Радиусы металлические

Атомные радиусы. Выделяют металлические и ковалентные радиусы. Металлические находят, исходя из межъядерных расстояний в металлах, сплавах, интерметаллических соединениях, а ковалентные — из этих же величин в неметаллах и ковалентных молекулах. [c.13]

Атомные радиусы металлических катализаторов должны лежать в определенных пределах, так как в противном случае или атомы водорода в циклогексане будут слишком далеки от притягивающего их атома катализатора, или кольцо углеродных атомов не наложится на решетку. Катализаторы дегидрогенизации циклогексана имеют радиусы атомов 1,236—1,397 А. [c.43]

Поскольку радиусы взаимодействия определимы из уже известных структур, можно составить таблицы стандартных радиусов элементов, за которые принимают половину кратчайшего расстояния между узлами его решетки. Для металлов этот радиус элемента будет радиусом металлической связи для элемента, построенного ковалентной связью, — радиусом ковалентной связи. Радиус элемента определяется атомным номером элемента, его координационным числом в присущей ему решетке и ее кратностью (нри ковалентной связи). Радиусы элементов в ионизированном состоянии подобным образом получены быть не могут. Для их расчета из решетки ионной связи необходимо, чтобы радиус какого-то иона, формирующего большое число однотипных соединений, был известен из посторонних структурному анализу экспериментов. Такими ионами являются или радиусы которых могут быть получены измерением молярной рефракции. Располагая радиусом иона 0 , можно получить радиусы катионов из структур окислов, а располагая радиусами катионов, получить радиусы других анионов, образующих кристаллы ионной связи. По окончании расчетов возникнет система ионных радиусов, оп-пределяемая радиусом того аниона, который положен в основу расчета. Поэтому следует всегда пользоваться значениями ионных радиусов из одной системы во избежание грубых искажений величин радиусов катионов, поскольку для иона 0 - разных системах ионных ради- [c.93]

Атомные характеристики. Атомный номер 11, атомная масса 22,98977 а. е. м., атомный объем 23.08-10 м /моль. Атомный радиус (металлический) 0,192 нм, ионный радиус Na+ 0,098 нм, ковалентный 0,157 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома 2p 3s . Натрий обладает единственным стабильным изотопом известно [c.37]

Атомные характеристики. Атомный номер 37, атомная масса 85,47 а. е. м., атомный объем 55,48-10- м /моль. Атомный радиус (металлический) 0,253 нм, ионный радиус РЬ+ 0,149 нм, ковалентный 0,216 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома 4р 55. Элемент состоит из стабильного изотопа (72,15%) и слабо радиоактивного изотопа [c.49]

Атомные характеристики. Атомный номер 55, атомная масса 132,905 а.е. м., атомный объем 67,84-10 м /моль. Атомный радиус (металлический) 0,274 нм, ионный радиус Сз+ 0,165 нм, ковалентный [c.55]

Атомные характеристики. Атомный номер франция 87, атомная масса 223 а е. м., атомный объем 95,49-10 м /моль. Атомный радиус (металлический) 0,280 нм, ионный радиус Рг+ 0,186 нм. [c.60]

Межатомное расстояние можно вычислить, исходя из того, что квадрат этого расстояния равен (а/2) + (о/2) +,(а/2), и отсюда само расстояние равно /За/2. Таким образом, расстояние между любым атомом железа и соседним атомом равно 1,732 X 2,86 А/2 = 2,48 А, Следовательно, атомный радиус металлического железа равен 1,24 А. [c.31]

Металл имеет гранецентрированную структуру с =5,311 А. Атомный радиус металла, равный 1,88 А, лишь немногим больше атомного радиуса металлического лантана в гранецентрирован ной кубической форме. Таким образом, атомный радиус металлического актиния несколько меньше, чем можно было бы ожидать на основании различия кристаллических радиусов Ас и La , [c.18]

Атомный радиус металлического элемента, Л [c.31]

Критический радиус металлических зародышей в растворах химической металлизации [c.85]

При толщине испытуемого листа до 2,4 мм полоску целлулоида изгибают на 180° по одному разу в трех различ-ных местах по радиусу металлического стержня, имеющего диаметр [c.192]

Особого внимания заслуживает поведение в присутствии различных катализаторов З-фенил-2-циклогексил-и 2,3-дициклогексилциклогексенов. Отсутствие гидрирования на N1 объясняли [13] слишком большими каталитическими пространственными затруднениями, а способность гидрироваться на — тем, что 1) Р1 является более мягкой кислотой, чем N1, 2) гидрирование на Р1, возможно, менее чувствительно к каталитическим пространственным затруднениям, так как радиус металлической связи у Р1 больше, чем у N1. Поэтому эти вещества могут образовать на Pt адсорбированные формы и прореагировать, в то время как на N1 это не удается. По нашему мнению, может играть роль еще и то, что Р1 способствует плоской секстетной адсорбции шестичленного цикла, которая, возможно, более благоприятна для гидрирования, в отличие от N1, склонного вызывать реберную адсорбцию. На Рё гидрирование шло предпочтительно с образованием гранс-диалкилциклогексана. В качестве объяснения этого факта авторы ссылаются на концепцию Сигеля и Смита. [c.29]

В периодах Периодической системы слева направо у элементов последовательно увеличивается заряд ядер атомов и количество внешних электронов. Одиопременно уменьшаются радиусы атомов элементов. В результате прочность связи внешних электронов с ядром атома увеличивается. Металлические же свойства элементов определяются легкостью отдачи валентных электронов. Поэтому при увели-чен1 И заряда ядер атомов и уменьшении их радиусов металлические свойства элементов в ряду натрий — хлор ослабевают. [c.206]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Уже давно признано, что притягательной альтернативой использованию трех наборов радиусов (металлических, понных и ковалентных) была бы разработка одного набора радиусов, применимых к связям во всех видах молекул и кристаллов. Это устранило бы необходимость предрешать тин связи. Такой набор радиусов был предложен Бреггом (Bragg) в 1920 г., [c.346]

Межатомное расстояние М0Н Н0 вычислить на основании теоремы Пифагора, в соответствии с которой квадрат расстояния равен (а/2) - (а/2)2- -(а/а) , а остюда само расстояние равно VЗа/2. Таким образом, расстояние между любым атомом железа и соседним атомом равно 0,866-2,86 А =2,48 А. Следовательно, атомный радиус металлического железа равен 1,24 А. [c.30]

Атомные характеристики. Атомный помер 19, атомная масса 39,098 а. е. м., атомный объем 43,50-10- мкмоль. Атомный радиус (металлический) 0,236 нм, ионный радиус К+0,133, ковалентный 0,203 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома калия ZpЧs . Калий имеет два стабильных изотопа К (93.08 %) и К (6.91 %) и один слабо радиоактивный изотоп К (0,0119%) с периодом полураспада 1,32-10 лет. Известно несколько искусственных радиоактивных изотопов калия, среди которых практическое применение нашел изотоп К с периодом полураспада 0,52 сут. Калий прн комнатной температуре обладает о.ц. к. решеткой с периодом а = 0,5247 нм Энергия кристаллической решетки 90,2 мкДж/кмоль. Потенциалы ионизации атома калия /(эВ) 4,339, 31,81, 45,9 Работа выхода электронов ф=2,22 эВ. Электроотрицательность 0,8. Работа выхода электронов для различных граней монокристалла калия ф=2,4 эВ для грани (100), ф = 2,75 эВ для грани (ПО), ф = 2,35 эВ для грани (111). [c.43]

Кристаллографические данные. В пользу родства актинидов — элементов, следующих за актинием, говорят изоморфизм кристаллических структур окислов ТЬОг, РаОг, ПОг, КрОг, РиОг и АшОг и регулярное уменьшение радиуса металлического иона в кристаллической решетке этих окислов (последнее — за исключением Ра и Ат, окислы которых имеют смешанный состав типа РагОз — РаОг). Изоморфными оказались также соединения типа ХР4 (где Х = ТЬ, П, Кр, Ри), ХРз, ХС1з и ХО (где X = и, Мр, Ри, Ат). [c.155]

Это сделано в приведенном ниже расчете, основанном на следующих допущениях всю продольную нагрузку воспринимает металлическая оболочка армирование производится в направлении, перпендикулярном продольной оси оболочки, и таким образом, стеклопластик воспринимает только тангенциальные нагрузки все слои, входящие в состав сложной оболочки, передают друг другу только нормальное давление внутреннее давление в оболочке вызывает равные деформации в металле и стеклопластике в окружном направлении скольжение слоев друг по другу вдоль оси отсутствует растягивающая нагрузка в стеклопластике вызывает эквивалентную сжимающую нагрузку в металле в связи с тем, что толщина металлостеклопластиковой оболочки мала, за ее радиус принимается наружный радиус металлического корпуса. [c.73]

Кристаллографические данные. В пользу родства актинидов — элементов, следующих за актинием,— говорит изоморфизм кристаллических структур окислов ТНОд, РаОд, иОд, КрОа, РиОд и АтОа и регулярное уменьшение радиуса металлического иона в кристаллической решётке этих окислов (последнее — за исключением Ра и Аш, окислы которых имеют смешанный состав типа РадОд — РаОд). Изоморфными оказались также соединения типа ХР4 (где Х = ТЬ, и, Нр, Ри), ХРд, ХС1д и ХО (где Х = и, Кр, Ри, Аш). [c.154]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.47 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.284 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.47 ]

Общая химия (1964) -- [ c.28 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.184 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология