образовании сложных веществ из простых

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

В некоторых случаях (при низких температурах) исходным указателем возможного направления реакции является значение тепловых эффектов реакций образования сложных веществ из простых. Хорошо известный пример — реакция алюмотермии [c.55]

Закон Гесса позволяет определять теплоты образования сложных веществ из простых веществ расчетным путем без проведения реакций, для чего нужно знать тепловые эффекты промежуточных стадий. [c.126]

Теплота образования сложного вещества из простых веществ равна теплоте его разложения на простые вещества, взятой с обратным знаком (правило Лавуазье — Лапласа). [c.51]

Прямая реакция идет с уменьшением энтальпии и представляет собой экзотермический процесс (рис. 105, а). Обратная реакция протекает с увеличением энтальпии и является эндотермическим процессом (рис. 105, б). Теплота, выделяющаяся при образовании сложного вещества из простых, равна теплоте, поглощаемой при разложении такого оке его количества на составные части. Это положение следует рассматривать как частный случай закона сохра- [c.205]

В этом случае мы имеем дело с реакцией образования сложного вещества из простых веществ. Тепловой эффект такой реакции в расчете на 1 моль сложного вещества называется теплотой образования данного вещества (измеряется в кДж/моль). Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. [c.260]

В термохимии теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимают равными нулю. Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то нулевая теплота образования принимается для наиболее устойчивого из них. Например, для углерода за нуль принята теплота образования графита, для серы — ромбической серы, для кислорода —молекулярного кислорода, для фосфора — белого фосфора и т. д. Теплоты образования различных сложных веществ имеют различные значения. Если при образовании сложного вещества из простых выделяется энергия, это значит, что оно беднее энергией по сравнению с простыми веществами и теплота образования этого вещества будет отрицательной, если же теплота поглощается,— положительной. [c.46]

Простейшими окислительно-восстановительными реакциями являются реакции образования сложных веществ из простых, а также реакции вытеснения одних элементов из их соединений другими элементами. [c.184]

В величины энтальпий образования, стоящих в уравнении (137) справа, обычно входят очень большие значения энтальпий перевода веществ из их устойчивого при 25 °С состояния в газ, а также энтальпия реакция образования сложного вещества из простых. Это значит, что энергия связи в уравнении (137) представляет собой разность больших чисел, а потому точность ее расчетного определения невелика. [c.356]

Энтальпией (теплотой) образования сложного вещества из простых веществ называется тепловой эффект реакции образования данного вещества из простых веществ в стандартных состояниях, отнесенный к одному молю получающегося вещества, находящегося в стандартном состоянии. [c.133]

Из сказанного следует, что теплота образования сложного вещества из простых равна разности между теплотой соединения свободных атомов в молекулу сложного вещества и теплотой соединения тех же свободных атомов в молекулы простых веществ (следствие из закона Гесса). [c.120]

В настоящее время установлены энтальпии многих тысяч разнообразнейших процессов и реакций образования сложных веществ из простых, сгорания, растворения, осаждения, испарения, сублимации, нейтрализации, полимерных переходов в кристаллических телах и т. д. Так, экспериментально установлена теплота образования более 8000 различных веществ. Это дает возможность рассчитать энтальпии (и, следовательно, тепловые эффекты) сотен тысяч разнообразнейших реакций, в том числе непосредственно неосуществимые. В качестве примера последних выше (рис. 8-2) был рассмотрен случай с теплотой образования (а следовательно, и с энтальпией образования) оксида углерода СО. Термодинамически можем записать [c.166]

Следствия из закона Гесса. При термохимических расчетах широко используется понятие теплоты образования АЯобр. Теплота образования — это теплота, которая выделяется при образовании сложного вещества из простых веществ. Теплоты образования простых веществ, устойчивых при 25 °С и давлении 0,1 МПа, приняты равными нулю. [c.152]

Как и в термохимии, в химической термодинамике различают энтальпию образования сложного вещества из простых веществ, энтальпию разложения веществ и перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. д. [c.45]

Тепловой эффект реакции образования сложного вещества из простых веществ в их стандартных состояниях (наиболее устойчивая аллотропная модификация, агрегатное состояние при стандартных условиях Т = 298,15 К и Р = 1 атм) в расчете на 1 моль сложного вещества называется стандартной теплотой образования данного вещества (измеряется в кДж/моль). Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. [c.18]

Стандартная молярная энтальпия образования. Абсолютное значение энтальпии вычислить невозможно, можно рассчитать только относительные значения в сравнении с ее значениями в стандартном состоянии. Стандартное состояние в химической термодинамике выбирают таким, чтобы было удобно проводить необходимые в каждом конкретном случае расчеты, поэтому определение стандартного состояния может изменяться в зависимости от поставленной задачи. Для процесса образования сложного вещества из простых веществ в качестве стандартного выбрано наиболее устойчивое состояние при стандартных условиях, т. е. при давлении 101,3 кПа и заданной температуре. В справочниках чаще всего приводят стандартную молярную энтальпию образования при температуре 298,15 К, которую обозначают как АН°др 293 или АНд 298- этих обозначениях верхний индекс ° — символ стандартного состояния, нижние индексы обр. и / — сокращения соответственно от русского [c.45]

Закон Лавуазье —-Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития ЫзСОз из окиси лития LigO и Og равна 54,2 ккал. И соответственно для разложения I моля Li Og на LigO и СО2 необходимо затратить те же 54,2 ккал. [c.11]

Теплоты образования сложных веществ из простых при базисных температурах О (АЯ/, о) или 298 К (АЯ/, гэа) можно вычислять несколькими методами, дающими разные расхождения вычисленных величин с экспериментальными значениями. Условно теплоты образования простых веществ в их наиболее устойчивом при базисной температуре агрегатном состоянии принимают за нуль. Иногда теплоту образования сложного соединения рассчитывают, используя теплоты образования не простых, а сложных веществ. Вычисленное этйм методом значение теплоты образования сложного соединения отличается от АЯ/ на сумму теплот образования исходных веществ, отнесенную к 1 моль (кмоль) целевого вещества. Обычно о таком пути расчета специально указывают в примечаниях к энтальпийным величинам. [c.33]

Закон Лавуазье—Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития Lio Og из оксида метила LiaO и Og равна 226,8 кДж. Н соответственно для разложения 1 моля Lia Os на Li.,0 и С0-2 необходимо затратить те же 226,8 кДж. [c.153]

Энтальпия образования молекул из свободных атомов всегда должна быть отрицательной. Если соединение атомов в молекулу не сопровождается выигрышем в энергии, то атомы не соединятся в молекулу. А теплота образования сложного вещества из простых веществ иногда может быть положительной. Это не значит, что процесс соединения атомов в такое соединение эндотермичен это означает только, что он менее экзотермичен, чем процесс соединения тех же атомов в простое вещество. Т. е. атомы в этом случае экзотермически соединяются в сложное вещество, по как бы ждут первой возможности перестроиться в более экзотермичное состояние — простые вещества. Поэтому, эндотермичные вещества и имеют склонность к распаду. Но все-таки их можно получить и сохранять. Примером может служить известный всем ацетилен его теплота образования составляет +54,2 ккал1моль Тем не менее, его хранят в баллонах, транспортируют и широко используют в промышленности. Правда, стараются оберегать его от нагревания во избежание взрыва. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология