Металлы растворяющиеся, как восстановители

В случае замены платиновой посуды соответствующими изделиями из золота или из сплавов золота с палладием или платиной необходимо учитывать поведение всех этих металлов, так как они могут быть введены в анализируемые растворы. Золото и палладий количественно осаждаются сероводородом из кислых растворов. Восстановителям золото [c.398]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

При этом металл растворяется и образует соответствующие ионы металлов. Восстановление металлами можно вести как в кислой, так и в щелочной среде. При восстановлении в кислой среде чаще всего применяют металлический цинк. Для восстановления в кислой среде можно также применять магний, алюминий, железо и другие металлы. В качестве восстановителей применяются также жидкие амальгамы цинка, кадмия, свинца и висмута. [c.167]

В качестве восстановителей часто используются водород Нг и многие металлы с положительными степенями окисления, а также ионы некоторых металлов в низших степенях окис.иения, например окисляющийся в Растворы восстановителей [c.211]

Опыт 1. Реакции вытеснения металлов n i растворов их солей. В две пробирки наливают достаточно крепкий раствор хлорида меди (II). Затем в одну из них опускают изогнутую крючком канцелярскую скрепку. Сразу же с загнутого вверх конца скрепки начинает подниматься поток жидкости-раствор хлорида железа (II). Раствор обычно быстро темнеет вследствие окисления железа (П) в железо (III) кислородом, растворенным в воде. Поэтому опыт лучше проводить в кипяченой воде или добавлять в раствор восстановитель. Опыт удается только при демонстрации через холодный (не прогревшийся) диапроектор, так как после нагревания его в растворе возникают тепловые потоки, мешающие наблюдению. Явление обусловлено разной массой атомов железа и замещенной им меди. [c.159]

Чем более отрицателен электродный потенциал, тем выше способность металла посылать ионы в раствор и тем сильнее проявляет себя металл как восстановитель. [c.327]

ИЗ которого видно, что при реакции происходит переход электронов, т. е. реакция является окислительно-восстановительной. В рассматриваемом элементе пара 2п /2п является восстановителем, а пара Си /Си" — окислителем. В каждой паре на поверхности раздела металл — раствор соли металла возникает определенный, зависящий (при данной концентрации и температуре) от природы металла потенциал. Если во внешнюю цепь включить вольтметр, то с помощью его удается измерить разность потенциалов, или электродвижущую силу элемента (э. д. с.). Электродвижущая сила является мерой импульса окислительновосстановительной реакции и измеряется разностью потенциалов [c.172]

Очевидно, что анодная поляризация, а также присутствие в растворе окислителей и веществ, дающих с металлами труднорастворимые соединения, должны способствовать возникновению и сохранению пассивного состояния. Наоборот, катодная поляризация, присутствие в растворе восстановителей, электропроводных добавок, ионов водорода, комплексообразователей и некоторые другие факторы, облегчающие восстановление и растворение пленки, должны стимулировать процесс активации. [c.445]

Белый, при нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Кристаллогидратов не образует. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, магнием, нитритами щелочных металлов. Слабый восстановитель. Получение см. 275 . [c.144]

Обработка осадка родия щелочным раствором восстановителя для восстановления примесей трехвалентного родия в металл. [c.299]

Растворы многократного использования должны быть стабильными. Их эффективность характеризует количество металла, которое можно получить из литра раствора при корректировании солью металла и восстановителем до предельного накопления продуктов, выводящих раствор из строя. [c.34]

К холодному раствору, полученному после разложения исследуемого материала одним из указанных выше способов, прибавляют 1—2 г металлического кадмия и оставляют на 10—15 мин. для восстановления железа и выделения тяжелых металлов Растворы время от времени перемешивают стеклянной палочкой Полноту выделения тяжелых металлов контролируют, добавляя новую порцию металлического кадмия (поверхность кадмия не должна при этом покрываться темным налетом). Бесцветный раствор фильтруют в делительную воронку, предварительно промытую H I (1 1), через маленькую воронку с тампоном из ваты и промывают дважды 3 мл НС1 (1 3). Прибавляют смесь 13 мл НС1 (уд. в. 1,19) и 0,5 мл 1 %-ного раствора трехвалентного титана. К полученному раствору (если в качестве восстановителя применяется раствор сульфата трехвалентного титана, то добавляют еще 0,5 мл НС1), кислотность которого равна б N НС1, добавляют 35 мл эфира, насыщенного 6 N НС1,и встряхивают в течение 1 мин. После отстаивания водную фазу [c.179]

Металлы как восстановители. В качестве восстановителей металлы используются в различном виде, например в виде пластинок, проволоки, порошка, дроби, в виде восстановительных колонок и жидких амальгам. При выборе восстановителя следует прежде всего учитывать его избирательность, которая определяется в основном электродным потенциалом пары металл — ион металла, а также преимущества того или иного метода удаления избытка восстановителя, что определяется физическим состоянием металла. Иногда, например при использовании порошкообразного алюминия избыток просто растворяется в кислоте. Чаще же его отделяют фильтрованием или при помощи редукторных колонок или жидких амальгам. [c.385]

Поэтому считалось, что покрытие поверхности металла водородом падает, приближаясь к нулю при потенциале 0,3 в и выше. Однако до сих пор прямого изучения сорбции водорода металлами из растворов с водородсодержащими восстановителями при анодных процессах не проводилось. Для этого целесообразно использовать палладиевую мембрану, позволяющую определить количество сорбированного водорода и отделять водород от других сорбированных частиц. Нами изучались сорбция водорода на палладиевой мембране при анодной поляризации в щелочных растворах восстановителей (гидразина, формальдегида, боргидрида калия и метанола). [c.131]

Платину можно осадить в виде металла различными восстановителями, но одним из лучших является- муравьиная кислота. Осажденный металл собирают на фильтре, прокаливают и взвешивают. Для осаждения платины из раствора лучше пользоваться муравьиной кислотой, чем цементацией металлами, за исключением некоторых особых случаев. При необходимости провести осаждение металлом лучше пользоваться магнием, чем цинком или алюминием, которые, особенно цинк, загрязняют осадок, в связи с чем получаются повышенные результаты. В некоторых случаях платину предпочитают осаждать в виде сульфида, который затем прокаливают до металла и взвешивают. При восстановлении до металла платина, а также и другие платиновые металлы склонны прилипать к стенкам стакана. Это может происходить также и с сульфидом, но в последнем случае небольшое количество осадка, которое не удается стереть с поверхности стекла фильтровальной бумагой, можно растворить прибавление в стакан- небольшого количества царской водки и нагреванием. Таким же способом можно перевести в раствор металлические палладий и платину, но не родий и иридий. Сульфид платины следует вначале прокаливать при возможно более низкой температуре и свободном доступе воздуха, в противном случае небольшие количества серы могут задержаться в осадке. [c.417]

Волосы можно быстро окрасить с помощью солей серебра, меди, никеля, кобальта, железа. Окраска получается достаточно устойчивой, однако большой недостаток этих красок в том, что не удается придать волосам естественные тона, а лишь резкие — блондин , коричневый, каштановый, черный. Такие краски состоят из двух растворов. Первый раствор — это раствор нитратов, цитратов, сульфатов или хлоридов названных металлов, второй — раствор восстановителя (пирогаллол, таннин, сульфат калия или натрия и тиосульфат натрия). В настоящее время эти краски находят ограниченное применение. Следует напомнить, что они не безвредны в физиологическом отношении. [c.119]

В рассмотренных выше борсодержащих системах стабильность раствора, содержащего ионы металла и восстановитель, объясняется неспособностью к взаимодействию этих компонентов в гомогенной среде при данных условиях. Инициирование реакции требует введения в раствор одного из металлов, известных в области органической химии как катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования, например Рс1, N1, Ад и некоторых других. Однако, после закрытия исходной поверхности восстанавливаемым металлом реакция будет продолжаться только в том случае, если, в свою очередь, последний способен катализировать процесс. Именно такое течение реакции характерно для рассматриваемого процесса химического восстановления металлов, что свидетельствует об ее автокаталитической природе. [c.154]

Ряд напряжений дает представление о последовательности разряда ионов металлов при электролизе. Так, ионы меди значительно легче разряжаются, чем ионы железа. Ряд напряжений также позволяет судить о способности металлов растворяться в кислотах и вытеснять другие металлы из растворов их солей. Ряд напряжений характеризует восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Из приведенных металлов металлический литий самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И, наоборот, —самый слабый окислитель, а — самый сильный окислитель. [c.351]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

Облученный металл растворяют в азотной кислоте. Уран и плутоний окисляют до шестивалентного состояния. Экстракция из водного раствора осуществляется в противоточной колонне, где легкой фазой является гексон. Экстрагированные продукты деления вымываются из гексона водным раствором нитрата алюминия. Экстракт из первой колонны проходит во вторую, где плутоний реэкстрагируется в воду промывным раствором, содержащим восстановитель для плутония, но не для урана. Гексан из второй колонны проходит в третью, где уран реэкстрагируется в воду. [c.23]

Red. В результате этого некоторая часть восстановителя окисляется, отдавая свои электроны металлу, а 4a j b окислителя восстанавливается, принимая электроны. Эти процессы на границе раздела двух фаз метаЛл - раствор протекаю одновременно. В зависимости от концентрации компонентов редокс пары вначале превышает скорость перехода электронов либо на поверхность электрода от восстановителя (когда q < либо от поверхности электрода к окислителю (если q > [c.20]

К нейтральным или слабокислым растворам солей металлов добавляют восстановитель, например, муравьиную кислоту, и слабо нагревают (выделение газов, почему ). В противоположность палладию восстановление платины идет вяло и лишь при длительном нагревании через стадию коллоидного раствора приводит к постепенной коагуляции металла. Также очень медленно идет восстановление платины формальдегидом НСОН в растворе NaOH. [c.644]

Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом. Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты. Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий. [c.392]

АНТИМОНИТЫ, соли кислородных к-т ЗЬ(П1), иапр. метасурьмянистой к ты НЗЬОз. А, щсл. металлов раств. в воде, остальные — не растворяются. Р-ры А. щел. металлов — сильные восстановители. При нагрев, на воздухе А. окисляются до антимонатов. Получ. спеканием. ЯЬзО , с оксидами или карбонатами металлов. А. никеля, марганца и др.— кат. окисления и поликонденсации, А. Р.З.Э — люминофоры. [c.50]

Поваренная соль, галнт. Белый, слабогигроскопичный, гигроскопичность резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет) растворимость мало зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии H I, NaOH, хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке. Слабый восстановитель. Вступает в реакции обмена. Главная составная часть природных залежей каменной соли, сильвинита, рапы соляных озер. Получение см. 23 28 - 29 32. [c.26]

Белый, плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Умеренно растворяется в воде, анион НзРгО подвергается кислотному протолизу. Разлагается кислотами, нейтрализуется щелочами. Реагирует с ка бонатами щелочных металлов. Слабый восстановитель. Получение см. 315 325, 32б . [c.172]

После измельчения золотоносную породу обрабатывают раствором цианида натрия, одновременно продувая воздух, и получают раствор Ма[Ли(СМ)2]. А потом к этому раствору добавляют избыток цинковой пыли. Цинк — активный металл, сильный восстановитель, и реакция 2Na[Au( N)2] + 2п = Ма2[2п(СК)4] + 2АиХ [c.274]

Степень автокатализа зависит от природы металла и восстановителя. Выбор возмол<ных восстановителей тем шире, чем положительнее стандартный электрохимический потенциал пары металл — ион металла. Движущей силой автокаталитического процесса восстановления ионов металла является каталитическое окисление восстановителя, которое с достаточной интенсивностью протекает лишь на некоторых металлах, обладающих каталитическими свойствами. В отсутствие автокатализа реакция вссстансвления если и протекает, то во всем объеме раствора и приводит к образованию металлического порошка. [c.24]

В практике обезвреживания соединений шестивалентпого хрома в сточных водах гальванических цехов широкое применение нашел реагентный способ, когда в определенный объем сточной жидкости дозируется раствор восстановителя и по окончании реакции восстановления катионы металлов осаждаются щелочами. Недостаток этого метода заключается в том, что в процессе обработки разрушается основная составляющая электролитов хромирования — хромовая кислота. Возврат в производство воды и получение вторичных продуктов требуют значительного усложнения процесса. [c.165]

Инициаторами этой группы являются смеси окислителя и восстановителя эти смеси выбираются таким образом, чтобы получить свободные радикалы, пригодные для инициирования полимеризации путем реакций переноса электрона или группы, аналогичных рассмотренным в гл. И1. Они особенно полезны в водных растворах, хотя определенные комбинации их предложены и для использования в неводных растворителях. В 1946 г. Бэкон [33] описал каталитические свойства смесей персульфатов с несколькими восстановителями типа металлов и их солей, гидразина и гидроксиламина, тиолов, сульфитов, тиосульфатов и многоатомных фенолов. В последующие несколько лет появилось много исследований, и достижения в этой области были обобщены в 1955 г. тем же Бэконом [34]. Он классифицировал инициаторы по их главному окисляющему компоненту и рассмотрел поведение систем, основанных на перекиси водорода, персульфатах, диацилперекисях, гидроперекисях, кислороде и некоторых других окислителях. Использовались также и значительно более сложные трехкомпонентные системы [35, 36]. Они обычно содержат один из упомянутых выше окислителей, соль тяжелого металла и восстановитель, например сахар, тиол, оксикислоту или сложный эфир, бензоин или тиосульфат. При использовании солей металлов типа стеаратов или нафте- [c.408]

Приготовление катализатора путем пропитки носителя разбавленным раствором. По этой методике нанесение платины или палладия на носите и. осуществляют путем пропитки носителя сравнительно разбавленными раство рами хлоридов этих металлов. Раствор хлорида платины или палладия, свобод ный от нитратов и содержащий 5 г металла в смеси 50 мл воды иЪ мл концентри рованной соляной кислоты, помещают в охладительную смесь. После охлажде ния к раствору добавляют 50 мл 40%-ного формальдегида и 11 г носителя (дре весного угля или асбеста, предварительно обработанного, как описано выше). Затем при перемешивании приливают раствор 50 г едкого кали в 50 мл воды Температуру смеси при этом поддерживают ниже 5 после завершения этои операции втечение 15мин. доводят температуру до 60°. Катализатор тщательно декантируют с водой, после чего промывают разбавленной уксусной кислотой. Окончательную промывку катализатора проводят на фильтре горячей водой до полного отсутствия в фильтрате хлоридов, щелочей и восстановителей. В заключение катализатор сушат при 100 и помещают в эксикатор. [c.140]

Молекулы индикатора не должны претерпевать никаких химических превращений. В щелочной среде некоторые ионы металлов, особенно Мп катализируют окисление металлохромного индикатора кислородом воздуха, понижая таким образом его активность. Этой трудности можно избежать, если добавить к раствору восстановитель, например аскорбиновую кислоту. Некоторые индикаторы неустойчивы в растворах, в этом случае исходные растворы следует заново готовить через короткие промежутки времени. Если индикатор используется редко, то для того чтобы максимально уменьшить его разложение, индикатор перемешивают с тонкоизмельченным твердым веществом, например с МаС1 или сахарозой, в отношении от 1 100 до 1 400. Небольшое коли- [c.342]

Химическое нанесение покрытйй на поверхность Металлов или неметаллов осуществляется путем химического восстановления из растворов. В состав ванны входят катионы осаждаемого металла и восстановитель — например, соли фосфорноватистой кислоты (гипофосфиты), гидразин, формальдегид, гидроксиламин и др. [c.206]

Существуют методы разделения родия и иридия, основанные на избирательном восстановлении родия (III) до металла различными восстановителями, в то время как иридий (IV) восстанавливается лишь до иридия (III) и остается в растворе. В качестве восстановителей применяют Т1С1з [20, 27], V I2 в присутствии сулемы [28], СгСЬ [29], металлическую сурьму [30], металлическую медь [31], гипофосфит натрия в присутствии сулемы [4], каломель [32]. [c.229]

Применение рабочего раствора иода. Рабочий раствор иода довольно редко употребляют для прямого титрования анализируемых растворов, так как реакция между иодом и восстановителем протекает не моментально, а требует некоторого времени. Прямое титрование рабочим раствором иода производят только при техническом анализе черных и цветных металлов для определения малых количеств серы, олова, мышьяковистых соединений, при определении органических веществ в воде и при некоторых других анализах. В большинстве же случаев иодометрические определения производятся приемом обратного титрования. К точно измеренному объему раствора восстановителя прибавляют определенный, но избыточный объем рабочего раствора иода, а зате.м избыток последнего оттитровывают рабочим раствором тиосульфата. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология