Возгоны, образование

Алмаз — изолятор, ширина его запрещенной зоны 5,6 эВ его удельное сопротивление при 25° С равно 5 10 Ом м. Алмаз плавится при 3800° С под давлением 1,0—2,0 ГПа. При температурах выше 1000° С алмаз переходит в графит теплота превращения 1,88 кДж/моль. Структуры алмаза и графита широко известны и мы их описывать не будем. При 3700° С графит возгоняется. Он плавится под давлением 10,3 ГПа около 3700° С. Вдоль оси а (перпендикулярной слоям графита, образованным правильными шестиугольниками нз атомов углерода) графит слабо проводит ток, его электропровод- [c.201]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Прн образовании СНзСООН(г,) из простых веществ разрываются две связи Н — Н, одна связь 0—0, возгоняются два грамм-атома С и образуются три связи Н—С связь [c.901]

При изучении влияния остаточных газов в вакууме на эмиссию электронов накаленной вольфрамовой проволокой было констатировано уменьшение величины эмиссии. Явление это было объяснено образованием на проволоке адсорбированных газовых пленок, которые очень устойчивы и не исчезают даже при 1500—1900° (при 10-6 ат). При 3000° и сильном разрежении до 50% молекул кислорода реагирует с вольфрамом, образуя Д/ 0 , которая возгоняется на стенках сосуда. Пленка кислорода на вольфраме настолько прочна, что кислород не реагирует с водородом. [c.103]

При образовании СНзСООН из простых веществ разрываются две связи Н—Н, одна связь О—О, возгоняются два грамм-атома С и образуются три связи Н—С, одна связь С—С и одна группа — СООН. Поэтому [c.35]

Образование возгонов Выделение газов [c.43]

Если раствор окрашен в желтый цвет, к нему приливают еще некоторое количество пероксида водорода. Раствор кипятят, фильтруют и выпаривают в фарфоровой чашке до образования бесцветных или слабоокрашен-ных кристаллов, Иодид аммония при нагревании возгоняется. Хранят его в закрытой склянке или в запаянной ампуле. [c.200]

При работе необходимо обращать внимание на скорость пропускания хлора, степень нагревания фосфора и глубину погружения газоподводящей трубки в реторту. При сильном токе хлора и недостаточном нагреве колбы получается хлорид фосфора (V). Образование красноватого возгона от непрореагировавшего фосфора указывает на недостаточную скорость пропускания хлора при сильном нагревании фосфора. Такой же налет может образоваться и в том случае, если газоподводящая трубка подведена к фосфору слишком близко, и он возгоняется от теплоты, выделяющейся при реакции. Для [c.206]

Бромид, полученный таким способом, может содержать незначительное количество оксибромида. Для образования чистого продукта бромид висмута (1П) нуж -но возгонять в вакууме ири температуре около 350°С. [c.214]

Лодочку С висмутом нагревают в трубке из тугоплавкого стекла в электрической печи. При помощи двухходового крана можно пропускать через эту трубку чистый азот или хлор. Сначала вытесняют азотом воздух, высушивают реакционнук> трубку, пропуская при нагревании азот, затем переключают кран на подачу хлора и повышают температуру до начала реакции. Bi la возгоняется, осаждаясь на холодных стенках трубки, которую целесообразно охлаждать или охлаждающей. рубашкой или влажной фильтровальной бумагой. Приблизительно через час образование Bi la заканчивается тогда хлор вытесняют азотом и препарат быстро переносят в сосуд для хранения. [c.550]

Термическое разложение. Аммонийные соли при нагревании разлагаются или возгоняются. Соли аммония, образованные летучими кислотами, разлагаются полностью при относительно невысоких температурах с образованием удаляющихся продуктов реакции [c.29]

Соединения цинка с серой. Сульфид цинка ZnS встречается в природе в виде цинковой обманки. Цинковая обманка, или, как иногда ее называют, сфалерит, имеет кристаллическое строение. ZnS окрашен в темный цвет. Искусственно получаемый сульфид цинка белого цвета плотность его 4,10 т. пл. 1850° С под давлением 150 атм при 1182° С возгоняется, не разлагаясь теплота образования 191,96 кдж моль. В воде практически не растворяется, растворяется в минеральных кислотах. [c.420]

Молибден, реагируя с фтором, дает ковалентное соединение — гексафторид, представляющее собой кристаллы, плавящиеся уже при 17°С. Вольфрам проявляет тенденцию к образованию соединений со степенью окисления металла -f6 в еще большей мере, чем молибден. Темно-фиолетовые кристаллы гексахлорида плавятся при 275°С и медленно разлагаются теплой водой. Гексафторид урана возгоняется без плавления при 56,5°С и образует молекулярную ромбическую решетку. Низшие хлориды марганца легко окисляются чистый тетрахлорид очень неустойчив. [c.295]

Каменные угли. При сжигании углей большая часть германия возгоняется, по-видимому, в виде низшего окисла или сульфида. При недостатке кислорода не исключено образование гидридов. Распределение германия сильно зависит от условий процесса. При избытке кислорода германий распределяется между шлаками и уносами в сравнимых количествах. При сжигании в недостатке кислорода возгоняется до 90% Ое. Легкоплавкость золы сокращает переход германия в пыль. [c.178]

СИЛЬНЫЙ русск.— яд для мышей) Аз — элемент V группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 33, ат. м. 74,9216. Природный М. состоит из одного стабильного изотопа, существует 13 радиоактивных изотопов М. Природные соединения М. известны с древних времен, ими пользовались для приготовления красок, лекарств и ядов. Получение металлического М. приписывается А. Больштедту (около 1250 г.). В 1789 г. А. Лавуазье признал М. химическим элементом. В природе М. встречается преимущественно в виде сульфидов и сульфоарсенидов. Известно свыше 120 минералов М. Наиболее распространенные из них мышьяковый колчедан (арсенопирит) РеАзЗ (46% Аз) мышьяковистый колчедан РеАза (72,8% Аз) реальгар Аз484(70,1% Аз) аурипигмент АзаЗз (61% Аз). Наибольшее промышленное значение имеет РеАзЗ. М. существует в нескольких аллотропных модификациях. При обычных условиях наиболее устойчив металлический, или серый М. (а-форма) он образует серо-стальную хрупкую массу с металлическим блеском. На воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. При 615° С М. возгоняется, т. пл. 817 С (в запаянной трубке под давлением 36 10 Па). В соединениях М. имеет степень окисления +3 и +5, известны соединения со степенью окисления —3. Измельченный М. быстро сгорает с образованием мышьяковистого ангидрида АзгОз, который является исходным веществом для получения М. и его соединений. При сплавлении с металлами М. образует химические соединения [c.167]

Неправильно. Было указано, что хлороводород реагирует с оксидом меди с образованием хлорида меди, который возгоняется (сублимирует). [c.320]

Соединения типа л-комплексов, как правило, образующие молекулярную кристаллическую решетку, плавятся и испаряются при низких температурах. Например, ферроцен плавится при 173 °С. легко возгоняется при 100 °С. при нагревании выше 470 °С ферроцен разлагается с образованием металлического железа (ион железа в ферроцене обычными методами химического анализа не обнаруживается). Этот путь разложения характерен для большинства л-комплексов. [c.261]

Фосфорный ангидрид — P4O10 — белый порошок, очень гигроскопичен, превосходит по. интенсивности осушающего действия все известные вещества. Известно несколько форм фосфорного ангидрида. -Модификация состоит из отдельных молекул P4O10. Она возгоняется при 359°С. При ее нагревании получается более плотная полимерная р-модификация, образованная слоями тетраэдров, содержащими циклы из 10 (РО4). При длительном нагревании этой модификации получается еще более плотная -у-модификация, име ющая трехмерную структуру с циклами из б тетраэдров (РО4). Формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают РгОд, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм н их содержание в образцах данного вещества. [c.416]

Соединения золота (III) с галогенами (галиды). Хлорид золота (HI) Au la — кристаллическое вещество красного цвета т. пл. 254 С плотность 3,9 теплота образования +118,4 кдж моль. Термически довольно устойчив при 265 С возгоняется в атмосфере хлора. [c.413]

Бромид кадмия dBr2, получаемый искусственным путем, представляет собой бесцветные кристаллы т. пл. 570° С т. кип. 863° С плотность 5,20 теплота образования +317,2 кдж моль. dBr2 термически устойчив при нагревании возгоняется, не претерпевая разложения. [c.423]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Теплота образования из элементов возрастает по ряду СгОз (138)—МоОз (180)—WO3 (201 ккал/моль). При нагревании трехокиси молибдена (т. пл. 795, т. кип. 1155 °С) она желтеет, а трехокись вольфрама (т. пл. 1470 °С под давл.) становится оранжевой. Первый из этих окислов начинает заметно возгоняться выше 650 °С, второй — выше 850 °С. В парах оба они частично полимеризованы (с образованием преимущественно молекул Э3О9). И для МоОз. и для WO3 известны продукты присоединения фторидов щелочных металлов (кроме лития) типа ЭО3 MF. Описаны также представители типа WO3 3MF, где М — s, Rb, К- [c.372]

При переработке медно-кадмиевых кеков много германия теряется в виде гидридов, и его концентрирования не наблюдается. При вельцевании отвальных кеков и раймовок в вельц-окислы переходит 30—40% Ое [67]. Если их выщелачивать по нейтральной схеме, подавляющая часть германия остается в свинцовом кеке и вместе с ним поступает на свинцовую плавку. При кислом выщелачивании возгонов (остаточная кислотность 10—20 г/л) до 80% Ое растворяется. При нейтрализации такого раствора вельц-окисью (если в ней присутствует индий, этот кек — первичный индиевый концентрат) германий осаждается вследствие гидролиза и образования нерастворимых германатов. Обычно в осадке содержатся сотые доли процента, иногда до 0,3% Ое [66]. [c.178]

Теплота образования АзРз из элементов равна 296 ккал/моль, а энергия связи АзР в нем—92 ккал/моль. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 °С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [c.475]

Подобно карбонилам Сг, Мо и W, твердый при обычных условиях зеленый У(СО)б имеет структуру правильного октаэдра с атомом ванадия в центре. Для энергии связи V—СО дается значение 28 ккал/моль. Вещество это на воздухе самовоспламеняется, в вакууме около 50 °С возгоняется, а в атмосфере N2 при 70 °С разлагается. Очень сильное охлаждение вызывает, по-видимому, его димеризацию с образованием V2( O)i2. Растворы У(СО)б в органических жидкостях имеют желто-оранжевый цвет и очень неустойчивы. При действии на них иода количественно протекает реакция по схеме 2V( 0)e-f ЗЬ = 2VI3 + 12С0. С другой стороны, V( O)e легко восстанавливается до аниона [У(СО)б], для которого известны, в частности, желтые соли типа М[У(СО)б], где М = Na, К, NH4. Подкислением их может быть, по-видимому, получен нестойкий гидрокарбонил НУ(СО)б. Установлено, что он обладает отчетливо выраженными кислотными свойствами. [c.517]

В сухую пробирку поместите 1—2 маленьких кристалла салициловой кислоты (A idum sali yli um) (73) и нагревайте в пламени горелки. Салициловая кислота плавится при 156—157°С и возгоняется в виде белого налета, который быстро поднимается кверху по мере нагревания пробирки. Если нагревать быстро и так, чтобы пары кислоты проходили через нагретую зону, то наблюдается частичное отщепление СО2 — декарбокснлирование и образование фенола, который определяется по характерному запаху. [c.137]

Иное положение наблюдается для газа, образованного электронами (электронный газ в металле). Вследствие малости массы частиц и большой плотности электронного газа в металле неравенства (VIII.29) и (VIII.19) не выполняются даже при весьма высоких температурах, вплоть до 3000 К. Металлы плавятся или возгоняются при температурах ниже тех, для которых величина kT сравнима с химическим потенциалом электронного газа. Для электронов в металле при 300 К значение — порядка 10 , так что классическое приближение [c.177]

Фториды Мер характеризуются следующими параметрами кристаллической решетки а) при 20° [10, 29] 5,63 A (RbF) и 6,01 A ( sF). Плотность при той же температуре 2,88 и 3,59 г/см [10, 29] соответственно, температура плавления 790 и 694° [90, 91], температура кипения 1408 и 125Г [10, 91], теплота образования ДЯ°298 = —131,3 и —126,9 ккал/моль [56, 92], теплота плавления 6,15 и 5,19 ккал/моль [10, 56]. До 800—900° MeF достаточно устойчивы, выше заметно возгоняются в парообразном состоянии молекулы их частично димеризу-ются. [c.100]

Распределение индия в процессах пирометаллургической переработки руд обусловливается тем, что как сам металл, так и его высший окисел 1П2О3 обладают весьма малым давлением пара. Поэтому индий при окислительном обжиге, как правило, остается в огарке. В сильно-восстановительной среде, когда он восстанавливается до металла, его переход в возгоны незначителен. Сильное улетучивание индия наблю-даетсм в тех процессах, где есть условия для образования низшего [c.301]

Большего извлечения индия в раствор достигают сульфатизацией возгонов. В этом методе их нагревают с концентрированной серной кислотой до 300—400°, затем выщелачивают водой или разбавленной серной кислотой. Раньше сульфатизировали во вращающихся барабанных печах. Теперь применяют печи кипящего слоя (при этом возгоны предварительно гранулируют с серной кислотой). Помимо более полного извлечения индия, как и других редких элементов, преимущество сульфатизации в том, что удаляются примеси мышьяка, фтора и хлора, мешающие гидрометаллургическим процессам. В частности, присутствие мышьяка в растворе почти исключает применение цементационных способов извлечения индия, кадмия и других ценных компонентов. Такая высокотемпературная сульфатизация связана с образованием большого количества вредных газов. Поэтому иногда предпочитают сульфатизацию при низкой температуре ( 180°). Кек репуль-пируют с отработанным цинковым электролитом, пульпу подают в печь кипящего слоя, где она упаривается, гранулируется и сульфатизи-)уется. В этом случае весь мышьяк остается в сульфатном продукте 98]. [c.304]

При обжиге медных концентратов таллий существенно не возгоняется. Плавка в отражательной печи приводит к распределению таллия между штейном, шлаком и пылями примерно в равных отношениях. При полупиритной плавке (плавка с уменьшенным расходом кокса, при которой необходимая температура достигается частично за счет горения пирита) в шахтных печах в возгоны иногда переходит 50% таллия. Еще больше ( 80%) он улетучивается при медно-серной пиритной плавке (плавка с небольшим расходом кокса, который сгорает в середине печи за счет двуокиси серы, поэтому сера в печных газах присутс- Рис. 84. Давление пара окислов, твует большей частью в элементар- сульфида, хлорида и иодида таллия ном состоянии). В этом случае около 60% таллия оседает с пылью в электрофильтрах и 20—25% конденсируется вместе с элементарной серой. При конвертировании медных штейнов переходит в шлаки 50—75% таллия, 10—15% — в пыль и газы и 20—30% —в черновую медь. Такое поведение таллия в медеплавильном производстве объясняется, по-видимому, образованием сложных соединений с участием таллия и меди, вследствие чего медь является как бы коллектором для таллия. При фьюминговании медных шлаков возгоняется 90—95% таллия [93]. [c.341]

На свинцовоплавильных заводах при агломерации свинцовых концентратов большая часть таллия (50—75%) возгоняется и переходит в пыль. Часть его остается в агломерате, по-видимому, из-за образования малолетучего сульфата. При плавке агломерата до 20% таллия остается невосстановленным и переходит в шлак остальной таллий примерно поровну распределяется между черновым свинцом и пылью. В процессе рафинирования чернового свинца большая часть таллия (70—80%) попадает в сухие медистые шликера. Щелочные плавы, получающиеся нри рафинировании свинца от мышьяка, сурьмы ит. п., захватывают 10—15% его. Наконец, 2—3% попадают в серебристую пену. Причина его перехода в эти продукты пока недостаточно выяснена. При переработке свинцовых шлаков путем вельцевания или фьюмингования основная масса таллия переходит в возгоны [92.] [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология