Электролитическая диссоциация комплексов

Вторичную электролитическую диссоциацию комплексов обычно, ради простоты, рассматривают вне с язи с сольватационными процессами и изображают в виде [c.235]

Усиления электролитической диссоциации комплекса можно достигнуть при уменьшении концентрации реагента, связывающего ион в соответствующее комплексное соединение. [c.237]

Усилить электролитическую диссоциацию комплекса можно уменьшением концентрации ионов или молекул, входящих в состав этого комплекса. [c.229]

Вторичную электролитическую диссоциацию комплексов обычно, ради простоты, рассматривают вне связи с сольватационными процессами и изображают в виде общепринятых простых уравнений электролитической диссоциации [c.257]

Вторичная электролитическая диссоциация комплексов протекает ступенчато. Можно определить каждое значение констант, соответствующих разным ступеням электролитической диссоциации комплексов. [c.258]

Зная концентрацию комплексного иона, например [Ag( N)2] и определив концентрацию свободных ионов металла [Ag ] и свободных групп [ N 1, можно найти числовую величину константы динамического равновесия, отвечающего вторичной электролитической диссоциации комплекса на составные части. Применив закон действия масс к рассматриваемой равновесной системе, можно написать [c.201]

Зная концентрацию комплексного иона, например [А (СЫ)2] , и определив концентрацию свободных ионов металла Ад+] и свободных групп [СЫ ], можно найти числовое значение константы динамического равновесия, отвечающего вторичной электролитической диссоциации комплекса на составные части. Применив [c.201]

При переходе от неполярных растворителей к более полярным константа электролитической диссоциации комплекса А резко возрастает (табл. 1.3). Изменение электропроводности комплекса в зависимиости от температуры в различных растворителях свидетельствует об увеличении теплоты диссоциации комплекса на ионы при переходе от гептана и бензола к 1,2-дихлорэтану (1,2-ДХЭ), что, по-видимому, обусловлено возрастанием теплоты сольватации ионов [137, 150]. [c.50]

Таблица 1.3. Электролитическая диссоциация комплекса (СеНбЬТгСНзСЬАЮНзСЬ в различных растворителях

Комплексные ионы в растворах подвергаются также, но в меньшей степени, вторичной электролитической диссоциации. Вторичную электролитическую диссоциацию комплексов обычно, ради простоты, рассматривают вне связи с сольватационными процессами и изображают в виде общепринятых простых уравнений электролитической диссоциации. Например, [Р1С14] -ионы способны диссоциировать с образованием простых ионов [c.98]