Молибден пентахлорид

Молибденит взаимодействует с газообразным хлором при 450—. 500° С с образованием пентахлорида молибдена и хлорида серы [c.50]

Пентахлорид молибдена может быть восстановлен пни 350° металлическим молибденом по уравнению [c.311]

Молибден охлаждают в атмосфере водорода, водород вытесняют углекислым газом, а углекислый газ—хлором. Пустив слабую равномерную струю хлора, нагревают первое колено трубки до 550—600°. Образующийся в токе хлора пентахлорид молибдена легко перегоняется во второе колено трубки, где его и запаивают после охлаждения прибора и вытеснения хлора углекислым газом. Трубку можно сделать четырехколенной и продукт реакции [c.161]

Производные ионов низшей валентности неустойчивы — на воздухе они окисляются. Вообще до сих пор они еще мало изучены. Из галоидных солей известны МоСЬ желтого цвета и МоС1з темнокрасного цвета, нерастворимые в воде, но легко растворимые в спирте и эфире. Четырехвалентный молибден образует легколетучий тетрахлорид МоС . Нагреванием металлического молибдена в токе хлора получается пентахлорид МоС1з [c.464]

Гексамер дихлорнда молибдена, [Moe lgl li, получают действием фосгена на нагретый до 630° металлический молибден, пропусканием паров M0 I3 (без доступа кислорода), увлекаемых током газообразного СО2, через нагретую тр бку, а также восстановлением пентахлорида молибдена M0 I5. [c.299]

Гексамер дииодида молибдена, [Мов1аИ4, получают на основе обратимой реакции между металлическим молибденом и парами иода прп нагревании или восстановлением безводного пентахлорида молибдена М0С15 газообразным Н1 прп 250° [c.301]

Пентахлорид молибдена, M0 I5, получают действием сухого хлора (в отсутствие кислорода и воды) на свежевосстановленный порошкообразный металлический молибден, нагретый до 650— 700°, а также действием раствора хлора в G I4 на М0О3 при 240° в запаянной стеклянной трубке [c.310]

В большинстве случаев крупинки молибдена, применяемого в качестве исходного вещества для хлорирования, покрыты с поверхности окисной пленкой. Поэтому пентахлорид, полученный из такого материала, обычно загрязнен оксихлоридом молибдена. Чтобы избежать такого загрязнения, следует перед хлорированием удалить с поверхности молибдена окисную пленку. Для этого молибден в количестве 3—4 г помещают в стеклянную трехколенную трубку для хлорирования (стр. 158, рис. 39) и пропускают. через нее при 400—500° сухой хлористый водород до прекращения образования возгона оксихлоридов молибдена. Дальнейшим нагреванием реактора в токе хлористого водорода отгоняют оксихлорди молибдена так, чтобы пары его удалились через отводную трубку. Затем реактор охлаждают, продолжая пропускать хлористый водород хлористый водород вытесняют хлором, очищенным от кислорода и паров воды (см. стр. 101), и молибден нагревают в токе хлора до 650—700°. Образующийся пентахлорид Mo lj конденсируется во втором колене трубки в виде темных кристалликов. Для очистки можно его перегнать, нагревая в токе хлора, в следующее колено трубки (если применяется четырехколенная трубка). [c.160]

Чистый гексахлорид вольфрама W 1, получается при хлорировании вольфрама, не содержащего окислов. Так как вольфрам всегда содержит некоторое количество окислов, то перед хлорированием его обрабатывают так же, как и молибден при получении пентахлорида молибдена (см. предыдущую работу), т. е. над нагретым вольфрамом, взятым в количестве 4—5 г, пропускают хлористый водород, возгонкой удаляют из реакционной трубки оксихлориды молибдена, а затем вытесняют хлористый водород углекислым газом. Очищенный таким образом от окислов вольфрам хлорируют хлором, не содержащим паров воды и кислорода. Для очистки и осушки хлор пропускают через слой раскаленного угля. Хлорирование проводят при температуре 600— 700°. Полученный сублимат гексахлорида вольфрама загаивают в следующем колене Б трехколенной трубки (стр. 158, рис. 3 ). При пользовании четырехколенной трубкой гексахлорид можно еще раз возогнать в атмосфере хлора. Ввиду того что оксихлориды розгоняются раньше хлоридов, первые порции возгона удаляют из трубки прогреванием. Однако продукт все же может содержать небольшое количество примесей пентахлорида и оксихлоридов вольфрама. [c.162]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.183 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.351 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.351 ]

Неорганические хлориды (1980) -- [ c.357 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.296 , c.310 , c.311 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология