Радиус орбитальный металлический

Размер Ы атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но [10 кваитовомеханическим представлениям электронная оболочка пе имеет строго определенных границ. За радиус свобод-Ht)Po атома (иона) можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности bh luhhx электронных облаков (см. рис. 9. 11). Это так называемый орбитальный радиус атома (иопа). Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металлические радиусы атомов. [c.34]

Дать толкование понятий эффективный, ковалентный, ионный, ван-дер-Ваалъсовский, металлический, орбитальный радиусы. В чем их сходство и различие [c.83]

Для металлических элементов характерно удовлетворительное совпадение значений эффективных и орбитальных радиусов, чего нельзя сказать относительно неметаллов. Ниже приведены эффективные и орбитальные радиусы некоторых элементов Периодической системы. [c.69]

В отличие от перечисленных все остальные орбитали той же симметрии имеют дополнительные максимумы на кривых радиального распределения электронной плотности. Таким образом, для кайносимметричных орбиталей характерно отсутствие внутренних заполненных орбиталей той же симметрии. Это приводит к усилению связи кайносимметричных э.чектронов с ядром за счет существенного ослабления эффекта экранирования, уменьшению орбитальных атомных радиусов, повышению потенциалов ионизации, а следовательно, к ослаблению металлических свойств кайносимметричных элементов по сравнению с некайно-симметричными. [c.231]

Сравнение ионных ра.днусов с ковалентными или металлическими радиусами (см. стр. 632) показывает, что положительные ионы значительно меньше нейтральных атомов того же элемента вследствие избытка ядерного заряда по сравнению с зарядом орбитальных электронов. В то же время радиус отрицательного иона значительно больни-ковалентного радиуса [c.110]

С другой стороны, своеобразие первого ряда типических элементов заключается в том, что у них -орбитали появляются в п е р-в ы е. Функция радиального распределения электронной плотности для этих орбиталей имеет один максимум. Орбитали, которые появляются впервые, называются кайносимметричными [кайнос (греч.)— новый, т. е. ноЕЫй тип симметрии орбиталей]. К таким орбиталям относятся 15, 2р, Зй, 4/ и т. д. Для всех таких орбиталей и характерно наличие единственного максимума на кривой радиального распределения электронной плотности. В отличие от перечисленных все остальные орбитали той же симметрии имеют дополнительные максимумы на кривых радиального распределения электронной плотности Так1 м образом, для кайносимметричных орбиталей характерно отсутствие внутренних заполненных орбиталей той же симметрии. Это приводит к усилению связи кайносимметричных электронов с ядром, уменьшению атомных орбитальных радиусов, повышению потенциалов ионизации, а следовательно, к ослаблению металлических свойств кайносимметричных элементов по сравнению с некайносимметричными. [c.14]

И0НИЗЭЩ1И В первую очередь отщепляются 5- и -электроны и происходит стабилизация /-электронов за счет оставшихся -электронов, образовавшиеся ионы в нормальных степенях окисления могут не содержать 6й-электроноа. С этой точки зрения наиболее показательны электронные структуры элементов в металлическом состоянии. Из значений металлических радиусов (см. рис. 3) следует, что ТЬ, Ра и и не имеют 5/-электронов. Первый 5/-электрон появляется только у нептуния. Диаграмма на рис. 4 [420] иллюстрирует области существования кристаллических структур и характер электронов металлов до америция включительно при различных теМ1пературах. Торий и протактиний характеризуются чистым -орбитальным поведением, а америций и последующие элементы — /-поведением. Уран, нептуний и плутоний в средней зоне имеют комбинированное ( /)-пове- [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология