Пентахлорид

Определите энтальпию образования (298 К) кристаллического пентахлорида фосфора из следующих данных [c.86]

Пентафториды, а также пентахлориды N5 и Та, кроме того, реагируют с соответствующими основными галидами с образованием анионных комплексов [ЭР в , а в случае ЫЬ (V) и Та (V), [c.546]

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Равновесие представляет собой динамическое, а не статическое явление. Рассмотрим, например, реакцию диссоциации паров пентахлорида фосфора, полагая, что она начинается с чистого РС] [c.92]

Рассмотрим, например, реакцию диссоциации пентахлорида фосфора [c.269]

Пентахлорид фосфора в твердом состоянии имеет одну модификацию с ионной решеткой, состоящей из ионов РС и РС1 . Напишите льюисовы (валентные) структуры этих ионов и предскажите их геометрическое строение. Какая гибридизация орбиталей используется атомом фосфора в каждом из этих ионов для образования связей с атомами хлора Почему РС15 в твердом состоянии существует в виде ионного соединения, тогда как в газовой фазе его устойчивой формой являются нейтральные мо.пекулы [c.334]

Опыт 30. Гидролиз пентахлорида фосфора (ТЯГА ). Определите продукты гидролиза РСЬ. [c.72]

Гидролиз галогенидов фосфора и РОСЬ необратим. Оксохлорид фосфора Р0С1з получают также взаимодействием РСЬ с РгО . Решетка пентахлорида РСЬ состоит из тетраэдрического иона (РСЫ и октаэдрического иона (РС1б] . РГз имеют пирамидальное строение, РОГз — тетраэдрическое, РГ5 (г) —треугольная бипирамида, ионы РГб—октаэдрические [c.421]

Можно полностью заменить атомы кислорода в фосфорной кислоте на фтор в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P 5 при этом происходит сольволиз [c.256]

При определенной температуре Т и суммарном давлении 2,00 атм пентахлорид фосфора диссоциирован на 75,0% [c.116]

Теплота образования РС15(тв) в стандартных условиях при 298 К равна —463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции его образования [c.49]

Если при хлорировании одного г-мол углеводорода одним г-мол хлора (последний вступает в реакцию полностью), то при указанных выше допущениях образуется (в % мол) монохлор Ида— 36,8, дихлорида — 18,4, трихлорида — 6,1, тетрахлорида — 1,5, пентахлорида — 0,3, а не-ирореагировавшим остается 36,8% мол. углеводорода [139]. Если принимать, что в каждую молекулу углеводорода вступает только 1 атом хлора, то должно было бы получиться 100% моно хлорида. При хлорировании -додекана практически найденные числа хорошо согласуются с вычисленными теоретически [140]. Ниже, на примере хлорирования додекана, приведен простейший метод вычисления состава продуктов. При хлорировании 2400 г (14,1 г-мол) н-додекана (молекулярный вес 170) получен про-лу ,т 10риррваиия, содержащий 8,04% хлора [140]. [c.594]

Можно полностью заменить атомы кислорода в фосфорной кислоте на фтор, при этом получается НРРб — аналог НРО3. Для этого в безводном НР растворяют пентахлориД фосфора РСЬ, при этом происходит сольволиз [c.286]

Пентафториды, а также пентахлориды Nb и Та, кроме того, реагируют с соответствующими основными галидами с образованием [c.444]

Если молекула субстрата оптически активна и атакуемый атом углерода, связанный с уходяп1ей группой X, является центром асимметрии, то при протекании реакции по механизму 5м2 наблюдается обращение конфигурации, названное вальде-новским. Сам П. Вальден замещал действием щелочи атом хлора в оптически активной хлорянтарной кислоте на гидроксильную группу и, наоборот, действием пентахлорида фосфора па оптически активную яблочную кислоту замещал гидроксильную группу на атом хлора. В обоих случаях паб.пода,гось обращение [c.135]

Теплота образования пентахлорида фосфора P I5 в стандартных условиях равна 464 кДж/моль. Какие условия будут способствовать увеличению выхода РСЬ в реакции его образования [c.63]

Пентахлорид сурьмы ЗЬСЬ — желтая жидкость, сильно дымящая иа воздухе вследствие присоединения воды и гидролиза. При [c.430]

С разлагается на 5ЬС1з и СЬ. Пентахлорид сурьмы — одна из наиболее активных кислот Льюиса. Трихлорид мышьяка АзСЬ — бесцветная жидкость. АзСЬ и 5ЬСЬ почти нацело гидролизуются [c.430]

Марганец довольно активно взаимодействует с галогенами с образованием дш алндов, являющихся экзотермическими соединениями. При непосредственком взаимодействии рения с фтором об-ра уется летучий гсксафторид, а с хлором — пентахлорид. [c.291]

При взаимодействии трихлорида фосфора с избытком хлора образуются белые кристаллы пентахлорида P I5, который также является распространенным хлорирующим реактивом. [c.105]

Напишите уравнения реакций а ) пропилового спирта с пентахлоридом фосфора б ) этилового спирта с трихлоридом фосфора в) 3-метил-1-бутанола с трибро-мидом фосфора г) диметилэтилкарбинола с P lg д) про-пилизопропилкарбинола с РЕгд. [c.33]

Сформулируйте закон Гесса применительно к тепловому эффекту процесса получения пентахлорида сурьмы ЗЬСЬ непосредственно из простых веществ и в две последовательные стадии— образования из простых веществ трихлорида сурьмы 5ЬС1з и последующего окисления его хлором. [c.19]

Для замещения гидроксила спирта бромом или иодом наиболее пригодны РВГз и Р1з. Эти реагенты можно непосредственно получать в реакционной колбе (из брома или, соответственно, иода и красного фосфора), в которую затем добавляют спирт. Для замещения гидроксила хлором применяют тионилхлорид ЗОС или пентахлорид фосфора РСи. [c.106]

Особенность этого уравнения — появление коэффициента 4, что можно объяснить кинетическими закономе(рностями. При одинаковых константах реакции и давлении р величина а, вычисленная из уравнения (338), оказывается больше, чем полученная из уравнения (342). Это объясняется тем, что реакция образования Оз идет быстрее, чем реакция образование пентахлорида фосфора (336), в которой для осуществления элементарного акта реакции должны столкнуться разные молекулы. [c.271]

Подобного типа превращения довольно часто происходят н при изменении агрегатного состояния. Так, пентахлорид фосфора, построенный (по данным КР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа) из катионов [РСи]+ и анионов [РСЦ] , в газовой фазе состоит из молекул РС . В жидком РС з, который можно получить при нагревании вещества под давлением, присутствуют агрегаты молекул РСЬ, соединенных посредством хлорных мостиков. Подобные явления наблюдаются и в других жидкостях. В безводной азотной кислоте НЫОз присутствуют ионы Н2ЫО з+ и N03 , обусловливающие сравнительно высокую электропроводность. В газовой фазе азотная кислота состоит только из одних молекул НОЫОг. [c.369]

Напишите схемы реакций последовательного замещения гидроксилов на галоген при действии пентахлорида фосфора РС15 на спирты [c.38]

В некоторых случаях превращения изомерных веществ происходят при взаимодействии с растворителем. Так, ряд молекулярных веществ, в чистом виде практически не диссоциирующих на ионы, под влиянием растворителя переходят в гетерополяр-ные формы. В качестве примера можно указать на пентахлорид сурьмы, построенный во всех трех агрегатных состояниях иа молекул ЗЬСЦ. При взаимодействии с ацетонитрилом сначала образуется аддукт ЗЬСЬ-СНзСМ, который при дальнейшем добавлении растворителя обратимо диссоциирует на комплексные ионы [c.369]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Отметим, что аналогичное явление наблюдается в отношении некоторых газов или веществ, переходящих в газообразное состояние. Например, пары пентахлорида фосфора P la, йода и некоторых других веществ при нагревании в закрытом сосуде обнаруживают более высокое давление, чем следует по уравнению Клапейрона—Менделеева. [c.232]

Напишите уравнения реакций действия пентахлорида фосфора РС15 а ) на пропанал б) на бутанон [c.45]

Спектр ЯКР С1 низкотемпературной кристаллической фазы пентахлорида фосфора P I5 состоит из десяти линий, которые образуют две группы четыре линии при более высоких, а шесть линий при более низких частотах. Этот спектр согласуется с другими известными данными о кристаллизации пентахлорида фосфора в виде P U+P le , т. е. четыре высокочастотные линии относятся к катиону, а шесть низкочастотных — к аниону. Интересно, что десь все десять атомов С1 оказываются кристаллографически неэквивалентными. При быстром охлаждении паров пентахлорида фосфора образуется другая метастабильная фаза, дающая в спектре ЯКР три линии. Две из них относят к кристаллографически неэквивалентным атомам хлора в аксиальных (а) положениях тригонально-бипирамидальной конфигурации P I5, а третью —к экваториальным (е) атомам хлора, которые, очевидно, кристаллографически эквивалентны [c.101]

При дальнейшем действии HF образуется дифторофосфорная кис-лота. Можно полностью заменить атомы кислорода в ортофосфорной кислоте на фтор, при этом получается Н (РРб) - аналог метафосфорной кислоты НРОз. Для этого в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P Ij, прн этом происходит соль-волиз [c.304]

При пропускании хлора в трихлорвд 4>осфора получается хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, P I5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пентахлорид фосфора тоже разлагается водой с образованием хлороводорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором однако для йода соединение состава. PI5 неизвестно. [c.444]

Разница в свойствах этих двух соединений, не рассматриваемая теорией Косселя, была объяснена Льюисом, представившим строение пентахлорида и пятиокиси фосфора, как это показано на рис. 36. В молекуле Р2О5 у атомов Р есть свободные места, не занятые электронными парами. Этим объясняется способность Р2О5 к полимеризации и присоединению одной или нескольких молекул воды с образованием различных продуктов гидратации. Оставалась неясной только причина устойчивости десятиэлектронной оболочки, образующейся в молекуле РС1б. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология