Реакции окислительно-восстаиовительны

Первый случай. Ионы водорода не принимают участия в окислительно-восстаиовительных реакциях простых ионов металлов и ряда анионов. Например [c.258]

Окислительно-восстаиовительные реакции под действием электрического тока называются электролизом. Прохождение электрического тока через растворы или расплавы электролитов всегда сопровождается электролизом на катоде происходит восстановление, на аноде — окисление. [c.26]

Типичной окислительно-восстаиовительной реакцией, применяющейся в технологии плутония, является реакция восстановления Ри + до ионом закисного железа [c.295]

I См. также Окислительно-восстаиовительные реакции (стр. 75) Воздух (стр. 245). [c.160]

Вычисление коэффициентов в окислительно-восстаиовительной реакции начинают с установления такого соотношения между числом молекул окислителя и восстановителя, при котором количество электронов, приобретаемых окислителем, равно количеству электронов, теряемых восстановителем. Для этого предварительно составляют схемы перехода электронов от восстановителя к окислителю. [c.120]

На основе анализа литературных, собственных экспериментальных данных и результатов промышленных исследований показано, что в ходе каталитического крекинга, наряду с каталитическими процессами, протекающими по карбоний-ионному механизму, и термическими, имеющими радикальный механизм, происходят превращения, обусловленные окнслительно-восстаиовительными реакциями. Протекание окислительных процессов в ходе каталитического крекинга подтверждается наличием фенола (до 800-1200 мг/л в технологическом конденсате), достаточно высокой концентрацией диоксида углерода (СО2) в жирном газе (до 5-7%) и высоким содержанием кислородсодержащих соединений в жидких продуктах, особенно в тяжелом газойле и остатке с температурой начала кипения выше 420"С (0.5-3.0%) [4.1]. [c.101]

В качестве катализатора анионной полимеризации часто выступают щелочные металлы. Они способствуют окислительно-восстаиовительны.ч реакциям, протекающим между этими металлами и мономерами. Образующиеся металлорганические соединения катализируют дальнейщий рост макромолекулярной цепи [c.374]

В 98 было показано, что протекающей в гальваш ческом элементе окислительно-восстаиовительной реакции соответствует [c.279]

Пути потребления кислорода (биологическое окисление). Вещество окисляется, если теряет электроны или одновременно электроны и протоны (водородные атомы, дегидрирование), или присоединяет кислород. Противоположные превращения — восстановление. Способность молекул отдавать электроны другой молекуле определяется окислительно-восстаИовительным потенциалом (редокс-потенциа-лом). Редокс-потенциал определяют путем измерения электродвижущей силы в вольтах. В качестве стандарта принят редокс-потенциал следующей реакции Н2 о 2Н+ + 2е . ОВП = - 0,42 В. Чем меньше потенциал окислительно-восстановительной системы, тем легче она отдает электроны и в большей степени является восстановителем. Чем выше потенциал системы, тем сильнее выражены ее окислительные свойства, т.е. способность принимать электронй присуща только молекулам с более высоким редокс-потенциалом. Это правило лежит в основе последовательности расположения промежуточных переносчиков электронов от водородов субстратов до кислорода. [c.116]

Рис. 22. Энергетическая диаграмма фотоэлектрохимического элемента с полупроводниковым фотоанодом и-типа, металлическим катодом и раствором, ие содержащим обратимой окислительно-восстаиовительной системы. В растворе показаны уровни электрохимического потешдиала реакций восстановления и окисления воды

Справочник химика 21

Химия и химическая технология