Высокий эквивалент теоретической

Газовая хроматография представляет собой процесс, в котором разделение смеси производится с помощью подвижной газовой фазы, проходящей над сорбентом. Метод подобен широко применяемой жидкостной распределительной колоночной хроматографии, за исключением того, что подвижная жидкая фаза заменена движущейся газовой фазой. Газовая хроматография (ГХ) подразделяется на газо-адсорбционную хроматографию (ГАХ), где сорбентом является твердое тело с большой поверхностью, и газожидкостную хроматографию (ГЖХ), где сорбент — нелетучая жидкость, нанесенная на инертный твердый носитель. Подвижная фаза, или газ-носитель, представляет собой инертный газ, который пропускается с постоянной скоростью через насадочную колонку — трубку небольшого диаметра, содержащую сорбент. Аналитическая к олонка длиной около 1,5 ле и внутренним диаметром 4 мм может иметь эквивалент от 700 до 4000 теоретических тарелок (смотри ниже) в зависимости от типа и равномерности заполнения насадки. То, что говорится о газо-жидкостной хроматографии, об ее аппаратуре, детекторах, взятии пробы газа и т. д., в основном применимо к газо-адсорбционной хроматографии, которая является исторически более ранним методом и применяется преимущественно в случае анализа газов или относительно неполярных веществ с высокой летучестью. Область применения газо-жидкостной хроматографии значительно шире, так как этот метод применим к более широкому многообразию веществ и вместе с тем допускает применение не только насадочных, но и капиллярных колонок. В этой главе рассматривается только газо-жидкостная хроматография. [c.43]

При сравнении значений электрохимических эквивалентов различных веществ видно, что для всех окислителей (за исключением кислорода) характерен высокий теоретический расход активного вещества. Минимальным электрохимическим эквивалентом среди восстановителей обладает водород малым теоретическим расходом отличаются метанол, гидразин, магний. Указанные обстоятельства обусловили повышенный интерес к разработке ХИТ с данными активными веществами, а также с кислородом. [c.44]

Совсем не обязательно, чтобы рассматриваемая разделительная система (рис. 110) состояла только из двух экстракторов. Например, если на первой колонне использован растворитель с более высокой температурой кипения, чем температуры кипения компонентов разделяемой смеси, то вторая разделительная установка может представлять собой выпарную ректификационную колонну. Эту колонну можно в дальнейшем рассматривать как эквивалент экстрактора, в котором гипотетический растворитель заменяет реальную паровую фазу. Количество этого растворителя соответствует количеству потребляемого в процессе тепла, а равновесие между паром и жидкостью можно охарактеризовать коэффициентами распределения между реальным и гипотетическим растворителями. Таким образом, выпарную-колонну можно рассматривать как экстрактор и при расчетах использовать обычные для экстракционных процессов понятия относительный расход растворителя , фазовые отношения и коэффициенты распределения (с теоретической точки зрения процессы экстракции и дистилляции во многом подобны [72]). [c.246]

Расход энергии при электролизе. Высокие значения напрял<е-ния разложения для большинства солей и малые значения электрохимических эквивалентов при электролитическом получении легких, щелочных и щелочноземельных металлов обусловливают высокий теоретический расход энергии. На практике общий расход энергии при электролизе расплавов намного выше расхода энергии при электролизе водных растворов солей. Это объясняется невысокими выходами по току, потерей напряжения на преодоление сопротивлений электролита, контактов, материала электродов, а также расходованием энергии на нагрев и поддержание электролита в расплавленном состоянии. Расход энергии на получение 1 т натрия составляет от 11000 до 14 000 квт-ч, на 1 г магния — от 18 ООО до 26 ООО квг-ч- и т. д. [c.471]

Важной характеристикой насадочных, а также и тарелочных колонок является высота теоретической тарелки (эквивалент длины колонки для одной теоретической тарелки). Если в больших технологических колонках с малыми р вполне допустимо располагать тарелки на расстояниях в десятки сантиметров и тем обеспечивать высокую производительность и хорошее приближение числа теоретических тарелок к их фактическому числу, то в колонках для разделения изотопов, требующих часто сотен теоретических тарелок, это недопустимо. Колонка с 500 тарелками, расстояние между которыми равно 30 см, имела бы конструктивно немыслимую высоту в 150 м. [c.72]

Высказанные выше положения основаны на гидродинамике насадочной колонны в отсутствие массопередачи. При наличии массопередачи капля может не достичь своего устойчивого размера вследствие постоянно изменяюш,егося состава фаз. В этом случае эффективная межфазная поверхность в единице объема насадки будет изменяться в широком диапазоне, что, в свою очередь, будет влиять на значения ВЕП и БЭТС в различных точках колонды. Значения ВЕП и ВЭТС зависят также от изменений коэффициентов массопередачи под действием межфазной турбулентности. Несмотря на то что проводятся весьма интенсивные исследования ВЕП и ВЭТС для различных типов насадки, их изменение внутри одного отдельного аппарата практически не изучено. При исследовании процесса экстракции толуола из н-гептана в диэтиленгликоль было показано, что обш ее межфазное сопротивление массопередаче выше при низких концентрациях толуола, чем при высоких [И]. Поэтому для получения эквивалента теоретической ступени необходима большая межфазная поверхность в части колонны, обедненной толуолом при этом число теоретических ступеней не будет прямо пропорционально увеличению длины колонны. [c.16]

Цвет препарата может быть различным. Более высокая температура, значительный избыток перекиси, большая продолжительность реакции, более высокая кислотность и более высокие концентрации реагентов приводят к образованию более сильно окрашенного конечного вещества. От окраски можно освободиться в результате нескольких перекристаллизаций из ледяной уксусной кислоты с применением угля для обесцвечивания. Если требуется получить более чистый амид дихлорсульфаниловой кислоты, то мол<но рекомендовать следующую методику. На каждые 10 г (0,058 моля) амида сульфаниловой кислоты берут 200 мл воды, 200 мл концентрированной соляной кислоты и 24 мл (0,23 моля или 2 эквивалента) 30%-ной перекиси водорода и реакцию ведут при 25° в течение не более 2 час. Получается практически бесцветный препарат с выходом 45—60% теоретического количества. Его можно перекристаллизовать из очень большого объема воды, из 95%-ного спирта или из ледяной уксусной кислоты. Температура плавления перекристаллизованного препарата 205—205,5°. [c.239]

Порошкообразная смесь цианида никеля и диметилглиоксима вступает в реакцию при нагревании выше точки плавления последнего — при температуре около 380° С. При обычном растирании обоих веществ друг с другом в ступке не образуется никакого диметилглиоксима никеля, легко узнаваемого по красной окраске. Если же в смесь добавить Е1ебольшое зернышко нитрата серебра, то достаточно уже незначительной механической энергии, вроде растирания или сжатия порошка между пальцами (при этом руки необходимо предохранять пластмассовой или резиновой пленкой), чтобы образовался красный диметилглиоксим никеля. Здесь речь идет об относительно сложной последовательности реакций с двойным разложением. Эти реакции сразу понятны, если их рассматривать как реакции пограничных поверхностей вследствие механической активизации, но они не поддаются объяснению, если их связать с температурными явлениями. Фотохимические или электрохимические реакции также не истолковываются как тепловые реакции, хотя, само собой разумеется, молено было бы легко перевести световую или электрическую энергию в тепловую и предположить соответствующие температурные эквиваленты. В случае ядерных реакций при таких расчетах можно придти до фантастически высоких температур. Но никому бы не пришло в голову объяснять нейтронную реакцию как термохимическую. Было бы абсурдно, если бы, например, ассимиляцию попытались объяснить таким образом, что энергия световых квантов переводилась бы в тепловые эквиваленты здесь также нужно было бы предположить очень высокие температуры. В конце концов и при процессе измельчения можно было бы переводить затраченную механическую энергию в тепловую и таким образом объяснять процессы разрушения как следствие теоретически рассчитанных количеств тепла и высоких температур. [c.96]

Редуцирующие сахара и их метиловые эфиры перед анализом методом ГЖХ следует перевести в гликозиды. Полуацетальная гидроксильная группа обладает большей реакционной способностью, чем спиртовые группы, и ее можно селективно метилировать, обрабатывая сахар одним эквивалентом диметил сульфата в присутствии едкого натра. Обычно, однако, удобнее проводить реакцию с раствором соляной кислоты в безводном метаноле при температуре кипения (метод Фишера). При концентрации кислоты 4% обычно через 3—24 час достигают равновесия с образованием смеси а- и Р-аномеров соответствующих пиранозидов. Фуранозиды образуются раньше, особенно если реакцию проводят в мягких условиях (при комнатной температуре и низкой, около 0,5%, концентрации кислоты). При высоких температурах и более высоких концентрациях устанавливается равновесие, при котором пиранозиды превалируют над большинством сахаров. Соотношение а Р-аномеров и пиранозидфуранозидный состав при равновесии варьируют для каждого моносахарида и зависят также от концентрации кислоты и температуры [9]. Теоретически может образовываться также диметилацеталь, но равновесие благоприятствует образованию метилгли-козидов. В случае О-глюкозы и В-галактозы а-пираноза превалирует над -аномером. Гельферих и Шефер [19] описали метод получения а-метил-В-глюкопиранозида в больших количествах. Менее совершенная методика пригодна для приготовления смеси аномеров в небольших количествах [c.551]

Расход энергии. Высокое напряжение разложения большинства солей и малые величины электрохимических эквивалентов при электролитическом получении щелочных и щелочноземельных металлов обусловливают высокий теоретический расход энергии. Вследствие невысоких выходов по току, потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита, а также расхода тепла на нагрев и поддержание электролита в расплавленном состоянии, общий расход энергии при электролизе расплавов намного лревышает расход энергии при электролизе водных растворов солей. Расход энергии на получение 1 т натрия в зависимости от условий составляет 11 000—14 000 квт-ч, а на 1 т магния-16 ООО—22 ООО квт-ч и т. д. [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология