Санда уравнение

Суммарный процесс зарождения радикалов - Hj и последующее образование радикалов -СаНд описывается общим уравнением баланса, полученным суммированием реакций (VII.7а), VII.76) и (VII.8а) [c.250]

Уравнение Фика при таких начальных и граничных условиях впервые было решено в 1901 г. Сандом [c.287]

В опытах, проведенных Б. А. Догадкиным и Д. М. Сандо-мирским, о-р > сг . Если учесть это обстоятельство, то их эксперименты согласуются с уравнением (IV. 12), устанавливающим зависимость между разрушающим напряжением и скоростью деформации в логарифмических координатах. [c.184]

Строгое определение числа электронов (по уравнениям Санда [73], Левича [74], Делахея [75]) в далекой положительной области затруднено нестационарными процессами окисления поверхности электрода. К результатам, полученным на основе подобных расчетов [76, 77] следует относиться с осторожностью, так как в этом интервале потенциалов потенциостатические i, ф-кривые окисления органических веществ для многих металлов, как отмечалось, характеризуются наличием максимумов и минимумов и не дают чистого диффузионного предельного тока. Например, в работе [76] указывается, что величина предельного тока фенола на вращающемся Pt-электроде зависит от скорости поляризации и состояния поверхности анода (окисление, образование смолообразных продуктов). Существенное влияние на параметры полярографических волн (ф1д пика, высота волны) таких факторов, как условия подготовки Pt-электрода, скорости наложения потенциала и других, отмечается, например, при окислении фенолов [76], аминов [80], дикарбоновых кислот [81]. [c.195]

Время, которое проходит от начала электролиза до скачка потенциала, вызванного падением концентрации исследуемого вещества на поверхности электрода до нуля, мы называем переходным временем и обозначаем символом т. Величина переходного времени зависит от применяемой плотности тока и концентрации электроли-зуемого вещества. Эти три параметра связывает между собой уравнение, которое было выведено в начале нашего столетия и известно под названием уравнения Санда [И [c.57]

Уравнение в этой форме напоминает уравнение Санда и отличается от него только членом в квадратных скобках. Этот член вводит в уравнение переходного времени эффект цилиндричности. Когда 2 О, уравнение (5.224) сводится к уравнению, выведенному для условий линейной диффузии. Однако оказалось, что это уравнение не описывает правильно процесс, когда безразмерный параметр 2 принимает большие значения 114]. Поэтому Эванс и Прайс [115] включили в него дополнительные члены [c.182]

Принимая >ох=]0" см /с и =0,04 см, получаем 2 /-2/т /2 = 0,08. Из табл. 5.4 следует, что в этом случае можно применять уравнение Санда только при условии, если переходное время короче 0,1 с. [c.182]

Из уравнения Санда вытекает, что в случае электродного процесса, контролируемого только скоростью диффузии, получается прямая линия, параллельная оси [c.306]

Для частного случая, когда электролиз завершен, Сд(0,/)=0 и /=т. Подстановка этого условия в уравнение (8.11) приводит к уравнению Санда (8.3). Использование уравнения Санда для получения выражения для сд дает [c.508]

Третье уравнение связывает объемы СН , На и СаНд, со сжатием, измеренным после сжигания газа (стр. 514). [c.553]

Расход кислорода при сжигании б (определялся из разности взятого для сжигания и оставшегося) связан с объемом СН , СаНд и На уравнением [c.553]

Зависимость сЬ от времени, прошедшего после включения тока с постоянной плотностью /, в неперемешиваемом растворе, содержащем избыток фонового электролита, была найдена Вебером (1879 г.) и Сандом (1901 г.) путем решения дифференциального уравнения второго закона Фика, описывающего нестационарную диффузию. Для расположенного перпендикулярно оси X плоского электрода, линейные размеры которого на- [c.147]

Если, с другой стороны, допустить, что единственными источниками GH4 являются реакции 3 и 3, а этана — реакция 4, то на основании уравнения (XIII.13.9) отношение скоростей образования СН4 и СаНд будет иметь вид [c.330]

Рассчитав ТАё,-по уравнению (2.90) находим коэффициент взаимодиффузии Д а по формуле Санда (2.93)— коэффициент диффузии Величины Д я DAg, полученные хронопотенциометрически, заметно различаются (табл. 2.10). [c.97]

В зависимости от плотности применяемого тока и концентрации деполяризатора переходное время может быть различным. Если концентрация невысока, а плотность тока значительна, то переходное время может быть очень коротким. Однако обычно в хронопотенциометри-ческих исследованиях опыты планируют таким образом, чтобы переходное время было не меньше 1 мс. В противном случае регистрируемые кривые деформируются, а переходное время отклоняется от рассчитанного по уравнению Санда. Нецелесообразно применять и переходное время более 1 мин. В этом случае трудно предохранить раствор от сотрясений, которые нарушают диффузионные градиенты концентраций. Для регистрации кривых используют различную аппаратуру в зависимости от величины переходного времени. Кривые с переходным временем более 2 с обычно регистрируют с помощью самописца. Если переходное время меньше, кривые Е — 1 фотографируют с экрана осциллографа. [c.59]

В последнее время для исследования электродных процессов в солевых расплавах с успехом применяется хронопотенциометри-ческий метод [4, 12, 13, 28]. Он основан на вольтамперометрических измерениях при заданном токе Теория метода дана Сандом [29], развита Делахеем [9] и другими авторами. В неперемешиваемых растворах в условиях полубесконечной линейной диффузии справедливо уравнение [c.104]

Решение дифференциального уравнения (4.47) и аналогичного уравнения для формы К с учетом начальных и граничных условий (4.95) — (4.98) было выполнено в 1906 г. 3. Караогла-новым [30]. Выражение для с х, ) ранее получили Г. Вебер [31] и Г. Санд [32]. [c.99]

Приведенная выше равновесная реакция (4) не является постоянной частью мехапизма конденсации. Однако эта реакция происходит в том случае (как в приведенном примере), когда продукт конденсации содержит водород, способный к ионизации тогда реакция (4) входит в общее термодинамическое равновесие, определяющее степень конденсации. Так, ацетоуксусный эфир, образующийся в результате описанных последовательных процессов, в значительной степени превращается в анион по уравнению (4), что способствует смещению вправо равновесных реакций (1) — (3). Равновесная реакция типа (4) не способствует протеканию прямой реакции в случае конденсации этилового эфира изомасляной кислоты с другой молекулой того же эфира с образованием этилового эфира изобутироизомасляной кислоты. Образование молекулы спирта в правой части уравнения реакции (1) замедляет протекание равновесных реакций (1) — (3) в прямом направлении. Это, безусловно, является одной из причин лучших выходов ацетоуксусного эфира при применении металлического натрия, а не этилата натрия, или, иными словами, в присутствии небольших количеств этилового спирта. Существуют некоторые независимые доказательства реальности равновесной реакции (1). Кеньон и Янг [99] показали, что оптически активные сложные эфиры типа И К"СНС00С2Нд рацемизируются в присутствии этилата натрия. Браун и Эберли [100] установили, что сложные эфиры, содержащие водород в а-положении, претерпевают водородный обмен с тяжелым спиртом СаНдОВ, содержащим этилат натрия, и что скорость такого обмена характеризует реакционную способность а-водородных атомов этих эфиров в конденсациях Кляйзена. [c.972]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология