Функция радиального распределения электронной плотности

Рис. 3.10. Функции радиального распределения электронной плотности а — для Ь-элсктрона б — для 25- и Зз-электронов

Рис. 2.4. Функция радиального распределения электронной плотности для самой стабильной орбитали атома водоро1да.

На рис. 3.10, б приведены для сравнения функции радиального распределения электронной плотности для 15-, 25- и 35-орбитали. С увеличением функции вероятности образуют несколько концентрических областей (для 15-орбитали — одну, для 2з — две и для 35 — три), вероятность пребывания электрона между которыми равна нулю. Области пространства, для которых Ч =0, называют узловыми поверхностями. При переходе через узловую поверхность волновая функция меняет свой знак аналогично тому, как одномерная волна меняет свое направление (+ или —) при переходе через узел (см. рис. 3.8). Ь-Орбиталь (/г=1) везде положительна, а 5-орбитали с более высокими квантовыми числами п имеют чередующиеся положительные и отрицательные области. [c.61]

Умножив на 4яг , получаем вероятность, отнесенную не к единице объема, а к единице расстояния от ядра атома,— функцию радиального распределения электронной плотности. [c.22]

Эго позволяет определить функцию радиального распределения электронной плотности атома по данным об амплитуде рассеяния на этом атоме, т. е. перейти от обратного пространства к обычному координатному пространству. При этом [c.32]

На рис, 13.2 показаны графики этой функции. На оси ординат отложены произведения R x)4лr которые означают вероятность, отнесенную к единице расстояния от ядра атома, т. е. функцию радиального распределения электронной плотности. Из рис. 13.2 видно, что электрон может находиться в любой точке атомного пространства, но вероятность его пребывания в различных точках не одинакова. Он чаще бывает в одних местах и реже в других. Поэтому принято представлять движение электрона в виде электронного облака, плотность которого в различных точках определяется величиной Чем прочнее связь электрона с ядром, тем электронное облако меньше по размерам и плотнее по распределению заряда. Электронное облако часто изображают в виде граничной поверхности, охватывающей примерно 90—95 % электронного облака. [c.223]

Графики функций радиального распределения электронной плотности для р-, й- и /-электронов существенно усложняются. [c.61]

Очевидно, что в сферическом слое толщиной йг на расстоянии г находится < г)с1г=и г)йг электронов. Функция /(г) =4 яг р(/") называется функцией радиального распределения электронной плотности. [c.76]

Рис. 2.6. а — Зависимости радиальных волновых функций R от г/До. б — Зависимость функций радиального распределения электронной плотности 4л г 1 2 от г/оо- [c.48]

На оси ординат отложены значения вероятности пребывания электрона в атоме, заданные выражением 4л1 Н (г), которое объясняется следующим образом. Как указано выше, вероятность пребывания электрона в элементе объема /V пропорциональна квадрату волновой функции 1/ , а следовательно, и квадрату ее радиальной составляющей (г). Введение множителя 4л г вызвано тем, что при рассмотрении задачи в полярной системе координат элемент объема у можно представить как объем шарового слоя толщиной Ыг, т. е. (1у=АлЙ с1г. Умножив хр ка 4ж/ , получаем вероятность, отнесенную не к единице объема, а к единице расстояния от ядра атома, - функцию радиального распределения электронной плотности. [c.24]

Рис. 1. функция радиального распределения электронной плотности [c.324]

С другой стороны, своеобразие первого ряда типических элементов заключается в том, что у них -орбитали появляются в п е р-в ы е. Функция радиального распределения электронной плотности для этих орбиталей имеет один максимум. Орбитали, которые появляются впервые, называются кайносимметричными [кайнос (греч.)— новый, т. е. ноЕЫй тип симметрии орбиталей]. К таким орбиталям относятся 15, 2р, Зй, 4/ и т. д. Для всех таких орбиталей и характерно наличие единственного максимума на кривой радиального распределения электронной плотности. В отличие от перечисленных все остальные орбитали той же симметрии имеют дополнительные максимумы на кривых радиального распределения электронной плотности Так1 м образом, для кайносимметричных орбиталей характерно отсутствие внутренних заполненных орбиталей той же симметрии. Это приводит к усилению связи кайносимметричных электронов с ядром, уменьшению атомных орбитальных радиусов, повышению потенциалов ионизации, а следовательно, к ослаблению металлических свойств кайносимметричных элементов по сравнению с некайносимметричными. [c.14]

За последние десятилетия (начиная с 1965 г.) в связи с бурным развитием электронно-вычислительной техники получило определенное распространение понятие об орбитальных радиусах атомов. Орбитальные радиусы — это расстояния от ядра до наиболее удаленного от него Л1аксимума функции радиального распределения электронной плотности (см. рис. 13). Для любого атома может быть только один орбитальный радиус в нормальном состоянии (см. табл. 3) и сколько угодно значений орбитального радиуса в возбужденных состояниях. [c.53]

С другой стороны, своеобразие первого ряда типических элементов заключается в том, что у них р-орбитали появляются впервые. Функция радиального распределения электронной плотности для этих орбиталей имеет один максимум. Орбитали, которые появляются впервые, называются кайносимметричными (от греч. "кайнос" — новый, т.е. новый тип симметрии орбиталей). К таким орбиталям относятся 1я, 2р, сЫ, 4/ и т.д. Для всех таких орбиталей и характерно наличие единственного максимума на кривой радиального распределения электронной плотности. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология