Окислительно-восстановительные потенциалы систем

Окислительно-восстановительные потенциалы систем [c.214]

Исходя из значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов систем ге = +/i. +=0,771 В и E°sn + /ап + = = 0,15 В, первый скачок соответствует окислению ионов Sn +, второй — ионов Fe +. [c.132]

Сравните стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем [c.48]

Приведите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Со (ОН2)б /Со (ОН2)б , Со(ЫНз)б /Со(МНз) + и Со(СМ)Г/Со(СН)Г. [c.156]

Окислительно-восстановительные потенциалы систем очень близки друг к другу [c.315]

Таким образом, зная стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем, можно предвидеть направление окислительно-восстановительной реакции. [c.138]

В работе изучены окислительно-восстановительные свойства угля и сопутствую-щи.х углистых пород. Методом ядерной гамма-резонансной спектроскопии установлено, что в минеральной части угля и углистых пород содержатся соединения "двухвалентного железа. Показана корреляция окислительно-восстановительных потенциалов систем уголь—раствор, углистые породы — раствор с ЭДС гальванического элемента, Библиогр. 5 ил. 1, табл. 4. [c.147]

Окислительно-восстановительные потенциалы систем i - " [c.339]

Ртуть склонна к реакциям восстановления особенно легко наблюдается ее восстановление до металла из растворов солей одновалентной ртути. Величины окислительно-восстановительных потенциалов систем Hg(II)/Hg и Hg(I)/Hg свидетельствуют [c.42]

Однако недостатком этого метода является то, что при непосредственном титровании растворов урана (IV) вследствие медленного протекания реакции конечная точка получается очень нечеткой. В связи с этим к раствору урана (IV) предварительно прибавляют раствор соли железа (III) для окисления урана (IV) до урана (VI) и затем уже титруют образовавшееся в эквивалентном количестве железо (II) в присутствии фосфорной кислоты, необходимой для связывания железа (III) [668]. Связывание как введенного избытка железа (III), так и железа (III), образующегося в процессе титрования, позволяет увеличить разницу между окислительно-восстановительными потенциалами систем Сг (VI)/ r (III) и Fe (III)/Fe (II) и тем самым дает возможность проводить титрование при комнатной температуре с хорошей конечной точкой. Определение ведут в достаточно больших объемах для ослабления окраски образующихся солей Сг (III). [c.91]

Метод прямого титрования. Вещества, легко окисляемые элементарным иодом (т. е. такие, окислительно-восстановительные потенциалы систем которых меньше титруют непосредственно стандартными растворами иода в иодиде калия, т. е. растворами Кид]. Такие методы [c.207]

Ох Red уравнение (VH,34) дает Е = Е , следовательно, разность потенциалов между редокс-электродом и раствором, в котором активности окисленной и восстановленной форм данного вещества равны единице, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом данной системы. Чем больше нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы, тем больше активность окислителя в этой системе, тем, следовательно, в большей мере выражены ее окислительные свойства и наоборот. Так, например, нормальные окислительно-восстановительные потенциалы систем [c.290]

Окислительно - восстановительные потенциалы систем указанного типа зависят от pH среды. Эта зависимость позволяет проводить разделительное окисление составных частей различных смесей. Имея в виду, что Ig [№] = = — pH, равенство (VI 1,39) при 298° К и можно записать [c.291]

Как уже отмечалось выше, все платиновые металлы и золото проявляют в своих соединениях различные степени окисления. По этой причине окислительно-восстановительными реакциями широко пользуются в анализе. Положительные значения окислительно-восстановительных потенциалов систем металл/ион определяют легкую восстанавливаемость этих металлов до элементарного состояния. [c.12]

Эти особенности делаются еще более понятными при сопоставлении значений окислительно-восстановительных потенциалов систем /гГг/Г, из которых видно, что наиболее сильным окислителем является элементарный фтор, а наиболее сильным восстановителем — ион Л [c.533]

Рис. 15. Зависимость кажущихся окислительно-восстановительных потенциалов систем, содержащих марганец в различных степенях окисления, от pH раствора.

Рис. 16. Зависимость кажущихся окислительно-восстановительных потенциалов систем, содержащих медь в различных степенях окисления, от концентрации хлорид-понов в растворе (среда кислая).

Как известно, значительная часть реакций окисления в организме человека и животных осуществляется путем отнятия от окисляемого вещества водорода (т. е. протонов и электронов) и передачи их на кислород. В этом процессе участвует один или несколько посредников. Порядок, в котором происходит передача протонов и электронов от одного посредника к другому, определяется соотношением их окислительно-восстановительных потенциалов. Вещество с меньшим окислительно-восстановительным потенциалом способно передавать свои электроны (а часто и протоны) веществу с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Окислительно-восстановительный потенциал вещества в растворе зависит от pH, температуры и от соотношения концентраций восстановленной и окисленной формы вещества. Потенциал, возникающий в случае, если концентрация восстановленной формы равна концентрации окисленной формы, называется стандартным окислительновосстановительным потенциалом о- В физической химии его величину измеряют при pH О, а в биохимии при pH 7, так как ткани человека и животных имеют pH, близкий к 7. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем (в вольтах), передающих протоны и электроны в организме человека и животных, имеют следующие значения [c.118]

Окислительно-восстановительные потенциалы систем равны ео з+ 2+ =0,77 в ео =1 в ео з+=1,44е, [c.162]

Шире, чем в предыдущих изданиях, рассмотрена зависимость окислительно-восстановительных потенциалов систем от комплексообразования, более подробно дано понятие комплексных соединений. Уточнены некоторые параграфы и сделана некоторая перестановка материала. [c.7]

Сравните окислительно-восстановительные потенциалы систем Э(ОН)з/Э(ОН)г и значения АОгэв реакций окисления Э(ОН)г кислородом до Э(ОН)з (Э=Ы1, Со, Ре). [c.162]

Приведите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем u +/ u+, u +/ u l, u +/ u ( N)i", u +Z uBr, u +/ ul и отвечающие им уравнения полуреакций. [c.167]

На рис. 43 представлено и.ше-нение окислительно-восстановительного потенциала МПО4" в зависимости от pH. Параллельно оси абсцисс проведены значения окислительно - восстановительных потенциалов систем, не зависящих от pH, поэтому их Ео постоянны. Зная значение окислитель- [c.113]

Вычислите значения реальных окислительно-восстановительных потенциалов систем а) 0,1 М S,06=-, 0,01 М 82032- б) 1 М МпОд", 0,1 М Мп2+, [Н+]=0,1 моль/дм в) 1 М СГ2О72-, 1 М СгЗ+, [Н+]=0,1 моль/дм . [c.83]

Вычислите окислительно-восстановительные потенциалы систем СггО - + 6е- -f 14Н+ 2Сх + + 7Н2О 2С1- - 2е- -> I2 [c.151]

В рассматриваемом примере ион Сг О по отношению к ионам будет более активным окислителем в более кислой среде (при рН=0), чем в слабокислой (рН=4), так как разность окислительно-восстановительных потенциалов систем Сгг07 /Сг и при рН=0 составляет 1,33,—0,62=0,71 в, [c.43]

Окислительно-восстановительные потенциалы систем [Р(1Х4Р -Ь2Х г [Рс1Хбр Ч-2е в 1 растворах КХ, где X — хлор, бром или иод, равны -соответственно 1,30 0,994 0,482 в 9]. [c.14]

С молибдатами серебра и свинца. Из сравнения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов систем Мп04 Мп0 и Re04"lRe04 в щелочных растворах, равных соответственно [c.459]

Кисза [227—232] определил стандартные потенциалы ряда электродных реакций в расплавленном хлориде диметиламмония (табл. 12). Оригинальные статьи содержат результаты измерения температурной зависимости в области 170—205 °С, а также результаты проверки применимости уравнения Нернста, которые показывают, что в процессе действительно участвует предполагаемое число электронов. Мерой внутренней согласованности результатов этих измерений является совпадение окислительно-восстановительных потенциалов систем Си+ — u2+. Непосредственно измеренное значение составляет +0,31138 В, а рассчитанное из результатов измерения потенциалов электродов Сц2+ — Си и Си+ — Си равно +0,31155 В. Эти значения согласуются друг с другом в пределах 0,2 мВ. [c.270]

С другой стороны, для процесса Ре " " — е Ре (для которого сро = 0,77 V) окислительно-восстановительный потенциал не зависит от pH раствора. Следовательно, в кислой среде при pH = О Мп04 будет сильнее окислять заКисное железо, чем в нейтральной при pH = 7, так как разность окислительно-восстановительных потенциалов систем Ре "/Ре и больше при pH = О, чем при pH = 7. [c.184]

Шамсиев А. Ш. Окислительно-восстановительные потенциалы систем гало [c.108]

X. Штрелов [37] и Дж. Кольтгоф [38] с сотрудниками постулировали в своих работах незначительное влияние растворителей на окислительно-восстановительные потенциалы систем [МЬ ] — [МЬп] " , где Ь° представляет собой органическую молекулу. Исходя из этих соображений они оценили потенциал жидкостного соединения на границе вода—ацетонитрил. Нами были определены изменения этой величины при замене полуэлемента А на полу-элементы Б и В [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология