Механизм катодного процесса восстановления никеля

Механизм катодного процесса восстановления никеля [c.54]

Механизм катодного восстановления никеля описан в работах [1, 3, 5, 16]. В сульфатных и хлоридных электролитах первым процессом, начинающимся с момента включения поляризующего тока, является разряд ионов Н+, вслед за которым начинается реакция катодного выделения никеля причем сольватиро-ванный ион никеля теряет Н+, а затем разряжается до металла из частиц Ы1(0Н)+. [c.54]

Кроме того, сравнение результатов электронографического исследования процессов роста окисных пленок на никелевых катоде и аноде подтверждает второстепенное значение электрического поля, устанавливающегося в слое окисла на металле при окислении в электрическом разряде. Предполагая ионный механизм перемещения компонентов реакции (ионов металла Ni + и ионов кислорода 0 ) в ранее образовавшемся окисном слое, естественно было бы ожидать, что электрическое поле будет повышать скорость перемещения ионов в соответствующем направлении. Так, на аноде электрическое поле должно было бы способствовать встречному движению ионов металла и ионов кислорода, т. е. приводить к ускорению утолщения пленки. Наоборот, на катоде электрическое поле должно было вызывать противоположный поток ионов, т. е. привести к разрушению окисного слоя и к восстановлению металла. Как показал опыт, катодное окисление приводит к значительно большему эффекту утолщения пленки, чем анодный процесс, что убеждает в неприменимости в этом случае обычных представлений об ионном механизме окисления. Повидимому, при пониженных температурах (так же как это показано В. И. Архаровым [10] для высоких температур) процесс окисления никеля совершается преимущественно вследствие диффузии атомов кислорода через решетку окиси никеля. [c.115]

Процессы электроокисления органических веществ изучены в значительно меньшей степени, чем реакции их катодного восстановления. Лишь за последние годы в связи с использованием органических веществ как горючего в топливных элементах эта область электрохимической кинетики стала интенсивно разрабатываться. Полученные данные указывают на то, что, как и в реакциях электровосстановления, здесь большую роль играет материал электрода. Так, например, электроокисление ряда органических веществ, в частности низших спиртов, на металлах первой электрохимической группы (платина, никель) совершается по диссоциативному механизму с отщеплением водорода (дегидрогенизаций) и образованием радикала [c.474]

Механизм активирующего действия никеля на железный электрод изучался С. А. Розенцвейг и ее сотрудниками. Они установили, что наличие в электроде никеля в виде N1 (ОН) 2 заметно снижает перенапряжение катодного восстановления окислов железа и тем самым в значительной степени облегчает зарядный процесс. Указанный эффект, по мнению С. А. Розенцвейг, достигается благодаря тому, что присутствующий в электроде гидрат закиси никеля приводит к образованию при разряде более дисперсного Ре (ОН) с нарушенной кристаллической решеткой, который легче поддается восстановлению при заряде. Некоторое положительное действие гидрат закиси никеля оказывает также и на ход анодного процесса при разряде. Оба эти фактора — облегчение зарядного процесса и увеличение глубины анодного окисления электрода при разряде — приводят к заметному увеличению емкости железного электрода (рис. 39). [c.88]

Учитывая особенности механизма химического восстановления металлов, рассматриваемого как характерный пример злектро-каталитического процесса [54, 55], включающего стадию передачи электронов гидрид-иона металлу, едва ли следует сомневаться в том, что процесс этот должен подчиняться закономерностям, свойственным процессам, протекающим на границе электролит—металл (с избыточной против равновесия концентрацией электронов). Вопрос заключается лишь в возможностях учета отклонений в состоянии частичных систем, подвергаемых электрохимическим исследованиям. Это касается катодного восстановления металла в растворе, не содержащем восстановителя и, в отличие от металла, получаемого в электрока-талитическом процессе, не включающего неметаллический компонент (Р или В). Иного течения процесса следует ожидать и при окислении борогидрида на аноде в растворе, не содержащем комплексных ионов никеля и т. д. Результаты указанного сопоставления и выявление при этом несоответствия в значениях потенциалов и скоростей процессов могут явиться полезным [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология