Хлориды

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

Опыты Пристли с углекислым газом показали, что газы могуг растворяться в воде и, следовательно теряться , поэтому он попытался собирать газы не над водой, а над ртутью. Таким образов Пристли сумел собрать и изучить. такие газы, как оксид азота (1), аммиак, хлорид водорода и диоксид серы (мы даем современные-названия газов). Все эти газы настолько хорошо растворяются в воде, что, проходя через нее, полностью поглощаются. [c.42]

Головные погоны, поступающие в сборник 21, состоят из хлористого этила, хлористого винила и ненасыщенных углеводородов, которые вследствие образования азеотропной смеси уже не могут быть разделены перегонкой. Их подвергают дополнительному хлорированию, протекающему уже не как реакция замещения, а как реакция присоединения хлора. При этом ненасыщенные компоненты смеси превращаются в более высококипящие хлориды, вследствие чего их можно отделить от хлористого этила ректификацией. [c.175]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Хлорид олеиновой кислоты Игепон А и Т [c.197]

Предположим далее, что газообразный водород существует не в виде отдельных атомов, а в виде молекул водорода, каждая из которых состоит из двух атомов, а газообразный хлор состоит из молекул хлора, также двухатомных. В этом случае 100 атомов водорода — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц водород-водород, а 100 атомов хлора — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц хлор-хлор, т. е. всего 100 частиц. При образовании хлорида водорода происходит перегруппировка частиц возникает атомная комбинация водород-хлор. При этом 100 атомов водорода и 100 атомов хлора дают 100 молекул хлорида водорода (каждая из молекул содержит по одному атому каждого вида). Следовательно, 50 молекул водорода и 50 молекул хлора образуют 100 молекул хлорида водорода. Этот вывод совпадает с результатами наблюдений, которые показывают, что один объем водорода и один объем хлора дают два объема хлорида водорода. [c.60]

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

Каталитическое хлорирование газообразных углеводородов можно проводить также, пропуская соответствующий парафиновый углеводород и хлор через низкоплавкую жидкую, нагретую до температуры реакции смесь хлоридов натрия, кальция и алюминия, которая может содержать, кроме того, хлориды циика, магния или висмута. Этим методом можно четко регулировать температуру процесса, что имеет весьма важное значение вследствие высокой экзотермичности реакции. [c.155]

Предположим, мы хотим сказать, что водород соединяется с хлором и образует хлорид водорода. Если это записать просто как [c.65]

ТО нетрудно заметить, что среди исходных веществ у нас два атома водорода и два атома хлора, а среди продуктов реакции — только по одному. Чтобы уравнять правую и левую части, перед формулами исходных веществ и продуктов реакции ставят коэффициенты. В результате реакция образования хлорида водорода записывается как [c.65]

Реакция с хлоридами фосфора не нашла промышленного применения. Было проведено [108] систематическое исследование, посвященное получению хлористых алкилов иэ соответствующих спиртов. Проверены четыре метода взаимодействие с хлористым водородом в присутствии хлористого цинка, с треххлористым фосфором, с пятихлористым фосфором и с хлористым тионилом. [c.192]

Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

При образовании хлорида водорода 1 атом водорода соединяется с 1 атомом хлора, а поскольку атом хлора в 35,5 раза тяжелее атома водорода, то, следовательно, водород и хлор соединяются в соотношении 1 35,5, т. е. атомный вес хлора равен 35,5. Однако такое соотношение элементов наблюдается не во всех соединениях. Например, каждый атом кислорода соединяется с 2 атомами водорода, так как валентность кислорода равна двум. Поскольку атомный вес кислорода равен 16, следовательно, 16 частей кислорода соединяются с 2 частями водорода. В результате эквивалентный вес кислорода, соединяющегося с 1 частью водорода, равен 16/2, илн 8. [c.81]

Третичный хлорид, образующийся как в результате этой последовательности реакций, так и непосредственно при хлорировании, может претерпеть дополнительное отщепление хлористого водорода, превращаясь при этом в триметилэтилен (т. кип. 38,4°), который снова при- [c.178]

Как известно, молекула хлорида натрия состоит из двух, а молекула хлорида бария — из трех атомов, и Аррениус пришел к мысли, что при растворении в растворителях, подобных воде, определенная часть молекул распадается на отдельные атомы. Более того, поскольку эти распавшиеся молекулы проводят электрический ток (в то время как молекулы, подобные молекуле сахара, не распадаются и не проводят электрический ток), Аррениус предположил, что молекулы распадаются (или диссоциируют) не на обычные атомы, а на атомы, несущие электрический заряд. [c.119]

Если электрон присоединится к атому хлора, то при этом получится атом хлора, несущий единичный отрицательный заряд, т. е. образуется ион хлора (хлорид-ион). Если к группе атомов, состоящей из атома серы и четырех атомов кислорода, присоединятся два электрона, то в результате получится сульфат-ион, несущий двойной отрицательный заряд, и т. д. Таким образом можно легко объяснить причины образования всех отрицательно заряженных ионов. [c.149]

Каталитическое хлорирование основано на применении переносчика хлора, такого как йод [2], сера [3], фосфор, сурьма и другие, в виде соответствующих хлоридов, которые растворяются в хлорируемом углеводороде или прн хлорировании газообразных парафиновых углеводородов — в растворителе. Применяются исключительно элементы, имеющие по крайней мере два значения валентности. В качестве гомогенных катализаторов могут также применяться вещества, образующие радикалы, как, например, диазо-метап, тетраэтилсвинец и гексафенилэтан [4]. Они обладают способностью разделять молекулу хлора на атомы, которые тотчас ке вызывают возникновение цепной реакции. [c.113]

Для проверки полноты задержания хлористого алкила при ректификации газы, прошедшие через колонку 16, пропускают через кварцевую трубку 17, раскаленную до красна при помощи печи 18. При этом все органические хлориды претерпевают пиролиз. Образующийся хлористый водород улавливается в колонке 19, орошаемой щелочным раствором, и может быть определен количественно. [c.160]

Псевдоожиженный слой угля применяют главным образом для того, чтобы обеспечить однородность температур во всем объеме реакционной зоны. Этим в большой мере предотвращаются местный перегрев и сопровождающее его вторичное разложение хлоридов и выделение элементарного углерода. [c.173]

Металлическая аппаратура изготовлена из никеля, так как железо образует хлориды, в сильной мере способствующие отщеплению хлористого водорода из образующегося хлористого алкила. [c.187]

Образовавшуюся смесь хлоридов перегоняют с водяным паром и отделяют четыреххлористый углерод и гексахлорэтан, дальнейшее разделение котор.ых достигается перегонкой. [c.190]

При хлорировании высокомолекулярных парафиновых углеводородов хлор распределяется статистически по всей углеродной цепи, потому что вторичные водородные атомы отдельных метиленовых групп реагируют с одинаковой относительной скоростью. Только на концах парафиновой углеводородной молекулы замещение ограничено, так как относительная скорость реакции первичных водородных атомов метильных групп примерно в 3 раза меньше, чем вторичных водородных атомов метиленовых групп. При хлорировании к-додекана образуется приблизительно 8,5 % мол. 1-хлордодекана и по 18,3 % мол. 2-, 3-, 1 4-, 5-, и 6-хлордодекана. Чем длиннее парафиновая цепь, тем относительно меньше содержится в смеси хлорпарафина первичного хлорида. Принимая во внимание, что первичные хлориды отдают свой хлор в реакциях посредством двойного обмена, в то время как вторичные в большей части претерпевают дегидрохлорирование, это имеет особо важное практическое значение [111. [c.116]

Считают, что основным иоточником обрааования хлористого водороде ЯВЛЯ13Т0Я хлориды магния и кальция 20(3. Хлорид магния гидролизуется в присутствии воды уже при обычных температурах. [c.5]

В применяемой длл охлездения воде всегда содержатся соли (в ооновном хлориды я сульфаты) от 40 до ЗбООО мг/л и более. [c.12]

Глубокое обеоооливаше нефти совместно с обезвоживанием является одним иэ основных мероприятий по борьбе с коррозией на установках АВТ, так как важнейшим источником коррозии является хлористый водород, образующийся в процессе разлояения солей, со-деркащихся в неф и. При втом до минимума сводится количеотво гидролизующихся хлоридов магния и кальция. [c.54]

Рассмотрим теперь водород и хлор. Эти два газа, соединяясь, образуют третий газ — хлорид водорода. При этом один объем водорода соединяется с одним объемом хлора, и вполне можно предположить, что молекула хлорида водорода состоит из одного атома водорода и одного атома хлора. Предполоя им теперь, что газообразный водород и газообразный хлор состоят из одиночных атомов, далеко отстоящих друг от друга, и что эти атомы соединяются попарно, образуя молекулы хлорида водорода, также далеко отстоящие друг от друга. Начнем со 100 атомов водорода и 100 атомов хлора. Эти 200 далеко отстоящих друг от друга частиц соединяются [c.59]

С помощью химических символов легко показать количество атомов в молекуле. Так, молекулу водорода, состоящую из двух атомов водорода, записывают как Нг, а молекулу воды, содержащую два атома водорода и один атом кислорода,— как НаО. (Знак без числового индекса, это легко увидеть, означает единичный атом.) Углекислый газ — это СОа, серная кислота — HaSOi, а хлорид [c.64]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Некоторые, но не все. Хлорид натрия необходим для жизни, бромид натрия оказывает небольшое токсическое действие, а цианид натрия — быстродействую-Ш.ИЙ яд. [c.76]

Использование продуктов хлорирования нен-танов [19]. Как уже указывалось, продукты хлорирования пентанов применяются для получения амиловых спиртов. С этой целью смесь моно-хлорпентанов, выкипающую в пределах 85—107°, подвергают гидролизу в щелочной среде в присутствии олеата натрия. Процесс ведут при 170— 180° под давлением. Олеат натрия является диспергирующим агентом, улучшающим контакт хлорида с омыляющей средой. Схема установки ноказапа на рис. 64. [c.121]

Линии I — хлор II — пентап III — НС1 н нентан, IV — монохлорид V — олеат натрии V Г —дп-хлорид VII — раствор попаренной солн VIII — амилен IX — хлористый амил X — исда XI — [c.121]

Ацетаты различных металлов Монпхлоруксусная кпслота — Ацетил хлорид [c.160]

Хлориды алкилфосфоновых каслот [c.279]

При работе с высокохлорированными соединениями в присутствии соответствующих катализаторов одновременно может происходить разрыв связей С—С с образованием ненасыщенных хлоридов и четырех-хлорис1 ого углерода. Эти реакции можно иллюстрировать следующими уравнениями [c.155]

Этот хлорид претерпевает дальнейщее дегидрохлорирование с образованием упоминавщегося выше триметилэтилена, который снова присоединяет хлористый водород, превращаясь в 2-хлор-2-метилбутан. Таким способом 2-хлор-2- метилбутан получают как из 1-хлор-2-метил-бутана, так и из 4-хлор-2-метилбутана [c.179]

Образовавшуюся смесь хлоридов перегоняют с гаодя ным паром. При этом отделяют четыреххлористый углерод. [c.190]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.49 , c.360 , c.363 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.171 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.205 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.193 , c.268 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.21 , c.23 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.258 , c.263 , c.269 , c.317 , c.333 , c.339 , c.412 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.215 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.316 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.161 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.785 , c.786 , c.819 , c.820 , c.920 , c.922 , c.937 , c.940 , c.947 , c.948 , c.974 , c.976 , c.1063 , c.1066 , c.1104 , c.1105 , c.1166 , c.1227 , c.1228 , c.1264 , c.1267 , c.1299 , c.1302 , c.1355 , c.1357 , c.1429 , c.1435 , c.1437 , c.1438 , c.1446 , c.1450 , c.1451 , c.1510 , c.1514 , c.1544 , c.1547 , c.1554 , c.1557 , c.1582 , c.1590 , c.1632 , c.1638 , c.1657 , c.1661 , c.1710 , c.1712 , c.1745 , c.1810 , c.1812 , c.1848 , c.1850 ]

Аналитическая химия золота (1973) -- [ c.13 ]

аналитическая химия ртути (1974) -- [ c.18 , c.28 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.670 , c.673 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.342 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.0 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.384 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.117 , c.420 , c.424 , c.445 , c.490 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.0 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.383 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.219 , c.303 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.34 , c.853 ]

История химии (1975) -- [ c.65 , c.271 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.485 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.178 , c.179 , c.324 ]

Химическая технология вяжущих материалов (1980) -- [ c.222 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.120 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.321 , c.329 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.374 , c.382 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.543 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.364 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.351 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.164 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.173 , c.476 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.402 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.167 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.179 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.258 , c.263 , c.269 , c.317 , c.333 , c.339 , c.412 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 , c.287 , c.322 ]

Хлор (1983) -- [ c.0 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.164 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.402 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.28 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 ]

Система технического обслуживания и ремонта оборудования предприятий химической промышленности (1986) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.361 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.364 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.184 , c.463 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.274 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.287 ]

Аналитическая химия вольфрама (1976) -- [ c.12 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.290 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.199 , c.201 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.55 , c.66 , c.68 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.690 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.185 , c.188 , c.248 ]

Технология производства урана (1961) -- [ c.0 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.162 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.79 , c.294 ]

История химии (1966) -- [ c.65 , c.268 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.216 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Адсорбционная газовая и жидкостная хроматография (1979) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.153 , c.155 , c.210 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.55 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Пестициды (1987) -- [ c.670 , c.673 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.140 , c.172 , c.355 , c.366 , c.384 , c.392 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.252 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.72 , c.119 , c.132 , c.161 , c.188 , c.190 , c.208 , c.251 , c.279 , c.302 , c.307 , c.326 , c.378 , c.390 , c.489 , c.519 , c.638 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.32 , c.763 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.263 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.276 , c.281 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.283 , c.288 , c.289 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.283 , c.288 , c.289 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.305 , c.309 , c.311 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.252 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.12 , c.15 , c.16 , c.30 , c.32 , c.33 , c.39 , c.42 , c.44 , c.46 , c.47 , c.52 , c.58 , c.120 , c.205 , c.267 , c.379 , c.391 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.232 , c.312 , c.331 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.32 , c.219 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология