Ошибка титрования

Индикаторная ошибка титрования [c.287]

Индикаторная ошибка титрования 287 [c.287]

Чему равна индикаторная ошибка титрования а) 0.1 н. раствора НСООН 0,1 н. раствором NaOH с тимолфталеином (рТ = 10) б) 0,1 н. раствора NH4OH 0,1 и. раствором H I с метиловым красным (рТ = 5,5). [c.293]

Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциалов на кривой титрования. [c.369]

Гидроксильная ошибка титрования. ОН-ошибка тнтрования вызвана избытком ОН -ионов. Следовательно, для ее расчета нужно в выведенную формулу (1) вместо [Н 1 подставить [ОН ], т. е. формула примет вид [c.288]

Что такое индикаторная ошибка титрования Перечислите типы индика-торны i ошибок титрования. [c.293]

Выше было показано, как путем вычисления индикаторной ошибки титрования решать вопрос о пригодности какого-либо заранее заданного индикатора. Если же индикатор не указан, то выбирают такой, показатель титрования которого возможно ближе подходит к величине pH в точке эквивалентности (находимой по известным формулам), и вычисляют для него индикаторную ошибку титрования. [c.291]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Однонормальные растворы мало пригодны для целей титриметрического анализа как слишком концентрированные. В прибавляемой при титровании ими последней капле раствора содержалось бы, очевидно, довольно много соответствующего вещества, и поэтому так называемая капельная ошибка титрования была бы вел и ка. [c.214]

Для вычисления ошибки титрования в различных случаях напишем выражения констант диссоциации угольной кислоты [c.325]

А ), то значение ошибки титрования солевая ошибка) вычисляют по формуле [c.323]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Применим выведенные формулы к решению вопроса о выборе индикатора, для чего рассмотрим несколько примеров, i Пример 1. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым [c.289]

Щелочная ошибка титрования. Здесь аналогично приведенному выше мол(но написать [c.288]

Раствор тиосульфата. Высокая чувствительность иод-крахмальной реакции обусловливает вполне отчетливое посинение -60 мл раствора от одной капли 0,01 н. раствора иода. Исходя из этого, титрованные растворы иода и тиосульфата можно готовить не 0,1 н., а 0,02 и 0,05 н. Как известно, при понижении концентрации титрованных растворов уменьшается капельная ошибка титрования. Кроме того, в данном случае имеет значение и уменьшение расхода таких сравнительно дорогостоящих реактивов, как KI и Ь. [c.401]

Пр имер 4. Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 и. раствором едкого натра с метиловым оранжевым. [c.290]

Однако, как было отмечено, точность установления концентраций с помощью индикатора ограничена, поэтому возникает большая или меньшая ошибка. Приближенной мерой этой ошибки является степень диссоциации или растворимость продукта реакции. Так, в описанном выше случае ошибка титрования может достигнуть недопустимого значения (приблизительно 50%), так как в точке эквивалентности около половины реагирующих веществ не вступило в реакцию и остаются в свободном виде в равновесии с продуктом реакции. [c.278]

Вопрос об ошибках титрования рассматривается в 84. Для общей характеристики изменений pH, которые происходят вблизи точки эквивалентности, целесообразно рассмотреть некоторые кривые титрования. [c.314]

Ошибкой титрования называется отношение концентрации неоттитрованной части вещества к общей его концентрации. Вычисление ошибки титрования в соответствии с приведенным выше определением является приближенным. Даже в точке эквивалентности, например, при титровании уксусной кислоты до уксуснокислого натрия имеется некоторое количество молекул свободной уксусной кислоты вследствие гидролиза соли. Тем не менее расчет дает вполне удовлетворительные результаты для оценки условий применения индикаторов. [c.322]

Очевидно, если взять индикатор, для которого рТ=3, то ошибка титрования составит [c.321]

Рассмотрим теперь ошибку титрования, которая получится, если в качестве индикатора взять фенолфталеин (рТ 9). Очевидно, этот индикатор изменит свою окраску в то время, когда в растворе будет еще оставаться некоторое количество неоттитрован-ного иона ВО . Ошибка титрования будет равна [c.324]

Совершенно аналогичные выводы можно получить для титрования растворов солей слабых кислот или солей слабых оснований и др. В этих случаях сравнение pH в точке эквивалентности и рТ индикатора нередко также приводит к заключению, что индикатор изменяет окраску только при некотором избытке раствора щелочи. Этот избыток щелочи, представляющий ошибку титрования, можно, как и в предыдущем случае, учесть экспериментально с помощью контрольного опыта. [c.322]

Вычисление ошибки титрования приводит к следующим результатам. Для изменения окраски индикатора с рТ=10 необходимо создать в растворе щелочную реакцию, соответствующую рОН=14 — рН = 14—10=4, т. е. [ОН ]=10 . Принимая концентрацию рабочего раствора щелочи равной NJ 2Q =0,1 н. и объем раствора в конце титрования Vк. =50 мл, находим [c.322]

Ошибку титрования (ОТ) измеряют отношением концентраций неоттитрованной и оттитрованной частей определяемого вещества отношение выражают в виде дроби или в процентах (% ОТ). [c.322]

Если титруют слабую кислоту, то в соответствии с уравнением р>еак-ции НА->-ОН =А -ЬН О ошибка титрования выражается следуюш,им образом кислотная ошибка) [c.323]

При заданном рТ индикатора ошибку титрования легко рассчитать из выражения константы диссоциации соответствуюп.1,ей кислоты. [c.323]

Значение ошибки титрования в процентах [c.323]

Ошибка титрования в процентах будет приблизительно составлять [c.324]

Пример 6. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 и. раствора Ы1140Н 0,1 н. раствором НС1 с индикаторами а) фенолфталеином, б) метиловым оранжевым. [c.290]

Значение ошибки титрования можно рассчитать, пользуясь выражением константы диссоциации борной кислоты [c.324]

Таким образом, ошибка титрования в процентах будет составлять приблизительно 60%. Следовательно, фенолфталеин совершенно непригоден для титрования метаборнокислого натрия необходимо применять только метилкрасный или метилоранжевый. [c.324]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Кислотная ошибка титрования. Для вычисления кислотной ошибки титрования, т. е. погрешности, обусловленной присутствием при окончании титрования ненонизированных молекул неоттитрованной слабой кислоты (НАп) в растворе, напишем прежде всего уравнение конбтанты ионизации кислоты [c.288]

Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим [c.288]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

Ошибку титрования можно также найти путем расчета. Этот расчет имеет значение для более общего вывода (см. ниже). Предположим, что в конце титрования объем раствора (V ) составляет 50 мл. Чтобы создать в этом объеме концентрацию водородных ионов, необходимую для изменения окраски метилоранжевого, а именно [Н + ]=10 рТ = = 10 , следует прибавить некоторый избыток соляной кислоты (Vh i). Принимая, что концентрация рабочего раствора Nh i равна 0,1 н., находим для избытка сильной кислоты [c.321]

Отношения [А ] [НА] или [НА] [А ] зависят от pH растЕЮра для расчета ошибки титрования нас интересуют эти отношения при рН==рТ. [c.323]

Пользуясь этпм выражением, можно написать для ошибки титрования [c.323]

Ошибки титрования многоосновных кислот и их солей. Вычисление ошибок титрования многоосновных кислот и их солеГ в обш,ем вполне аналогично вычислениям, рассмотренным выше необходимо только принимать во внимание ступенчатый ход титрования. Кроме того, некоторые особенности отмечаются ири титровании до кислых солей. Так, например, если титруют сернистую кислоту щелочью до кислой соли К аИЗО,, причем в раствор вводят небольшой избыток щелочи, то этот избыток щ( лочи не остается, очевидно, в свободном виде. Щелочь реагирует с образуя среднюю соль (Na ,SOз) количество этой соли составляет ошибку титрования. [c.325]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.0 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.9 , c.171 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.136 , c.140 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.195 ]

Практическое руководство по фотометрическим методам анлиза Издание 5 (1986) -- [ c.4 , c.218 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.153 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.110 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология