Либих ее солей

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов существующее в растворе равновесие между ионами и недиссо-циированными молекулами нарушается и согласно закону действия масс смещается в сторону образования недиссоциированных молекул. Частным случаем этого положения является уменьшение ионизации слабых кислот и оснований при прибавлении к кислоте или основанию соли этой же кислоты или соли этого же основания. Так, например, если к раствору уксусной кислоты прибавить какую-либо ее соль, то при этом будет введено много одноименных ионов СНдСОО . Это приведет к нарушению химического равновесия. [c.52]

Удобным лабораторным способом получения окиси углерода является действие концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту или какую-либо ее соль. Реакция заключается в отщеплении воды в случае применения, например, муравьинокислого натрия—она протекает по следующему уравнению [c.49]

Если к раствору уксусной кислоты прибавить какую-либо ее соль, то при этом будет введено много одноименных (т. е. одинаковых с одним из ионов данного электролита) ионов СНзСОО . Это вызовет нарушение равновесия, выражаемого формулой [c.86]

Добавим к раствору кислоты какую-либо ее соль МА, которая диссоциирует на ионы [c.330]

Оксалаты ЬПз(С204)з-пН20 получают, добавляя щавелевую кислоту либо ее соль к нейтральным или слабокислым растворам (pH 2—3) солей РЗЭ, иттрия [c.67]

Электрохимический метод получения Н2О2 может быть реализован как в результате восстановления кислорода на катоде, так и путем анодного окисления серной кислоты или ее солей с последующим гидролизом полученной пероксодисерной кислоты, либо ее солей. Процесс катодного восстановления кислорода описывается следующим уравнением [c.170]

Т.к. легко окисляется (особенно в щелочных р-рах) в присут. солей Си, Мп или Fe до дитиодигликолевой к-ты (HOO H2S)2 либо ее солей сильные окислители (напр., разб. HN ) превращают Т.к. в сульфоуксусную к-ту [c.568]

В лабораториях весьма часто пользуются образованием нерастворимого сернокислого бария BaSO-, для открытя серной кислоты и се. солей в растворе. Дело в том, что при смешении раствора какой либо сол.п бария (обыкновенно берут хлористый барнй Ba ia) с раствором серной кислоты или какой-либо ее соли выпадает осадок сернокислого бария, который, в отличие от других нерастворимых в воде солей бария, нерастворим также и в разбавленных кислотах [c.147]

Например, если к раствору уксусной кислоты прибавить какой-либо ее соли, то с этой солью мы введем много <одно именных- (т. е. одинаковых с одним из ионов данного электролита) ионов СНзСОО . При этом 1ислитель дроби [c.51]

Выше мы видели, что, нз.меняя при обратимой реакции концентрацию одного из реагирующих веществ, мы в том или ином направлении с.мещае,м химическое равновесие. Подобное с.меще-ние равновесия нетрудно осуществить и при процессе электролитической диссоциации. Так, например, если к раствору уксусной кислоты прибавить какой-либо ее соли, то с ней мы введем в этот раствор много одноименных ионов С.,Нд02 . В результате этого, [Н+МСН.,0.7] [c.49]

Отсюда следует, что брать точную навеску КМПО4 не имеет смысла и титр его следует устанавливать по какому-либо исходному веществу, приступая к этому через некоторое время (обычно не ранее чем через 7 дней) после приготовления раствора. В качестве исходного вещества в перманганатометрии употребляют чаще всего либо щавелевую кислоту, либо ее соли, например (NHJ, ,04-H,0 или Na.QOi- [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология