Литиевый элемент энергии разряда

Успехи в области исследования апротонных электролитов позволили в 1960-е годы реализовать идею литиевого элемента. Первые опытные образцы подтвердили теоретические прогнозы. Литиевые элементы с хло-ридными, фторидными, а позднее и оксидными катодами имели разрядное напряжение выше 2,5 В и удель-лую энергию больше 200 Вт-ч/кг. Применение жидких катодных окислителей позволило в наиболее благоприятных условиях разряда достигать 500 Вт-ч/кг, что в 3—4 раза превышает удельную энергию РЦ и СЦ элементов. Поскольку литий в апротонной среде вполне устойчив, литиевые элементы могут иметь многолетний срок хранения при незначительной потере емкости за счет побочных процессов. [c.125]

Сравнительная оценка литиевых элементов. В ряду наиболее важных характеристик показательной является величина удельной энергии. Удельные характеристики литиевых элементов, как и любых других, зависят от размера, конструкции, режима разряда, срока хранения. В табл. 4.3 приведены практически достигнутые [c.133]

По мнению Ю. М. Поварова [17], при разряде окисных электродов в апротонных растворителях ион Ь1+ выполняет роль протона и внедряется в кристаллическую решетку окисла, в результате чего образуется соединение лития с окислом. В частности, в растворе ЫА1С14 в пропиленкарбонате образуется соединение состава Ь1зМоОзС1з. Достоинством трехокиси молибдена является невысокая растворимость в органических растворителях (5 10- М в растворе ЫЛЮЦ в бутиролактоне) [35]. Окисно-молибденово-литиевый элемент имеет высокую теоретическую удельную энергию, особенно на единицу объема (табл. 7). Впервые элемент был предложен в 1965 г. X. Кнаппом и позднее изучался многими исследователями. [c.54]

Литий, который используют как вещество отрицательного электрода, представляет собой самый легкий среди твердых элементов металл серебристо-белого цвета с удельной массой 0,534, температурой плавления 186°С и температурой кипения 1609°С. По химическим свойствам он больше похож на магний и кальщй, чем на натрий и другие щелочные металлы. Однако при нормальной температуре литий, реагируя с водой, легко превращается в гидроксид. По этой причине необходимо использовать неводные электролиты типа органических. Реакция разряда протекает по уравнению ЬI Ь + е и сопровождается переходом лития в раствор. Стандартный электродный потенциал лития самый низкий среди металлов (3,045 В), а допустимая токовая нагрузка на единицу массы самая высокая (3,83 А - ч/г). По этим причинам литий можно считать наилучшим активным веществом отрицательного электрода для элементов, с высокой плотностью энергии. При изготовлении литиевого электрода используют простой способ, в соответствии с которым металлический литий в виде пластины наносят на никелевый собирающий электрод. [c.136]

Демьян Е. М., Демьян В. В., Федотов Д. Б., Рыболов А. М. Влияние температуры разряда и переразряда на взрывоопасность элементов системы Li/S0 l2 при повышенных плотностях тока // Материалы VIII межд. конф. "Фундаментальные проблемы преобразования энергии в литиевых электрохимических системах". Екатеринбург, 5-7 окт. 2004. С. 72-73. [c.252]