Реакции ацетат-иона СНзСОО

Присутствие СНзСОО -ионов в растворе обусловливается наличием уксусной кислоты или ее солей (ацетатов). Все ацетаты растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат ртути. Для обнаружения ацетат-ионов применяют следующие реакции. [c.325]

Реакции ацетат-иона СНзСОО- [c.86]

Обнаружение ацетат-иона СНЗСОО производится частными реакциями. [c.249]

Реакции ацетат-ионов СНзСОО [c.247]

Открытие ацетат-иона. Ацетат-ион СН3СОО открывают в отдельной пробе раствора реакцией образования уксусноэтилового эфира, обладаюшего характерным приятным запахом (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СНзСОО" ). [c.496]

Реакции ацетат-иона СНзСОО [c.356]

Реакция с ацетатом свинца. РЬ(СНзСОО)г с ионами I- дает желтый осадок иодида свинца РЬЬ [c.147]

Реакция с ацетатом свинца. К 1—2 каплям испытуемого раствора добавьте 2—3 капли раствора РЬ(СНзСОО)2. В присутствии 5"-ионов выпадает черный осадок PbS [c.376]

Уже сообщалось, что для открытия иона калил с помощью винной кислоты необходимо снизить кислотность исследуемого раствора Это обычно достигается прибавлением к анализируемому раствору ацетата натрия. Ионы СНзСОО взаимодействуют г ионами водорода, накапливающимися в результате реакции [c.106]

Присутствие ацетат-иона СНзСО вместо протона на концевом атоме кислорода предотвращает реакцию, протекающую в этом случае в воде. [c.517]

Однако, применяя реакцию с цинк-уранил-ацетатом или микрокристаллоскопическую реакцию с UO2 (СНзСОО) а, ион Na+ можно открыть и в присутствии иона NH7- [c.71]

Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

Реакция с РЬ (ЫОз)г. Нитрат свинца и ацетат свинца РЬ (СНзСОО) 2 с сульфат-ионами дают белый кристаллический осадок сульфата свинца [c.135]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия на катионы И1 аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Ре появляется темнокрасное окрашивание, обусловленное образованием комплексных ионов — гексаацетата железа (П1) — [Рез(СНзСОО)в(ОН)2) . При нагревании ацетата натрия с катионами П1 аналитической группы из нейтрального [c.255]

Механизм реакции в основном аналогичен вышеприведенным механизмам альдольной и сложноэфирной конденсаций. Его можно представить следующим образом ацетат-ион (СНзСОО ) связывает водород метильной группы уксусного ангидрида. При этом образуется карбанион [c.186]

Для сложных молекул требования ориентации могут быть очень жесткими, что соответствует большим отрицательным величинам Д5+.В этих случаях скорость реакции может быть очень малой, даже если энергия активации мала, а число столкновений велико (т. е. концентрация достаточно велика). С другой стороны, вешества простой формы реагируют обычно быстро (если, конечно, мала энергия активации), поскольку имеет малую отрицательную величину. Стоит, например, смешать растворы, содержащие ионы серебра и хлора, как сразу выпадает осадок хлористого серебра А С1 (оба иона имеют сферическую форму). В противоположность этому ацетат натрия СНзСООНа легко дает пересышенные растворы. Это связано с тем, что из-за низкой симметрии ацетат-иона СНзСОО (рис. 11) кристалл ацетата натрия имеет сложную структуру . [c.56]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, учитывая, что получаются средние соли. Фосфаты трехвалентного железа и алюминия растворимы в-минеральных кислотах и нерастворимы в уксусной кислоте. Ацетат-ионы (СНзСОО ) связывают ионы водорода, образуя малодиссо-циированную уксусную кислоту. [c.164]

Из данных логарифмической диаграммы, приведенной на рис. Д.42, ясно, что в области, находящейся между значениями pH чистой уксусной кислоты (Pi) и чистого раствора аммиака (Pi), можно пренебречь концентрацией ио-HQB НзО + и ОН по сравнению с концентрацией ацетат-ионов и ионов аммония. Из этого следует вывод, что доля реакций (64) и (65) незначительна и ионы NH4+ и СНзСОО- образуются почти исключительно в результате прямой реакции взаимодействия уксусной кислоты с аммиаком. Но в этом случае для каждой стадии реакции существуют равенства (см. уравнение (66)) i H3 00H= NHgH Hg oo-= NH+ . При этом уравнение (63) переходит в (67) или в логарифмической форме —в (68) [c.131]

В противоположность Ыа+ основание СНзСОО (ацетат-ион) может присоединять протон воды, образуя уксусную кислоту и освъбождая ионы гидроксила. При обратной реакции (направление 2) уксусная уислота отдает протон основанию ОН , при этом образуются ацетат-ион и вода. Следовательно, ионы N3+ не принимают участия в реакции гидролиза, которую можно представить в виде схемы [c.208]

Опыт 24,23. В шесть конических пробирок налить по 2—3 капли раствора ацетата свинца РЬ (СНзСОО) 2 и добавить по 2—3 капли раствороп в г.ервую — соляной кислоты, во вторую—серной кислоты, в третью — иодида калия, в четвертую — сульфида аммония, н пятую — хро.мата калия, в шестую — карбоната натрия. Обратить внимаине на цвет каждого осадка. Написать уравнения реакций в ионном виде. [c.224]

Рассмотрим, например, раствор ацетата натрия Hs OONa, имеющий щелочную реакцию. Ацетат натрия как сильный электролит при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы Na+ н СНзСОО . Последние взаимодействуют с Н+- и ОН - ионами воды. При этом ионы Na+ не могут связать ионы ОН в молекулы, так как NaOH является сильным электролитом и существует в растворе только в виде ионов. В то же время ацетат-ионы связывают ионы H" " с образованием молекул слабого электролита — уксусной кислоты, в результате чего новые молекулы Н2О диссоциируют на Н+ и ОН ионы. Эти процессы протекают до тех пор, пока не установится равновесие [c.132]

Почему сопоставление реакций СНзСООН+НзОт = НзО ++СНзСОО+ и НС1+Н207 Нз0++С1- позволяет сделать вывод о том, что соляная кислота сильнее уксусной, хлорид-ион более слабое основание, чем ацетат-ион [c.222]

Так как хромат бария легко растворим в минеральных кис-ютах, полное осаждение его таким путем не достигается. Данная эеакция является типичной обратимой реакцией. Но если к реакционной смеси добавить ацетат натрия, концентрация ионов Н+, зследствие образования мало диссоциированной уксусной кис-юты, сильно уменьшится. Таким образом, равновесие системы (7) под влиянием избытка ионов СНзСОО сместится в значительной степени слева направо и хромат бария выделится практически полностью [c.45]

Образование таких комплексов может иметь влияние на т4 чение некоторых, характерных для иона Сг + реакций, так, не пример, осаждение Сг(ОН)з при помощи ЫН40Н сильно заме дляется в присутствии избытка ацетат-ионов вследствие образо вания устойчивого комплексного катиона [Сгз(СНзСОО)б(ОН)2] [c.250]

Будем приливать к этой смеси небольшими порциями 0,1 н. раствор ацетата свинца (СНзСОО)2 РЬ при непрерывном перемешивании смеси. При этом ионы РЬ + будут сталкиваться с анионами SO4 и Сг04 и будет возможным протекание следующих реакций [c.113]

Опыт. К 6 каплям испытуемого раствора прибавьте столько же хлорида железа Fe lg. При этом образуется красно-бурый осадок ацетата железа. При разбавлении раствора водой в 2—3 раза и нагревании выпадает осадок основной соли ацетата железа (HI) [Feg (СНзСОО)бО] ОН. Открывать ацетат-ионы этой реакцией нельзя в присутствии анионов СОз , 1 , SO3 , РОГ, S - Их необходимо осадить хлоридом бария и нитратом серебра. Реакция протекает при pH = 5—8. [c.248]

Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и н-асыш,енным каломельным электродом paBHeHHif компенсационным методом. Вначале протекает реакция между ионами и 1 - При этом н.к.э > Agl/I , Ag , поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус . Когда же все ионы П свяжутся и начнется реакция между ионами Ag" и СР, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Следует учитывать также способность осадка иодида серебра Agi адсорбировать ионы Р. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва (N0g)2 или Ва (СНзСОО)з, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [c.405]

Опыт 3. К 6 каплям испытуемого раствора прибавьте столько же хлорида железа РеС1з. При этом образуется красно-бурый ацетат железа. При разбавлении раствора водой в 2—3 раза и нагревании выпадает осадок основной соли Ре (СНзСОО)(ОН)2. Открывать ацетат-ионы этой реакцией нельзя в присутствии анионов С01 , 1 , ЗОз , РО4 , [c.104]

Если сравниваются группы с разными нуклеофильными центрами, то нуклеофильность прямо пропорциональна их поляризуемости, например Р < С1 < < Вг < Г (в воде) См. [4J, I, стр. 272—273. 317. Происходит обращение конфигурации. Подробнее см. (6), стр. 101—102. 319. Третичные галоидные алкилы трудно реагируют по механизму 5д 2 из-за пространственных препятствий, создаваемых алкильными группами при атаке нуклеофила со стороны, противоположной уходящей группе. 322. а) Наиболее сильное основание R T б) наиболее сильный нуклеофил Г. См. также объяснения к задаче 315. 323. Ацетат-ион более сильный нуклеофил, чем вода, но более слабый, чем гидроксил-ион. См. [4], I, стр. 272, а также ответ к задаче 315. 324. Скорость реакции возрастает с увеличением нуклеофильности реагента СНзСОО < 0Н < I". 325. Обе реакции протекают по механизму 5 у2. Большая скорость реакции (б) объясняется большей нуклеофильностью аниона - 4H9S по сравнению с н- С4Н9О". 326. Гидролиз первичных хлористых алкилов в присутствии I" протекает как две последовательные 5 2-реакции [c.190]

Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, главным образом по первой стадии. Поэтому при проведении анализа часто получают кислые или основные соли. Например, гидролиз Ре(СНзСОО)з при комнатной температуре дает соединение РеОН (СНзСОО) 2, а при кипячении—> Ре(ОН)2СНзСОО (бурый хлопьевидный осадок). Аналогично протекает реакция А1 +-ионов с ацетатом натрия. Этой реакцией пользуются для отделения Ре +- и А1 +-ионов от двухзарядных катионов [c.139]

В реакции не участвуют, необходимо было проверить, оказывают ли ацетат-ионы влияние на поведение промежуточных соединений и на скорость суммарного процесса, В интервале концентраций ацетат-ионов 0,025—0,250 мол1л не обнаружено зависимости величин и йг от концентрации ионов СНзСОО в растворе (рис. 3). [c.211]

Например, при растворении соли Hз OO.Na реакция раствора делается щелочной. Уравнение гидролиза можно составить так. Ионы соли СНзСОО и Ма взаимодействуют с Н и ОН - ионами воды, при этом ацетат-ионы связывают ионы Н+, в результате чего новые молекулы НгО диссоциируют на Н к ОН -ионы. Эти процессы протекают до тех пор, пока не установится равновесие [c.78]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения а) дигидроксида олова, исходя в одном случае из его хлорида, в другом — из станнита калия б) дигидрокснда свинца из ацетата свинца РЬ(СНзСОО)2 в одном случае и из плюмбита калия в другом. [c.170]

Некоторые методы амперометрического определения бромид-ионов основаны на реакции их взаимодействия с ацетатом кадмия в среде ледяной уксусной кислоты, в которой Сс1Вг2 нерастворим. Титрование ведут на платиновом [44] или (лучше) амальгамированном медном [137] электроде, вращающемся со скоростью 1000— 1200 об/мин] электродом сравнения служит большой медный анод. Осадок вьшадает без задержки, если в ячейку вводить реагент (0,01—0,04 N С(1(СНзСОО)2 в СНдСООН) и титровать его анализируемым раствором, добавляемым порциями по 0,2 мл. Твердую пробу растворяют в возможно меньшем количестве воды и раствор разбавляют в мерной колбе уксусной кислотой. Потенциал электрода устанавливают на уровне —2 в. Анализ длится всего [c.135]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия на катионы III аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Fe " " появляется темно-красное окращива-ние, обусловленное образованием комплексных ионов—гексаацетата железа (III)—[Рез(СНзСОО)( (ОН)2] . При нагревании ацетата натрия с катионами III аналитической группы из нейтрального раствора выпадают основные уксуснокислые солн— диоксиацетаты алюминия, железа и хрома Fe(0H)2( Hg 00), А1(ОН)2(СНзСОО), Сг(ОН)2(СПзСОО). [c.218]

Действие РЬ(СНзСОО)2- Ацетат свинца выделяет из растворов гипохлоритов бачый осадок, который при стоянии делается оранжево-красным, а затем коричневым вследствие образования РЬОг. Ион СЮ г аналогичной реакции не дает [c.543]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология