалов между двумя точками на поверхности земли, одна из которых находится над сооружением, другая - на расстоянии 2- 10 м от него. [c.98]

Таким образом, потенциал, измеренный без омического падения напряжения, всегда является средним для значений потенциалов в отдельных участках Un. При этом способ определения, т. е. сила тока 2, теоретически не должна оказывать никакого влияния. Однако практически при небольшой разности токов /а—1 сравнительно неточная разность потенциалов Uum — U in обусловливает увеличение погрешности. В качестве примера предлагается упростить выражение (3.19), записав его только для двух участков (я=1, 2) [c.89]

Точно определить понятие окислительного потенциала твердого редоксита затруднительно [4] ввиду того, что потенциал нерастворимого твердого редоксита не может быть непосредственно измерен на электроде в фазе твердого редоксита, хотя такие попытки и предпринимаются. Поэтому большинство исследователей за данный потенциал принимают потенциал, измеренный в растворе, содержащем окислительно-восстановительную систему (медиатор), находящуюся в окислительно-восстановительном равновесии с редокситом [4, 134, 138]. При этом к медиатору предъявляют следующие требования [83] [c.154]

Ф — потенциал, измеренный микроэлектродом относительно условного нуля отсчета х — расстояние вдоль направления перемещения микроэлектрода по поверхности шлифа вертикальные линии на оси абсцисс — линии скольжения 1,2 — различные зерна [c.184]

Рис. 79. Деформационная микроэлектрохимическая гетерогенность Армко-железа ф—потенциал, измеренный микроэлектродом относительно условного нуля отсчета X — расстояние вдоль направления перемещения микроэлектрода на поверхности шлифа вертикальные линии на оси абсцисс — линии скольжения 1,2— различные зерна

Определение потенциалов электрохимических процессов. Применение радиоактивных индикаторов позволяет изучать электрохимические процессы в тех случаях, когда концентрация иона, принимающего участие в процессе, чрезвычайно низка. При таких концентрациях ряд закономерностей электрохимического процесса, установленный для макроконцентраций, оказывается неприменимым. Так, например, поскольку концентрация металла в растворе значительно меньше количества атомов на. поверхности электрода, площадь последнего и связанные с нею характеристики (плотность тока и т. п.) не определяют характер процесса разряда. При малых концентрациях электролита поэтому пользуются понятием критического потенциала осаждения, т. е. потенциала (измеренного по отношению к электроду сравнения), при котором скорость осаждения резко увеличивается. При этом скорость осаждения определяют либо по приросту активности электрода, либо (что в большинстве случаев удобнее) по убыли активности раствора. [c.193]

Высота ртутного столба выбирается таким образом, чтобы граница ртуть/раствор находилась внутри капилляра на расстоянии е= 0,1 Ч-- 0,3 мм от конца капилляра. За положением мениска в капилляре следят с помощью горизонтального микроскопа с окулярной микрошкалой, при этом ячейка освещается сзади через матовое стекло. При выборе рабочего положения мениска необходимо, чтобы в поле зрения микроскопа одновременно были видны мениск и нижний срез капилляра. Расстояние между ними (е) определяется с помощью окулярной микрошкалы микроскопа. Если е < 0,1. мм, то в растворах с концентрацией > 10 М можно пренебречь омическим падением потенциала в капилляре, которое тем больше, чем дальше ртутный мениск от конца капилляра. Так, при указанном расположении мениска омические падения потенциала в Ю"- М и 10 М растворах KNOз составляют 0,0013 В и 0,011 В соответственно. Эти данные получены в условиях, когда в исследуемом растворе присутствовал кислород воздуха и протекающий ток был связан с его электровосстановлением. Для уменьшения омического падения потенциала измерения лучше проводить в замкнутой ячейке, снабженной устройством для пропускания инертного газа с целью удаления растворенного кислорода воздуха. [c.157]

Рис. 2 4. Кривая ток — потенциал, измеренная в растворе фенотиазина ыоль/л) в ацетонитриле

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Окислители и восстановители отличаются друг от друга величиной окислительно-восстановительного потенциала (подобного ряду напряжений), характеризующегося разностью потенциала, измеренного от условного нуля. Величина его определяется с помощью гальванического элемента по [c.20]

Окислительно-восстановительные реакции, как и все химические реакции, в той или иной мере обратимы. Направление реакций определяется соотношением электронно-до-норных свойств компонентов системы одной окислительновосстановительной полуреакции и электронно-акцепторных свойств второй (при условии постоянства факторов, влияющих на смещение равновесных химических реакций). Перемещение электронов в ходе окислительно-восстановительных реакций приводит к возникновению потенциала. Таким образом, потенциал, измеренный в вольтах, служит мерой окислительно-восстановительной способности соединения . [c.260]

В больщинстве случаев И. э. представляет собой устройство, осн. элементом к-рого является мембрана, проницаемая только для определенного иона. Между р-рами электролитов, разделенных мембраной, устанавливается стабильная разность потенциалов, к-рая алгебраически складывается из двух межфазных скачков потенциала и диффузионного потенциала, возникающего внутри мембраны (см. Мембранный потенциал). Измерение концентрации определяемого иона в принципе возможно по значению эдс гальванич. элемента, составленного из находящихся в контакте исследуемого и стандартного р-ров, в каждый из к-рых погружены идентичные И. э., избирательно чувствительные к определяемому иону концентрация этого иона в стандартном р-ре СдТочно известна. Для практич. измерений гальванич. элемент составляют из И, э. и электрода сравнения (напр., хлоросеребряного), к-рые сначала погружают в стандартный, а затем в исследуемый р-р разность соответствующих эдс равна Е. Состав стандартного р-ра должен быть по возможности близок к составу измеряемого. Искомую концентрацию с вычисляют по ур-нию [c.265]

Поэтому значение потенциала, измеренного для этой системы (смешанного потенциала), может существенно отличаться от теоретически рассчитанного. [c.263]

Рис. 81. Зависимость величины тока обмена от равновесного потенциала для пары Fe(in)/Fe(II) на платине в 1 М серной кислоте при 25°. Потенциал измерен относительно хлорсеребряного электрода в 1 Л1 растворе хлористого калия. (Геришер [27].)

Потенциал, измеренный по отношению к потенциалу полуволны свободных ионов кадмия, можно найти из уравнения [c.172]

После прибавления каждой порции титранта дают небольщую выдержку и измеряют установившийся потенциал. Измерение ведут в милливольтах (положение переключателей). При достижении эквивалентной точки происходит резкое изменение потенциала — скачок. По расходу титранта вычисляют содержание анализируемого вещества. [c.200]

Предполагается, что потенциал жидкостного соединения постоянен. Здесь Ет — потенциал, измеренный против электрода сравнения в ячейке с жидкостным соединением, и —средняя [c.63]

Потенциал измерен относительно водородного электрода при атмосферном давлении в исследуемом растворе. Анодная кривая расположена на верхней части каждого графика, катодная — на нижней. (Брайтер [4].) [c.273]

Анодный потенциал, измеренный на графитовом аноде в равных условиях, составляет 1,43—1,54 В, т. е. практически не отличается от потенциала на ПТА. При проведении электролиза при более высоком значении pH потенциал ПТА при плотности тока до 2000 А/м может возрастать до 1,8—2,0 В [125]. Ряд исследователей отмечали явление пассивирования платиновых анодов при электролизе раствора Na l в определенных условиях. Для активации платинового анода в этих условиях помимо ведения процесса при низком значении jpH [125] предложено применять пульсацию тока [169] либо использовать в качестве активного покрытия сплавы платины с иридием [170]. Однако для получения длительного эффекта необходимо увеличить содержание иридия до 20—30%. [c.78]

Потенциал измерен относительно водородного электрода при атмосферном давлении в исследуемом растворе. [c.279]

Скорость наложения потенциала 1 в/сек. Потенциал измерен относительно водородного электрода при атмосферном давлении в исследуемом растворе. [c.282]

Для кабелей телефонной или телеграфной связи, которые в местах пересечения с другими трубопроводами, имеющими катодную защиту, испытывают влияние с изменением потенциала более чем на 0,1 В должны быть проведены мероприятия по нормали VDE 0150 (см. раздел 10). По изменению потенциала, измеренному на поверхности земли нельзя судить о фактическом изменении нптенциала на границе раздела фаз металл—грунт или о величине плотности тока коррозии, поскольку важные для этого влияющие факторы (например, расстояние между кабелем и трубопроводами, размер дефектов покрытия и их местоположение) обычно не бывают известны точно. Опасность коррозии под действием защитного тока трубопровода в месте его пересечения с кабелем может [c.304]

При отсутствии специфической адсорбции ионов потенциал ij5o=0, когда заряд поверхности электрода q=Q. Но как следует из уравнения (УП.31), при г )о = 0 кривые фототок — потенциал, измеренные в растворах различной концентрации, должны пересекаться. Таким образом, по пересечению /, -кривых в различных по концентрации растворах поверхностно-неактивного электролита можно определять потенциал нулевого заряда. Полученные этим методом значения < =о для ряда металлов (РЬ, Hg, Bi, d, In) находятся в хорошем согласии с результатами других методов. [c.185]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Перли и Годшелк [84] описали модифицированный кислородный электрод, с помощью которого можно измерить pH в растворах, свободных от различных окислительно-восстановительных систем. Он представляет собой металлический электрод, покрытый плотным слоем иридия, рения, осмия или рутения. Электрод не должен содержать окклюдированного водорода. Как утверждают авторы, потенциал, измеренный относительно каломельного электрода, линейно зависит от pH в интервале 0—14 ед. pH в растворах, содержащих молекулярный кислород. Потенциал воспроизводим при температурах О—100° С. [c.230]

Определение потенциала полуволны. Линейные части полярографических кривых продолжают до и после волны и проводят параллельную прямую, делящую расстояние между ними пополам. Точка пересечения ее с кривой даст значение потенциала полуволны (рис. 4.7). Этот потенциал измерен по отношению к потенциалу неполяризуемого электрода сравнения, часто донной ртути. Для получения сравнимых данных определяют потенциал это о электрода по отношению к определенному электроду сравнения или к полярографируемому раствору добавляют раствор и снова снимают [c.130]

Анодный потенциал, измеренный на графитовом аноде при тех же условиях, составил 1,43—1,54 В, т. е. практически не отличался от потенциала па ПТА. В этих условиях ПТА работал при низком значении pH электролита, определяемом работой графитовых анодов. При повышенип pH потенциал выделения хлора может возрастать на 0,4—0,5 В. При одном и толе же значении pH потенциал на платиновом аноде и ПТА одинаков при равных значениях плоиюсти тока. [c.138]

В соответствии со стандартом ASTM G-48-76 (США) [1.56] испытание проводят в 10 %-ном Fe lg при температуре 25 °С. Продолжительность испытания 72 ч. Определяют потерю массы на единицу поверхности образцов. Указанный раствор содержит необходимые ингредиенты для создания условий, при которых протекает ПК наличие активатора (хлор-иона) и окислителя (Fe " ). Жесткость испытаний обусловлена кислой средой (из-за гидролиза хлорного железа pH становится 2,0—2,2). Окислительновосстановительный потенциал, измеренный на платине, составляет + 540 мВ, н. к. э. Под влиянием окислителя потенциал с момента погружения смещается в положительную сторону, а затем с возникновением питтинга — в отрицательную, при котором затем происходит развитие питтинга (табл. 1.23). [c.94]

В этих уравнениях означает удельную интегральную емкость двойного слоя в отсутствие поверхностноактивных веществ, gat — то же, но при полном покрытии новерхности адсорбированным веществом, Гт, — максимальное количество адсорбированного вещества, Е — потенциал, измеренный по отношению к потенциалу максимальной адсорбции. [c.393]

Скорость наложения потенциала 1 е/сек. Платиновый электрод в растворе 2 М перхлората натрия плюс Ю М, 10 М и 10 М раствор хлорной кислоты при 25°. Анодные кривые вверху, катодные внизу. Потенциал измерен относительно водородного электрода при атио. сферном давлении в растворе перхлорат натрия плюс 0,1 Ж хлорная кислота. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология