Ядерные заряды одинаковые, разные

Гамма-резонансная ядерная флуоресценция, т. е, испускание и поглощение -квантов при ядерных переходах без затраты энергии на отдачу ядра, была открыта Р. Л. Мессбауэром в 1958 г. Эффект назван поэтому его именем, как и разработанный метод спектроскопии. Источником излучения и объектом, поглощающим его, являются ядра одного и того же изотопа, соответственно, в возбужденном и основном состояниях. В ядерной физике ядра с одинаковыми зарядами и массовыми числами, но разными энергиями и временами жизни (полураспада) называют изомерами. Бремя жизни изомеров играет огромную роль в гамма-резонансной спектроскопии, определяя ширину линий. Большим достоинством метода является высокая монохроматичность -излучения (узость линии) и высокое спектральное разрешение. Положение резонансного сигнала или так называемый изомерный сдвиг зависит от электронного окружения ядер. Метод мессбауэровской спектроскопии позволяет получить такие же данные о градиенте электрического поля на ядрах, как и метод спектроскопии ЯКР, [c.88]

В. М. Татевский анализирует главным образом два способа установления соответствия между квантовой механикой и классической теорией химического строения. Первый базируется на двух, по его словам, си,льных допущениях, которые надо добавить к принципам квантовой механики. Фактически эти допущения представляют собой переформулировки в терминах электронной плотности двух основных постулатов классической теории химического строения. Приведем эти допущения 1. Предположим,— пишет В. М. Татевский,— для любых молекул, что во всех фрагментах одного и того же вида (разновидности), для которых равновесная ядерная конфигурация в разных молекулах сохраняется приближенно идентичной, плотность отрицательного электрического заряда как функция X, у, 2 в области пространства, примыкающей к ядрам фрагмента, также сохраняется приближенно одинаковой. [c.143]

Применение ускоряемых различными способами до больших энергий частиц (протонов, дейтонов и др.), а также возникающих при ядерных реакциях нейтронов, привело к открытию новых реакций. К. Андерсон (1932) наблюдал в камере Вильсона образование двух частиц, одинаковых по массе и имеющих разные заряды. Одна из них — электрон (е-), другая — позитрон (е+). Позитроны могут существовать лишь очень короткое время, и, встречаясь с электроном, соединяются с ним, образуя два фотона л естких у Лучей [c.21]

Изотопные эффекты II рода обусловлены различием в ядерных свойствах изотопов, которые, в отличие от свойств, обусловленных структурой электронных оболочек, для разных изотопов одного и того же элемента имеют мало общего между собой. Это связано с тем, что при одинаковом заряде ядра недостаток или избыток нейтронов коренным образом изменяет структуру ядерных оболочек. Вследствие этого у изотопов одного элемента могут значительно отличаться спины ядер, спектр ядерных энергетических уровней, способность вступать в те или иные ядерные реакции и т. д. Отметим, что в некоторых случаях реально наблюдаемые эффекты являются суперпозицией изотопных эффектов I и II рода. Так, например, для лёгких элементов сверхтонкая структура оптических спектров изотопов с одной стороны определяется величиной изотопного сдвига, зависящего от массы изотопа, а с другой — [c.19]

Известно, что каждое ядро состоит из нуклонов — протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны, подобно электрону, являются фермионами, т. е. этим частичкам присущ полуцелый момент собственного импульса или количества движения — спин ( 7г в единицах /г). Если спины всех нуклонов в ядре спарены, то результирующее квантовое число ядерного спина 1=0 и распределение электрического заряда в ядре сферическое таково состояние ядер в атомах с четным числом протонов и нейтронов. У многих ядер с нечетным числом нуклонов /= /2 такими являются ядра Н, Е, Ф. Эти ядра имеют магнитный момент М квантовое число магнитного момента ядра /И/ может иметь значение /, (/— )...(—/-Ь1), —/. Для / = 7г гп1= + Ч2 и т.1 =— /г- В отсутствие магнитного поля состояния с разными числами т.1 имеют одинаковую энергию, но при наложении магнитного поля состояние с тх=-ь72 обладает меньшей энергией, чем состояние с гп1 =—72- [c.202]

В нашем курсе мы не рассматриваем строение ядер атомов н ядерные превращения. Заметим только, что число ядерных зарядов обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительнЙ1Й заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00760 у, е., т. е. в 1837 раз больше массы электрона, В ядрах других атомов, в том числе в ядрах тяжелых изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еш,е нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00899 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеюш,ие одно и то же число протонов в ядре, но разное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. [c.56]

О Химическая техаология обэтченного ядерного горючего. М., 1971 Александров А. П., Атомная энергетика и научно-технический прогресс. М., 1978 Ядерная технология, М., 1979. ЯДРО АТОМНОЕ, центральная часть атома, в к-рой сосредоточена осн. часть его массы. Размеры ядра в десятки тысяч раз меньше размеров атома. Я. а. состоит из нуклонов протонов и нейтронов. Число протонов 2 определяет положит, электрич. заряд ядра в единицах элементарного электрич. заряда 2 равно порядковому номеру данного элемента в периодич. системе и наз. атомным номером элемента. Сумма 2 и числа нейтронов N наз. массовым числом А (ближайшее целое число к величине атомной массы). Я. а. изотопов данного элемента содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Ядра с одинаковыми А, но различными 2 и Л7, наз. изобарами, с одинаковыми Ы, но различными Л и 2,— изогонами. [c.726]

Ядерная физика устанавливает необходидюе для равновесия атома соотношение между протонами и нейтронами в ядрах атомов и доказывает, что в известных пределах ядра, обладающие одинаковыми зарядами, могут заключать в себе разное количество нейтронов. Именно так и обстоит дело с изотопами. [c.60]

В. М. Гольдшмидт в свое время обратил внимание на полезность сопоставления свойств электронных аналогов. При этом не различались электронные и электронно-ядерные аналоги. Это кажется упущением. Условимся прежде всего о терминологии. Будем называть электронными аналогами простые вещества и химические соединения, имеющие изоструктурные элементарные ячейки и одинаковое количество валентных электронов. Так, простые вещества — кремний, германий, а-олово — являются электронными аналогами со структурой типа алмаза. Электронно-ядерными аналогами условимся считать химические соединения и простые вещества, имеющие изоструктурные элементарные ячейки и одинаковый суммарный заряд ядра 2Z двух атомов-партнеров. Под изострук-турными элементарными ячейками будем понимать либо ячейки одного и того же типа, например типа алмаза, либо ячейки двух (или даже нескольких кристаллографически разных типов), но с аналогичными позициями атомов в ячейке, как, например, в случае типов алмаза и сфалерита. [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология