Санда диффузии

Коэффициенты диффузии, рассчитываемые по выражению (2.90) -с привлечением экспериментально измеримой величины переходного времени, будут в (1—№л) раз ниже найденных по формуле Санда [c.95]

Уравнение в этой форме напоминает уравнение Санда и отличается от него только членом в квадратных скобках. Этот член вводит в уравнение переходного времени эффект цилиндричности. Когда 2 О, уравнение (5.224) сводится к уравнению, выведенному для условий линейной диффузии. Однако оказалось, что это уравнение не описывает правильно процесс, когда безразмерный параметр 2 принимает большие значения 114]. Поэтому Эванс и Прайс [115] включили в него дополнительные члены [c.182]

Зависимость сЬ от времени, прошедшего после включения тока с постоянной плотностью /, в неперемешиваемом растворе, содержащем избыток фонового электролита, была найдена Вебером (1879 г.) и Сандом (1901 г.) путем решения дифференциального уравнения второго закона Фика, описывающего нестационарную диффузию. Для расположенного перпендикулярно оси X плоского электрода, линейные размеры которого на- [c.147]

Из уравнения Санда вытекает, что в случае электродного процесса, контролируемого только скоростью диффузии, получается прямая линия, параллельная оси [c.306]

Рассчитав ТАё,-по уравнению (2.90) находим коэффициент взаимодиффузии Д а по формуле Санда (2.93)— коэффициент диффузии Величины Д я DAg, полученные хронопотенциометрически, заметно различаются (табл. 2.10). [c.97]

Правильность теоретического рассмотрения процесса диффузии, по Санду , удалось подтвердить Караогланову на примере окислительно-восстановительного электрода Pe VFe на гладкой и платинированной платине. Для переходного времени т [см. ур. (2. 183)], которое проходит после включения постоянной плотности тока i (гальваностатические условия опыта) до того момента, когда концентрация исчезающего вещества не станет равной нулю с (т) = О, Караогланов нашел величину, согласующуюся с теоретическим соотношением i T = onst как для анодного (тз для Ре +), так и для катодного токов (тз для Ре +), причем эта величина не зависит от плотности тока i и пропорциональна концентрации Ре (анодный) или Ре (катодный процесс). [c.492]

В последнее время для исследования электродных процессов в солевых расплавах с успехом применяется хронопотенциометри-ческий метод [4, 12, 13, 28]. Он основан на вольтамперометрических измерениях при заданном токе Теория метода дана Сандом [29], развита Делахеем [9] и другими авторами. В неперемешиваемых растворах в условиях полубесконечной линейной диффузии справедливо уравнение [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология