Нормальные окислительные потенциалы

Нормальные окислительные потенциалы [c.459]

Применение ред-окс-индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы, имеюш,ие нормальные окислительные потенциалы меньше -г0,76 в, редко применяются в аналитической практике, но могут быть использованы при титровании сильными окислителями солей олова (П), хрома (И) и титана (П1). Недостатками этих индикаторов является то, что их окислительные потенциалы сильно зависят от pH и от ионной силы раствора. Примерами таких индикаторов могут служить индигосульфоно-вые кислоты, индофенолы и др. [c.189]

Э. д. с. этого элемента рассчитывается по разности нормальных окислительных потенциалов обеих пар. [c.26]

В первой и третьей графах этой таблицы даны формулы отдельных компонентов различных пар. Эти компоненты расположены в порядке уменьшения соответствующих им нормальных окислительных потенциалов Ео (четвертая графа). Во второй графе указано число электронов (п), получаемых или теряемых при превращении окисленной формы в соответствующую восстановительную или обратно. [c.27]

Нормальные окислительные потенциалы (Ео) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25 " [c.459]

Аммиачный комплекс иона Со + окрашен в красно-бурый цвет. Окисление o + происходит вследствие различия нормальных окислительных потенциалов систем [c.72]

Если в каталитических реакциях нет большого различия в константах скоростей ki и т. е. к к , то в этом случае, как следует из уравнений (5), (6) и (7), нормальный окислительный потенциал катализатора должен быть близок к полусумме нормальных окислительных потенциалов образующейся и исходной систем, [c.168]

Если константы скорости образования и разложения промежуточного соединения субстрата с катализатором различны, то, измеряя нормальные окислительные потенциалы субстрата, образующейся системы и катализатора, можно по уравнениям (5) — (7) определить соотношение констант скоростей образования и распада промежуточного соединения. Таким образом, измерение окислительного потенциала может быть одним из методов изучения механизма каталитических реакций. [c.169]

Э. д. с. такого элемента, представляющая собою разность нормально-окислительных потенциалов, будет равна 0,77 в [c.35]

Это объясняет те различия в значениях нормальных окислительных потенциалов по отношению к водородному электроду, которые были получены в солянокислых (1,28 е), сернокислых (1,44 е), азотнокислых (1,61 в) и хлорнокислых (1,70 в) растворах солей церия (IV) [c.219]

Нормальные окислительные потенциалы по отношению [c.198]

Нормальные окислительные потенциалы по отношению к нормальному водородному электроду при 25 [c.296]

Для протекания окислительно-восстановительной реакции в том или ином направлении важна реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная). О силе окислителей и восстановителей можно судить по величине их нормальных окислительных потенциалов. [c.78]

Если в растворе содержится одновременно два восстановителя (или два окислителя), то они могут быть оттитрованы оба, подобно смеси двух кислот. Такое титрование удается провести с достаточной точностью только в том случае, если нормальные окислительные потенциалы обеих титруемых систем значительно отличаются друг от друга. [c.198]

Вычисления, основанные на нормальных окислительных потенциалах, могут быть точными только для строго обратимых реакций и при условии, что в формулах концентрации ионов заменены их активностями. Особенно это относится к ионам высокой валентности, например в системах Се +/Се= + Т +/Т = + [Ре(СМ)в1 /[РеСМ)бИ . В этих примерах окислительной потенциал сильно зависит от ионной силы раствора. [c.388]

В качестве катализаторов жидкофазного окисления в сред углеводородов применяют чаще всего соли кобальта [22]. Ис пользуются различные соли олеат [23], ацетат [24], бензоат толуилат [25, 26], соли смесей жирных кислот Се—Сю [27]. Анио катализатора в принципе не влияет на результаты окисления [21 27], но от его природы зависит растворимость катализатора окисляемом углеводороде. Хотя соли марганца также обладагс достаточно высокой каталитической активностью [28], но он все же ниже каталитической активности солей [29, 30] или кo плексных соединений [31] кобальта. Каталитическая активное соединений металлов переменной валентности убывает с уменьш нием нормальных окислительных потенциалов металлов [32], н может быть повышена с введением промоторов. Наилучшим пре мотором оказываются бромиды [31]. Окисление до монокарбонс вых кислот может быть, кроме того, активировано добавкам различных органических соединений и, в частности, альдегиде соответствующих кислот [33—35]. [c.149]

В буферной бикарбонатной среде природных вод с pH, близким к 7, практически весь хлор находится в виде слабодиссоци-ированной гипохлоритной кислоты нею или ионов гипохлорита СЮ , что наглядно иллюстрирует рис. 64. Аналогичные соединения образуются и при растворении в воде других веществ, содержащих активный хлор. Нормальные окислительные потенциалы равны для СЬ 1,36, для НСЮ 1,63 и ОСГ 0,4 в [30]. [c.156]

Стандартные (нормальные) окислительные потенциалы (<р ) по отно-пгенщо к потенциалу стандартного (нормального) водородного электрода при 25° С [c.166]

Значительные исправления в соответствии с новыми экспериментальными данными внесены в таблйцыг произведений растворимости, констант ионизации кислот и оснований, констант нестойкости комплексных соединений, нормальных окислительных потенциалов, растворимости неорганических соединений в органических растворителях. [c.7]

Таблица 39. Нормальные окислительные потенциалы (Е ) по отношению к потенциалу нормального водородного элек трода при 25 С. ...............

Совершенно заново, по новым литературпыл данным составлены таблицы значений констант нестойкости комплексных ионов (табл. 37), произведепий растворимости (табл. 10), констант ионизации кислот U оснований (табл. 36) и нормальных окислительных потенциалов (табл. 39). [c.7]

Нормальные окислительные потенциалы Е ио отношению к потенциалу пормалыюго водородного электрода прп 25 °С [c.262]

Аналитическая химия Таллия (1960) -- [ c.137 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.199 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.347 , c.349 , c.585 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.347 , c.349 , c.585 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.344 , c.556 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.354 , c.356 , c.574 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.143 ]

Аналитическая химия таллия (1960) -- [ c.137 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.111 , c.354 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология