Электрод газ инертный металл

При потенциометрическом окислительно-восстановительном титровании используют электроды из инертного металла (например, платины). При титровании протекает реакция [c.230]

Окислительно-восстановительные электроды. Окислительно-восстановительный электрод состоит из инертного металла, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную ( рму вещества. Различают простые и сложные окислительно-восстановительные системы. В простой окислительно-восстановительной системе электродная реакция состоит в изменении заряда ионов [c.280]

Газовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (обычно платины), контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газообразного вещества. Примерами газовых электродов могут служить водородный, кислородный и хлорный электроды. [c.279]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Ре(Зо/сс-электрод — это электрод из инертного металла, являющегося переносчиком электронов, погруженный в раствор, содержащий одновременно как окисленную, так и восстановленную формы, например, ионы Fe + и Fe2+ или Sn + и Sn2+. Потенциал редокс-электрода выражается уравнением [c.143]

Ионная окислительно-восстановитель-ная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, это окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла (платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [c.254]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

Электролиз с растворимым анодом. Иногда электролиз проводят с электродами из металлов, которые в ходе процесса могут окисляться (растворяться). В качестве таких электродов-металлов используются, например, медь, никель, кобальт, кадмий, олово. В этом случае на аноде происходит окисление металла, а процесс на катоде протекает так же, как и при электролизе растворов с инертными анодами. Следует только учитывать возможность появления в растворе новых катионов при окислении анода. [c.214]

Окислительно-восстановительные электроды (редокси-электроды) представляют собой инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную с рмы. Уравнение Нернста для данных электродов имеет вид [c.314]

Хингидронным электродом называется электрод из инертного металла (платины), погруженный в исследуемый раствор, к которому [c.294]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

Электронообменные электроды. В окислительновосстановительных реакциях в качестве индикаторных электродов часто применяют инертные металлы, например, платину, золото. Потенциал, возникающий на платиновом электроде, зависит от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм одного или нескольких веществ в растворе. [c.119]

Среди окислительно-восстановительных электродов выделяют г а-зовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (часто платины или платинированной платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь при этом на атомы, а адсорбированные атомы участвуют уже непосредственно в электродном процессе. Поскольку между молекулами газовой фазы и адсорбированными атомами устанавливается равновесие, то при записи электродного равновесия промежуточное адсорбционное состояние часто опускают. Примером газового электрода, обратимого по катиону, является водородный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие [c.121]

На электродах, с помощью которых к раствору электролита подается напряжение, происходят электрохимические превращения ионов. Катионы на катоде получают электроны и восстанавливаются. Судьба образующихся при этом частиц может быть различна. Например, ионы Zп +, восстанавливаясь до атомов 2п, образуют металлический цинк, оседающий на катоде. Ионы Н+ на катоде восстанавливаются до атомов Н, которые рекомбинируют, образуя газообразный водород Иг- Ионы Ыа+ восстанавливаются до атомов N3, которые тотчас же реагируют с водой, давая молекулы Иг и КаОН. На аноде происходит окисление анионов. Например, анион С1 окисляется до атомов С1, отдавая электроды аноду. Если электрод сделан из инертного металла, не способного реагировать [c.329]

Последнее связано с переносом электрических зарядов через границу раздела электрод — раствор и образованием ионного двойного слоя, аналогичного двойному ионному слою на границе электрохимически активного металла в растворе его ионов. Следует заметить, что сама платина, будучи инертным металлом, не принимает участия в установлении электродного равновесия. Положение этого равновесия определяют два фактора парциальное давление газообразного водорода, насыщающего раствор, и активность иоиов водорода в растворе. [c.56]

При работе гальванических элементов на электродах происходят окислительно-восстановительные процессы. Однако материал электрода изменяется в этих процессах не всегда. В ряде случаев вещество электрода не принимает никакого участия в электрохимической реакции, а служит только для подвода или отвода электронов, образующихся в результате химической реакции между другими веществами. Такие электроды из химически инертных металлов получили название окислительно-вос- [c.301]

Электроды третьего рода состоят из инертных металлов или графита, погруженных в растворы или расплавы и омы- [c.124]

В газовых электродах потенциалопределяющий материал является непроводником (водород, хлор и др,). Поэтому электрический контакт здесь осуществляется с помощью инертного металла, который, служит лишь передатчиком электронов от газа к ионам в растворе. [c.14]

Частицы реагирующего вещества могут восстанавливаться или окисляться и без образования новой фазы. В этом случае электродами служат инертные металлы (типа платины). Роль таких инертных электродов сводится к передаче электронов ионам раствора, либо, наоборот, к отводу электронов от атомов, находящихся в растворе. Подобные окислительно-восстановительные реакции могут протекать в системах Ре + Ре +, хинон гидрохинон и др. [c.22]

В газовых электродах первого рода потенциалопределяющий материал (водород, кислород, хлор и др.) не является электронным проводником. Поэтому электрический контакт здесь осуществляется с помощью инертного металла типа платины, иридия, золота, которые служат передатчиками электронов от газа к ионам в растворе или наоборот. [c.159]

В цепях такого типа соприкосновения электролитов различной концентрации не происходит, а ячейки соединяются через платину (инертный металл), следовательно, в них отсутствует диффузионный скачок потенциала. В такой цепи при й2>ау э.д.с. левого элемента больше э.д.с. правого. В рассматриваемом случае на правом положительном электроде осаждается ртуть, а на левом отрицательном окисляется водород, т. е. проходит реакция [c.188]

Вывести выражение для разности потенциалов па электроде газ инертный металл [уравнение (11.4.2)]. [c.345]

Водородный электрод является газовым электродом. В нем в качестве инертного металла используется платина, на которой адсорбируется газообразный водород. Для увеличения адсорбирующей поверхности платину электролитически покрывают слоем нысоко-дисперсной платины (платиновой чернью). Такие электроды называются платинированными. Водородный электрод обратим относительно иона водорода и, следовательно, является электродом первого рода. [c.235]

Электроды третьего рода (редокс-электроды) характеризуются тем, что все участники электродной реакции находятся в растворе. Применяемый в них инертный металл служит лишь резервуаром электронов и непосредственного участия в электродном процессе не принимает. Например, электродом третьего рода является электрод Fe +, Fe + Pt, состоящий из платиновой пластинки, находящейся в растворе, содержащем ионы железа различной валентности (например, раствор РеСЬ и Fe la). Платиновая пластинка приобретает определенный потенциал вследствие того, что ионы железа различной валентности превращаются друг в друга, отдавая ей излишние электроны или приобретая от нее недостающие. [c.240]

Более сложным электродом третьего рода является хингидронный электрод, применяемый для определения кислотности растворов. Для получения такого электрода необходимо пластинку инертного металла погрузить в раствор хингидрона, который представляет собой эквимолекулярное соединение хинона С6Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2- [c.241]

Достаточно стабильные растворы сольватированных электронов могут быть приготовлены также растворением щелочных металлов в таких растворителях, как амины, простые эфиры и гексаметилфосфортриамид [(СНз)2Н]зРО (ГМФА). Если на основе ГМФА приготовить раствор соли щелочного металла, погрузить в раствор электрод из меди, платины или другого какого-либо инертного металла и сообщить ему высокий отрицательный потенциал, то электроны переходят из металла в раствор с образованием сольватированных электронов. Этот способ называют катодным генерированием сольватированных электронов. В ГМФА электроны могут присутствовать как в виде сольватированных моноэлектронов, так и в виде биэлектронов, представляющих собой два электрона со спаренными спинами, обладающих общей сольватной оболочкой и стабилизированных взаимодействием с катионами раствора е .. . Ыа+. [c.79]

Во всех системах, отвечающих электродам 1, 2 и 3-го рода, одним из компонентов восстановленной формы выступает металл электрода. Если же инертный металл электрода не участвует в полуреакциях типа (Е) и (Ж) и является лищь передатчиком электронов между веществами Ох и Red, то такие системы получили название окислительновосстановительных электродов или редокс-систем. Это название широко распространено, хотя и не совсем [c.120]

Bo всех системах, отвечающих электродам 1, 2 и 3-го рода, одним из компонентов восстановленной формы служит металл электрода. Если же инертный металл электрода не участвует в полуреакциях типа (Г) и (Д) и является лишь передатчиком электронов между веществами Ох и Red, то такие системы называют окислительн о-в осстановительными электродами или редокс-системами. Это название широко распространено, хотя и не совсем удачно, поскольку на любом обратимом электроде идет окислительно-восстановительная полуреакция типа (Г) и (Д). В качестве примера окислительно-восстановительных электродов можно привести следующие наиболее простые системы [c.132]

Они создаются погружением инертного металла (платина, золото, иридий и др.) в раствор, в котором протекает окислительно-восста-коБНтельная реакция. Инертный металл служит источником или приемником электронов. Схематически электрод записывается так Ох, Неё, растворитель (Р1). [c.133]

Совсем не обязательно, чтобы проводник был участником окислительно-восстановительной реакции. Оба компонента пары окислитель-восстановитель могут находит1)СЯ в растворе, а восстановитель может просто передавать электроны погруженному в раствор инертному металлу. Например, электродом является раствор, содержащий ионы Ре + и Ре +- с погруженной в него платиновой пластинкой. Если соединить такой электрод, для которого А0° = = —74,4 кДж/моль, электролитическим ключом и металлическим проводником с только что рассмотренным медным электродом, то электроны пойдут от медного электрода, который имеет более высокое значение А0° и выступает в качестве восстановителя, к электроду на основе солей железа. Медь растворяется, превращаясь в ноны Си +, а из электролитического ключа поступают необходимые для сохранения электронейтральности раствора ионы С1 . Электроны, поступающие на платиновую пластинку, будут восстанавливать Ре + до Ре +, причем возникает избыток анионов, который компенсируется ионами К+ из электролитического ключа. [c.295]

В состав стекол, из которых изготавливаются такие электроды, входят оксиды железа или титана в разных степенях окисления. Они обуславливают электронный характер проводимости этих стекол. В подобных стеклах возможно равновесие между окисленной и восстановленной формами металла и электронами, подобно следующему Ре " + е 5= Ре " или Ре8Ю -[--(-е = РеЗЮз. Такого рода процессы обеспечивают некоторую постоянную активность электронов в стекле. Поэтому электроды, мембрана которых изготовлена из такого специального стекла, ведут себя подобно электродам из инертных металлов. Их особенностью является нечувствительность к растворенным газам (кислороду, водороду), а также к веществам, отравляющим платиновый электрод. [c.533]

Примечание. В применяемых зачастую методах расчета расхода анодов учитывают потери металла при переплавке анодных остатков и изготовлении электродов. При использовании стандартных аиодов и до-раствореиии анодных остатков в корзинах из инертного металла (титановых) этими потерями можно пренебречь, что и сделано в нашем расчете. [c.161]

Окислительно-восстановительные электроды. Несмотря на то, что на любом электроде происходят процессы окисления или восстановления, к категории окислительно-восстановительных относят электроды из инертного металла — золота или платины — в растворе, содер-л<ащем либо ионы металла различной валентности, либо иную окислительно-восстановительную. систему, например хинон — гидрохинон и т. д. [c.74]

Некоторые материалы (платина, графит) получили название инертных, так как они не могут посылать свои ионы в раствор. Такие материалы используют для создания окислительно-восстановительных, или р е д о к с - электродов . Примером такого электрода служит платиновая пластина, погруженная в раствор, содержащий хлорид железа(П) и хлорид железа(1П). В этом растворе будут присутствовать ионы Ре + и Ре +. Р1оны Ре2+ из раствора будут подходить к инертному металлу и отдавать ему электроны [c.203]

При определении скачка потенциалов в окислительновосстановительных системах, не содержащих твердой фазы (например, МпОГ/Mn + или Сг207 /Сг +) используют инертные электроды (благородные металлы, графит). В этом случае инертные электроды, адсорбируя из раствора молекулы, атомы или ионы, играют роль твердой фазы, обеспечивающей возникновение скачка потенциалов на межфазовой границе. [c.144]

Электрод газ I инертный металл. Конструкция электрода газ инерт-йый мета.1Л приведена на рис. 11.11. Инертный металл служит источником нли приемником электронов, но ие участвует в реакции. Газ барботируется у поверхности электрода, помещенного в раствор ионов, соответствующих газу. Напрнмер, если газ — хлор, то раствор должен содержать ионы С1 , а еслн водорот. то раствор толжеи содержать ноны Н". Электрод обозначается как С С2 Р1 или 0 102. Р1 (еслн инертный мста.тл — платина), и в [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология