Окислительно-восстаиовительные потенциалы

Ошибки титрования вычисляются аналогично, но неизвестной величиной при этом является не окислительно-восстаиовительный потенциал, а концентрация имеющегося в растворе недотитрованного или избыточного вещества. [c.125]

Зависимость окислительно-восстаиовительного потенциала от степени окисления марганца [c.179]

Чем ниже нормальный окислительно-восстансвительный потенциал, тем легче металл растворяется в воде и кислотах. Рассмотрим, например, ряд окислительно-восстаиовительных потенциалов [c.458]

Пути потребления кислорода (биологическое окисление). Вещество окисляется, если теряет электроны или одновременно электроны и протоны (водородные атомы, дегидрирование), или присоединяет кислород. Противоположные превращения — восстановление. Способность молекул отдавать электроны другой молекуле определяется окислительно-восстаИовительным потенциалом (редокс-потенциа-лом). Редокс-потенциал определяют путем измерения электродвижущей силы в вольтах. В качестве стандарта принят редокс-потенциал следующей реакции Н2 о 2Н+ + 2е . ОВП = - 0,42 В. Чем меньше потенциал окислительно-восстановительной системы, тем легче она отдает электроны и в большей степени является восстановителем. Чем выше потенциал системы, тем сильнее выражены ее окислительные свойства, т.е. способность принимать электронй присуща только молекулам с более высоким редокс-потенциалом. Это правило лежит в основе последовательности расположения промежуточных переносчиков электронов от водородов субстратов до кислорода. [c.116]

Инертный металл в сочетании с ОВ-системой называют окислительно-восстановительным или ред окс-электродом (от лат. redu tion — восстановление, oxidation — окисление), а возникающий иа этом электроде потенциал называют окислитсльно-восстаиовительным (ОВ) или редокс-по-теициалом. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология