Равновесие динамическое, принцип константы

Доказать, что такое выражение для константы равновесия существует, можно разными способами. Сначала, использовав экспериментальные данные, мы показали существование такой функции для реакции водорода с иодом. Затем мы использовали принцип микроскопической обратимости и обобщили этот результат. Возможны и другие пути. Тот факт, что вывести уравнение константы равновесия можно многими независимыми друг от друга способами, еще больше укрепляет нас в наших представлениях о динамическом и обратимом характере химического равновесия, если только время достаточно для установления равновесия. [c.101]

Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

Другим важным параметром сорбента (колонки) является фазовое отнощение ф (с. 17). Из приведенных соотношений ясно, что, зная константу равновесия в идентичной в химическом отнощении системе, можно в принципе рассчитать время удерживания соединения в хроматографической системе, установив тем самым прямую связь между параметрами, измеряемыми в статических и динамических условиях. К сожалению, однако, не так уж часто значения ф достоверно известны. Пожалуй, единственный тип систем, для которых подобное [c.27]

Массообмен — это основной принцип хроматографии, о наиболее простом статистическом толковании которого мы уже упоминали [1, 3]. Поведение молекул во время процесса совершенно независимо как от расположения данной молекулы в колонке, так и от расположения других молекул. Эта гипотеза позволяет считать, что время пребывания молекул в колонке подчиняется закону вероятности, согласно которому первый момент зависит лишь от константы равновесия. Тем не менее это свойство не распространяется на другие обстоятельства. Вместе с тем именно это свойство позволяет использовать в теории движения жидкостей только константы равновесия вместо динамического равновесия растворения — испарения, которое значительно труднее обрабатывать. [c.170]

Аналогично существуют пути использования принципов частичного равновесия для моделирования необратимой эволюции гидрогеохимических систем. Это достаточно острая проблема, так как многие природные системы вода - порода находятся на различных динамических стадиях своей необратимой эволюции к химически равновесным состояниям. Наиболее законным методом физико-химического описания и моделирования необратимой и неравновесной эволюции гидрогеохимических систем является использование уравнений баланса вещества и ки-.нетики протекающих в этих системах реакций. Но мы пока располагаем весьма ограниченным числом кинетических констант различных природных процессов и практически не может решать многие прикладные задачи гидрогеохимии на основе кинетических методов. Между тем существуют некоторые пути приложения методов химической термодинамики к познанию необратимых геохимических процессов. [c.214]

Решение может быть получено двумя различными сгюсобами. Поскольку газ находится в тепловом равновесии со стенками (предполагается, что стенки не принимают участия в процессах ионизации и возбуждения), то в принципе можно было бы гю-лучить равновесную концентрацию электронов, фирав.чивая сумму скоростей ионизации и возбуждения для всех элементарных процессов сумме скоростей всех видов нейтрализащ1и и высвечивания. Второй способ основывается на термодинамическом рассмотрении. Считается, что газ находится в состоянии динамического равновесия по отношению к хи .шческим превращениям, происходящим в двух различных направлениях. Вместо констант скоростей ионизации и возбуждения для отдельных процессов, которые были введены выше, в термодпналшче- [c.86]